1、- 1 -2018-2019 学年度下学期高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题 3 分且只有一个正确答案，共 16 个小题)1 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A 13C、 15N 具有相同的中子 数 B 13C 与 12C60互为同位素C 15N 的核外电子数与中子数相同 D 15N 与 14N 核外电子排布相同2. 下列说法中正确的是A. CCl4、H 2O、PCl
2、3中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构B. 同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱C. 等浓度的 HF、HCl、HBr、HI 溶液的酸性依次减弱D. 第 IA 族元素和第 VIIA 族元素的原子之间都能形成离子键3.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 ( )X YZ W QA.钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子能力比 Q 强 D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体4在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不
3、同的层面来认识物 质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是( )A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应5下列除杂质的方法可行的是( )A加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸- 2 -6.普通水泥在固
4、化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是 ( )A. 反应中有 0.5 NA个电子转移时，析出 0.5molCu2OB. 正极的电极反应式为C. 测量原理示意图中，电子方向从 Ag2OCuD. 电池工作时，OH -离子浓度增大7一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，015 s 内c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L， 则下列说法正确的是 ( )A当 HI、H 2、I 2浓度
5、之比为 211 时，说明该反应达平衡B c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D015s 内用 I2表示的平均反应速率为： v(I2)=0.001 mol/(Ls)8.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 17 位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 A. C6H12 BC 6H14 CC 7H12 DC 7H149.已知 （b） 、 （d）两种物质的结构简式，下列说法正确的是 ( )A
6、b、d 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Bb、d 的二氯代物均只有三种Cb、d 均为苯的同分异构体 Db、d 中的所有原子均处于同一平面10.两种气态烃以任意比例混合，在 105 时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符 合此条件的是( )A. C2H2与 C3H6 B.CH4与 C3H4C. CH4与 C2H4 D.C2H4与 C3H411.分子式为 C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种12.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解
7、毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果- 3 -酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸 的结构简式为。下列相关说法不正确的是( ) A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B. 1 mol 苹果酸与足量 Na2CO3溶液反应消耗 2 mol Na2CO3C.1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L H2(标准状况下)D. 1 mol 苹果酸分别和足量 Na 或 NaOH 反应消耗两者物质的量相等13有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验 装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小；b极质量增加b 极有气体产生；c 极无变化d 极溶解；c 极有
8、气体产生电流从 a 极流向 d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc14可逆反应:2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2 单位时间内生成 nmolO2的同时生成2nmolNO分别用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率为 2:2:1 的状态混合气体颜色不再改变的状态 混合气体密度不再改变的状态混合气体相对分子质量不再改变的状态A B C D15在一密闭容器中进行该反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反
9、应中某一时刻SO2、O 2、SO 3的浓度为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO 2为 0.4mol/L、O 2为 0.2mol/L BSO 2为 0.25mol/LCSO 2、SO 3均为 0.15mol/L DSO 3为 0.4mol/L16少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加 H2O 加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶 液 滴入几- 4 -滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥
10、发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸A、 B、 C、 D、二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17、（12 分 ）A、B、C、D、E 均是短周期元素，其原子序数依次增大，A 和 B 同周期，A 和D 同主族，A 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与 C 的阳离子电子层结构相同，C 的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成 C2B 或C2B2，E 是所在周期中原子半径最小的元素。请回答： （1）D 在元素周期表中的位置是 。（2）C 2B 的电子式是 。（3）B、C、E 的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A
11、、D、E 元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。（4）B 的气态氢化物与 H2S 相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB 2可以用来除去水中超标的 Mn2+，生成黑色沉淀 MnO2，当消耗 13.50gEB2时，共转移了 1mol 电子，则反应的离子方程式： 。18 （10 分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置中生成有机物的化学方程式_，装置中小试管内苯的作用是
12、_。（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（3）反应结束后，要 让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法：_。（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。- 5 -用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用 5%的 NaOH 溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振荡、分液；加入无水 CaCl2粉末干燥；_（填操作名称） 。19 （12 分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号） ，写出正极的电极反应式 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过
13、0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为 。（2）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒） 。实验测得OH定向移动到 B 电极，则_（填“A”或“B” ）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。当消耗甲院的体积为 33.6 L（标准 状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_。20、(10 分) (1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是 _。A 3 v 正 (H2) 2v 逆 (NH3) B单位时间生成 m mol N2的同时生成 3m mol
14、H2C容器内的总压强不再随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 2 L 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol0 0.40 1.00 0 05 a 0.80 c 0.607 0.20 b 0.20 d分析表中数据，判断 5 min 时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前 5 min 反应的平均反应速率 v(CH4)_。(3)恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mo
15、l 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。x_。- 6 -A 的转化率与 B 的转化率之比为_。21.(8 分) 从煤和石油中可以提炼 出化工原料 A 和 H。已知 A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H 是一种比水轻的油 状液体，H 仅由碳氢两种元素组成，H 不能使酸性 KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为 12:1，H 的相对分子质量为 78。下列是有机物 AG 之间的转化关系：请回答下列问题：(1) E 中所含官能团的名称是 ；(2) 写出反应的化学方程式 ；(3) G 是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料和农用薄膜材料等，其结构简式是 ；(4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27)进行应急处理。写出由 A 制备 F 的化学方程式：；(5) 等质量的 A、H 完全燃烧时消耗 O2的 物质的量 (填“AH、AH（2 分）
