1、- 1 -江西省吉安市新干中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。1下列说法不正确的是A化学能可以转变成为热能、电能等B化学反应必然伴随发生能量变化C化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是A第七周期的最后一个元素为 118 号元素 B第 2 纵行全部为金属元素CA 族是包含元素种类最多的纵行 D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质3Ce
2、是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于 14058Ce 的说法正确的是A质子数为 82 B质量数为 198 C中子数为 140 D核外电子数为 584下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：SCl B热稳定性：Na 2CO3NaHCO3C还原性：I Br D酸性：H 2SO4H3PO45不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是ACl 2与 H2S 溶液发生置换反应B受热时 H2S 能分解，HCl 则不能C硫和 Cl2分别与氢气化合时， Cl 2比硫更容易D溶于水时 HCl 是强酸，H 2S 是弱酸6下列物质中不属于烷烃的是( )A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H
3、127. 下列表示物质结构的化学用语正确的是AH 2O2的电子式：BNaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na+ + H+ + 23COC 12C 和 14C 的原子结构示意图均可表示为D质子数为 8，中子数为 10 的氧原子： 1088在常温常压下，取下列四种气态烃各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A.CH4 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H69能证明 NaCl 是离子化合物的事实是A常温下是固体 B熔融态能导电 C水溶液能导电 D易溶于水10化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是- 2 -A图 I 所示的装置能将化学能转变为电能B能量变化是化学
4、反应的基本特征之一C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D图 II 所示的反应为放热反应11下列叙述正确的是A离子化合物一定不含共价键 B共价化合物中一定不含有离子键C气态单质的分子中一定存在共价键 D非金属元素的化合物中一定不含离子键12核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是A mol B mol816n1016ANC （ AN+2）mol D （ AN+6） mol213X、Y、Z、Q、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y 是组成空气的主要元素，Y2与 Z+核外电子排布相同，Q 的原子序数为 Y 的 2 倍。下列
5、说法正确的是AY 和 Z 可组成阴阳离子个数比为 11 和 12 的两种物质BX、Y 组成的原子个数比为 11 和 12 的两种化合物均是共价化合物CY、Q 的简单氢化物的热稳定性：QYDX、Q、W 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ14一定温度下定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明 I2(g)+H2(g) 2HI(g)达A到平衡状态的是A混合气体的颜色 B容器内压强C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的密度15微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是 Ag2O 和Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应式为 Zn+2OH2e=Zn(OH)2，Ag2
6、O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列叙述中正确的是A在使用过程中，电解质 KOH 不断被消耗B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应16在一定条件下，可逆反应： X(g) +3Y(g) 2Y(g)，若AX、Y、Z 起始浓度分别为 C1 ,C2 ,C3（均不为 0） ，当达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1，0.3 molL 1，0.08 molL 1则下列判断不合理的是AC 1：C 2 =1:3 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3:2CX、Y 的转化率不相等 D
7、C 1的取值范围为：0C 10二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17（10 分）按要求回答下列问题。- 3 -（1）碳的一种同位素原子核内有 8 个中子，则该原子的符号为_。（2）用电子式表示 H2S 的形成过程_。（3）A 、B 2、 C+、D 2+四种离子的电子数均为 10。其离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号） 。（4）10 g D 2O 的物质的量为_，它与_g CH 4所含电子数相同。18 （10 分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中 G 为电流计。请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是 。 A.
8、甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的 pH 均增大D.产生气体的速率甲中比乙中慢E.乙中外电路的电流方向为 ZnCu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为 ;乙为 。 (3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气体产生,而且在锌片上也产生了少量气体,分析其原因可能是 。 (4)在乙实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式: 。 19.（12 分）某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去） 。（1）当将 A 慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则 A 和 B 分别可能是下列组合中的_（填字母） 。A
9、稀硫酸和 NaHCO3溶液 B浓硫酸和 NaOH 溶液 CNaCl 溶液和 KNO3溶液 D蒸馏水和 NH4NO3固体（2）将少量 C 慢慢推入乙瓶。若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且 C 为蒸馏水，则气体D 可能为_（任填一种物质的化学式） 。（3）若他们利用下图所示装置进行实验。- 4 -将水滴入试管后能观察到的现象为_，说明该反应里反应物的总能量比生成物的总能量_（填“高”或“低” ，下同） ，反应物化学键断裂时吸收的总能量_于生成物化学键形成时放出的总能量。该反应的化学方程式为_。20 （12 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中 A
10、是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D +和 E3+离子的电子层结构相同，C 与 F 属于同一主族。请回答下列问题：（1）F 在元素周期表中的位置是_。（2）上述 B、C、D、E、F、G 元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） 。（3）A、B 两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（4）由 A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物 X，已知： 1 mol X 能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 22.4 L 气体； X 能与盐
11、酸反应产生气体 Y，该气体能与氯水反应，则 X 是_（填化学式） ，写出该气体 Y 与氯水反应的离子方程式_。21 （10 分）某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2 min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_。（3）若 X、Y、Z 均为气体，2 min 后反应达到平衡，反应达平衡时：体系的压强是开始时的_倍；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大” “减小”或“相等” ） 。（4）可以判断上述反应已经达到平衡的是_。A v(A) v (B) v (C)等于化学计量数之比B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变- 5 -D混合气体的平均相对分子质量不再改变E n(A) n(B) n(C)等于化学计量数之比
