1、- 1 -洛阳市 20182019 学年高中三年级第三次统一考试理科综合试卷-化学可能用到的相对原子质量:H l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35. 5Zn657.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋母菌B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用甲装置配制 100 mL 某浓度 NaN03 溶液B.用乙装置分离溴苯和水混合物C.用丙装置验证质量守恒定律D.用丁装置可以实现防止铁钉生锈9.下列关于有机化合物的说法正确的是
2、A.C3HSC12 有 4 种同分异构体B.乙烯与 Br2 的 CCU 溶液反应后，混合液分为两层C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用9.以石墨负极（C)、LiFeP04 正极组成的 锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料 是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在 正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了 Ll(V 生成与解离。下列说法正确的是A.锂离子导体膜应有保护成品电池安全性的作用- 2 -B.该电池工作过程中 Fe 元素化合价没有发生变化C.放电时，负极材料上的反应为 6C+xLi+xe- =LixC6D.放电时，正极材料上的反应为 L
3、iFe04-xe-=Li1-x Fe04+ xLi+10. NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是A.铁丝和 3.36 L Cl2 完全反应，转移电子的数目为 0.3 NAB.1 molNaClO 中含有的 Cl-数目为 NAC.5 mL 0. 005 mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的微粒数目为 2. 5 X 10 -7NAD.18 g H20 中含有的电子数为 10NA11.短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外层电子数之和等于 c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 b2da3 和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产
4、生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 1 mol d 的氧化物含 2 mol 化学键B.工业上电解 c 的氧化物冶炼单质 cC.原子半径:aKsp(CuS)C.a、b、c 三点溶液中，(H+)和 n(OH-)的积最小的为 b 点D. c 点溶液中：c(Na +)c(Cr)c(S2-)c(OH-)c(H+)26.(15 分）CCl3CHO 是一种药物合成的中间体，可通过 CH3CH20H + 4C12 CC13CH0+5HC1进行制备。制备时可能发生的副反应为 C2H50H + HC1C2H5C1 + H2O、CCl3CHo+HClOCCl3COH+HCl。合成该有
5、机物的实验装置示意图(加热装 置未画出）和有关数据如下：- 3 -(1)A 中恒压漏斗的作用是 ；A 装置中发生反应的化学方程式为 。(2)装置 B 的作用是 ；装置 F 在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。 。(3)装置 E 中的温度计要控制在 70，三口烧瓶采用的最佳加热方式是 。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从 (填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是 。(4)实验中装置 C 中的试剂是饱和食盐水，装置中 D 的试剂是浓 H2S04。如果不使用 D 装置，产品中会存在较多的杂质 (填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是 。(
6、5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：称取该实验制备的产品 5.00 g，配成 100.00 mL 溶液，取其中 10.00 mL,调节溶液 为合适的 pH 后，加入 30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液，用 0_ 100 moT L-1的 Na2O,溶液滴定，重复上述 3 次操作，消耗 Na2S203,溶液平均体积为 20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为 。27.(14 分)研究和深度开发 CO、C02 的应用具有重要的社会意义.回答下列问题： I.CO 可用于高炉炼铁，已知：a、b 的代数式表示）。 - 4 -.定条件下，CO2 和 CO 可以互相转化 (1
7、)某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：甲容器 15 min 后达到平衡，此时 CO2 的转化率为 75%。则 015 min 内平均反应速率 ，此条件下该反应的平衡常数 K= .欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则 w、x、y、z 需满足的关系是: y z(填或“”“”“ = ”），且 y=(用含的等式表示）。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g)= C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H20(g) +CO(g)+ H20(g)”中乙苯的平衡转化率影响如右图所示：则H(填“”、“”或“ = ”），压
8、强 p1、p2、p3 从大到小的顺序是 。(3)C0 可被 NO2 氧化:C0+N02 =CO2+ NO。当温度高于 225时，反应速率 正 =k 正 c(CO) c(N02), 逆 =k 逆 c(C02) c(N0), k 正 、k 逆 分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k 正 、k 逆 与该反应的平衡常数 K 之间的关系为 。28.(14 分)精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：i.分金液中含金离子主要成分为AuCl4-；分金渣的主要成分为 AgCl; ii.分银液中含银离子主要成分
9、为Ag(SO3)2) 3-，且存在 Ag(SO3)2)3-=Ag+2SO32-iii .“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。- 5 -(1)由表中数据可知，Ni 的金属性比 Cu ,分铜渣中银元素的存在形式为 (用化学用语表示)。“分铜”时，如果反应温度过髙，会有明显的放出气体现象，原因是 。(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 .(3)Na2S03 溶液中含硫微粒物质的量分数与 pH 的关系如图所示。(4)“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的 pH = 4，分析能够析出AgCl 的原因为 。调节溶液的 pH 不能过低，理由为 (用离子方程式表示）。(4)已知 KspAg2SO4=1.4
10、X10-5，沉银时为了保证不析出 Ag2SO4,应如何控制溶液中 SO42-浓度（假定溶液中 Ag+浓度为 0.1 mol/L), .(5)工业上，用镍为阳极，电解 0.1 mol/L NiC12 溶液与一定量 NH4C1 组成的混合溶液，可得高纯度的球形趄细镍粉，当其他条件 一定时，NH4C1 的浓度对眧极电流效率及镍 的成粉率的影响如图所示：为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4C1 溶液的浓度最好控制 g/L，当 NH4Cl 溶液的浓度大于 15 g/L 时，阴极有 无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为 。35.【物质结构与性质选修 3】(15 分）BA 族半导体纳米材料（如 C
11、dTe、CdSe、ZnSe、ZnS 等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为Ar _ 。(2) “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 (填标号）a.构造原理 b.泡利原理 c.洪特规则 d.能量最低原理(3)在周期表中，Se 与 As、Br 同周期相邻，与 Te 同主族相邻。Te、AS、Se、Br 的第一电离能由大到小排序为 。(4)H202 和 H2S 的相对分子质量相等，常温下，H202 呈液态，而 H2S 呈气态，其主要原因是 _ ;SeOr 的中心原子杂化类型为 ，其空间构型为
12、 .(5)ZnO 具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。- 6 -已知锌元素、氧元素的电负性分别为 1.65,3. 5,ZnO 中化学键的类型为 ，ZnO 可以被 NaOH 溶液溶解生成Zr(OH) 42-，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因 .一种 ZnO 晶体的晶胞如图所示.晶胞边长为 a rnn、阿伏加德罗常数的值为 NA， 其晶体密度为_g cm -3.36.【有机化学基础选修 5】(15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)E 中含氧官能团名称为 ，非含氧官能团的电子式为 ，E 的化学名称为苯丙炔酸，则 B 的化学名称为 。(2) CD 的反应类型为 ，BC 的过程中反应的化学方程式为 .(3)G 的结构简式为 .(4)写出同时满足下列条件的 F 的一种间分异构体的结构简式 .遇 FeCl3 溶液显紫色；能发生银镜反应;分子中有五种不同化学环境的 S 且个数比为 1：1 ：2 : 2 ：4。(5)写出用甲醛和乙醉为原材料制备化合物 C(CH)0N02)4 的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) .- 7 - 8 -
