1、1江苏省扬州中学 2019 届高三化学 5 月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第21 题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试
2、卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与社会可持续发展理念相符合的是A推广一次性塑料袋的使用B应用高效洁净的能源转换技术C加快化石燃料的开采与使用D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2用化学用语表示2H 2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是= = = = =点 燃 A中子数为18的硫原子： S BH 2
3、S的比例模型：186CH 2O的结构式：H-O-H DS的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO熔点很高，可用作耐高温材料BAl(OH) 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CFeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路DNaClO溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL 1 Na2SO3溶液：NH 、K +、ClO 、Cl +4B0.1 molL 1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 、NO 、SO+4 3 24C0.1 molL 1 HCl溶液：Ba 2+、K +、HCO 、NO 3 3D0.1 molL
4、1 Ba(NO3)2溶液：K +、Na +、SO 、Cl 2425用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙在铁制品表面镀铜C用装置丙除去CO 2中的少量HClD用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6下列有关物质性质的叙述错误的是AHNO 3受热分解可生成NO 2BNa在O 2中燃烧可生成Na 2O2CCaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D向FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A用 KIO3溶液氧化酸性溶液中的 KI：5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH 3B醋酸溶液与水垢中的
5、CaCO3反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CCu 溶于稀 HNO3：Cu + 2H+ + NO = Cu2+ + NO2+ H 2O 3DCa(HCO 3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + CO + 2H2O 3 238短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X 与 Y 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3 倍。下列叙述一定正确的是A原子半径的大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) r(X)BX 的简单
6、气态氢化物易溶于水CY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强DZ 的最高价氧化物的水化物能溶于 X 的最高价氧化物的水化物9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A l Al(OH)3Al2O3B Fe2O3HCl(aq)FeCl3(aq)FeCl3C Nal(q) l2 D 2 NH3 NOO2 H2 浓盐酸MnO2铜片铁制品CuSO4 溶液饱和NaHCO3溶液水层有机层甲 乙 丙 丁310下列说法正确的是A2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的 H0B一定条件下反应2SO 2 + O2 2SO3(g)达到平衡时
7、， v正 (O2)=2v逆 (SO3)C铁与稀硫酸反应生成22.4 L H 2时，转移的电子数约为26.0210 23D氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是NO2OHCOHNHNHOCH3 OHNN OCH3NO2X YAX分子中所有原子可能在同一平面上BY分子中
8、含有手性碳原子CX、Y均能与FeCl 3溶液发生显色反应DXY的反应为加成反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向蛋白质溶液中滴加饱和 CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解 蛋白质的结构已发生变化B室温下，向浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4) v 逆D925时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数 KP = 23.04P 总非选择题（共 80 分）16（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO 2形式存在，还含有少量Fe 3+等杂质）提取重要
9、化工原料As 2O3。工艺流程如下：6（1） “中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是 。（2） “沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO 2)2，发生反应的离子方程式是 ；此时使用了过量的CuSO 4，原因是 ；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO 2)2产物中铜元素含量较高，原因是 。（3） “还原”时发生反应的化学方程式是 。（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：题19图为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是 。17 （15 分）化合物 H 是一种抗血栓药物
10、，其合成路线流程图如下：NH2 AlC3A BCKOH(C3)2DNH2OC25E HNONHOlC25O HONlOl 1) PCl52Na3OFHHNC GlN OHN（1）B 中的含氧官能团名称为 （写两种） 。（2）C + G H 的反应类型为 。（3）环状分子 E 的分子式为 C5H8O2 ，写出 E 的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。含有苯环和一种含氧官能团，能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有叁键，有一个手性碳原子，有 5 种不同化学环境的氢。（5）已知： ； 。OHNH21) aN2 N2FeHClNH27写出以 和 为原料制
11、备 的合成路线流程图 (无机试剂任用，NH2ClOCl OHHON合成路线流程图示例见本题题干)。18.（12 分）实验室用硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：酸溶 准确称取 0.1950 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。氧化 向上述溶液中滴加 5 滴 1%的 MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵(NH 4)2S2O8溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。已知：2Mn 2+ + 5S2O + 8H2O = 10SO + 2MnO + 16H+；继续加热煮28 24 4
12、沸后，溶液中过量的(NH 4)2S2O8和生成的 HMnO4已分解除去滴定 用 0.2050molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗 19.50 mL 标准溶液。 （已知： ）Cr-7Fe+Cr3+（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是 。（2）“氧化”的目的是将试样溶液中的 Cr3+氧化成 Cr2O ，加入 5 滴 MnSO4溶液的目27的是 （已知该条件下还原性：Cr 3+ Mn2+）。“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。 19 （15 分）制备
13、钙掺杂纳米 Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下： CaO2FeCl2 4H H Fe3O4 NaH KH2PO4 NaOH已知：CaO 2能氧化溶液中的 FeCl2，反应生成 Fe(OH)3和 Fe3 。掺杂的 Ca2 嵌入 Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成 Ca3(PO4)2等沉淀。溶液的 pH 对吸附剂表面所带电荷有影响。pH 越高，表面所带负电荷越多； pH 越低，表面所带正电荷越多。（1）向 FeCl2、FeCl 3混合溶液中滴加 NaOH 溶液，一定条件下反应生成 Fe3O4，其离子方程式为 。（2）步骤调节 pH 至 11，共沉淀需在 70条件下进行，适宜
14、的加热方式为 。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为 。8（3）磷元素的吸附效果、H 3PO4水溶液中含磷物种分布分数与 pH 的关系分别如题 19 图-1和题 19 图-2 所示。 3025 52356量附吸素元磷 1/mg -1pH0789104 02468102140.51.0H3PO42P4HPO42-43-pH物种分布分数题 19 图-1 题 19 图-2步骤用 KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH 越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子； 。步骤将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合题 19 表中数据，分析钙掺杂纳米 Fe3O4
15、吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有： 。题 19 表 不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较吸附剂 本产品 纯 Fe3O4 陶瓷材质吸附量/mgg 1 24.1 5.0 12.5（4）请设计从步骤反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米 Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离， ，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH 计、研钵、烘箱)。 20 （14 分）有效去除大气中的 NOx和 SO2是环境保护的重要课题。（1）酸性条件下，NaClO 2吸收 NO 的相关热化学方程式如下：4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq
16、) + 3NaCl(aq) H= a kJmol15NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) H= b kJmol1反应 5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) H= kJmol1。（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解 NO2的装置如题 20 图-1 所示。写出电解时阳极的电极反应式： 。 9Na2SO4H2NO2 n(NO2)/n(NO)去除率% 0.2.40.61.0.21.4.6.81.8.010806040 NO2题 20 图-1 题 20
17、图-2（3）用 CO(NH2)2水溶液吸收 SO2并通入 O2，反应生成(NH 4)2SO4和 CO2。写出该反应的化学方程式： 。（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的 NO2与活性焦炭反应生成 N2和 CO2，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为 mol。（5）一定条件下，将一定浓度 NOx（NO 2和 NO 的混合气体）通入 0. 05 molL1的 Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO 2 + 2OH = NO +2NO + H2O；NO + NO2 +2OH = 2NO 3+ H2O。改变 n(NO2)/n(NO)，NO x 的去除率见题 20
18、 图-2。 2 n(NO2)/ n(NO)的合适范围是 。当 n(NO2)/ n(NO)大于 1.4 时，NO 2去除效率升高，但 NO 去除效率却降低。其可能的 原因是 。O 3和 NO 发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持 NO 的初始浓度不变，改变n(O3) / n(NO)，将反应后的混合气体通入 0.05molL1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省 O3的用量，又能保持 NOx 去除效果，则 n(O3) / n(NO)合适的值约为 。a0.6 b0.8 c1.421 （12 分）X 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由 EDTA 与 Fe3+反应得
19、到。 NOHHOHOEDTA + 4H+ Fe3 OOOONFeX（1）EDTA 中碳原子杂化轨道类型为 ；EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）Fe 3+基态核外电子排布式为 。（3）EDTA 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但 EDTA 的沸点（540.6 ）比正二十一烷的沸点（100 ）高的原因是 。（4）1 mol EDTA 中含有 键的数目为 。10（5）X 中的配位原子是 。扬 州 中 学 2019 届 高 三 5 月 测 试 试 题（化 学）参考答案与评分建议单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C
20、3A 4B 5C 6C 7D 8 C 9D 10D不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11BC 12A 13. C 14AD 15AD非选择题（包括 6 小题，共 80 分） 除特殊说明外每空 2 分，卷中的其他合理答案均给分17（15 分） （1）酰胺键 醚键 （2）取代反应（3） （3 分）O（4） 或 （3 分）HOCH3 NHOC N（5）（5 分）FeHCl
21、AlC3ClOClNH2 NHOCl OHN OHNO22N1) a22 H OHNON32S411或 HNO3FeHCl AlC3ClOClNH2 NHCl OHNO2N1) aO22 H OHN2NNHOCl2S4 O21218 （12 分）（1）过硫酸铵见光易分解（2）判断溶液中的 Cr3+是否完全被氧化成 Cr2O 或作为 Cr3+与(NH 4)2S2O8反应的指示27剂偏大（3）6Fe 2+ + Cr2O + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O(或 6Fe2+ Cr2O ） （1 分）27 27n(Cr2O )=1/60.20500molL-119.50mL10-
22、3 mLL-1= 6.662510-4 mol（227分）铬的质量分数=(6.662510 -4 mol252gmol-1)/0.1950g=35.53%（3 分）或铬的质量分数 = 1/60.20500molL -119.50mL10-3 mLL-1252gmol-10.1950g =35.53%（5 分）19 （15分）（1）Fe 2 2Fe 3 8OH = Fe3O4 + 4H 2O（2）水浴加热 搅拌（3）磷元素酸性条件下主要以 H2PO 形态存在，比 HPO 所带负电荷少，有利于被吸 4 24附吸附量大（或解吸后可以循环利用）（4）用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用 pH 计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨（5 分）20 （14 分）（1）5a-3b4（2）NO 2 e + H2O = 2H+ + NO3（3）2CO(NH 2)2 + 2SO2 + 4H2O + O2 = 2 (NH4)2SO4+ 2CO2 （4）8 （5） 1.21.4NO 2和 OH 反应生成 NO 和 NO，导致 NO 去除率降低 3a 21 （12 分）（1）sp 2和 sp3 H C N O（2）Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5（3）EDTA 分子间存在氢键（4）35 mol（5）N、O13
