1、1山东省泰安市宁阳一中 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108第 I 卷 选择题（共 60 分）一、单选题（本题共 30 小题，每小题 2 分。每题只有一个答案正确。 ）1、下列各组物质中，互为同位素的是( )A、D 2O 和 H2O B、SO 3和 SO2 C、O 3和 O2 D、 235U 和 238U2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附
2、近的元素可用于（ ）A、制新农药 B、制新医用药物C、制半导体材料 D、制高温合金3、下列事实不能用元素周期律解释的有 ( )A、碱性：KOHNaOH B、酸性：HClO 4 H2SO4 C、相对原子质量：ArK D、元素的金属性：MgAl4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A、甲烷在氧气中的燃烧反应 B、灼热的木炭与 CO2反应C、锌粒与稀硫酸的反应 D、Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应5、反应 A（g）+3B(g) 2C(g)（吸热反应） ，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 （ ）A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反
3、应方向移动B、正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动6、 下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中不可能含有共价键7、已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A、O 2的能量一定高于 SO2的能量 2B、SO 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量C、SO 2的能量一定高于 SO3的能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、
4、下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )A、10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B、20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C、20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D、20 10mL 2mol/L 的硫酸溶液9、一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应 3X(g)+Y(g) 4Z(g)， 达到平衡的标志是 （ ）A、 密度不随时间的变化 B、3V (正，X) =V(逆，Y)C、单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y D、压强不随时间变化10、下列说法正确的 （ ）A、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，则 X、Y 不可能处于同一主族B、可根据氢化
5、物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素的得电子能力强弱C、单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同D、非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数11、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.2 mol/(Lmin) C、1.8mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)12、具有相同质子数的两种粒子（ ）A、一定是同种元素 B、一定是一种分子和一种离子C、一定是不同离子 D、无法判断 13、已知 X+、
6、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A、原子半径：XYW Z B、原子序数：YXZW3C、原子最外层电子数：YXZW D、金属性：XY，还原性：W 2-Z -14、已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ）A、砷元素的最高化合价为+3 价 B、砷原子的第三电子层含有 8 个电子C、砷元素是第四周期的主族元素 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性15、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )选项 气体 试剂 现象 结论A NO 紫色石蕊溶液 溶液变红 NO 与水反应生成硝酸B
7、 Cl2 淀粉KI 溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性C SO2 品红溶液 溶液退色 SO2有强氧化性D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性16、甲、乙是元素周期表中同一周期 IIA 和 IIIA 的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能是（ ）A、X+1 B、X+13 C、X+11 D、X+2517、短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是（ ）A、原子半径 ABC B、A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物 C、B 的最高价氧化物的水
8、化物是强碱 D、A 与 C 可形成离子化合物18、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A、升高温度 B、加入适量 NaCl(aq)C、加入少量 CuSO4溶液 4D、将盐酸改为浓硫酸19、在右图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A、碳棒上有气体放出，溶液的 pH 增大 B、导线中有电子流动，电子从 a 极流到 b 极 C、a 是正极，b 是负极 D、a 极上发生了氧化反应20、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)Y 2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1m
9、olL1 、0.3molL 1 、0.2molL 1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A、Y 2为 0.2molL1 B、Y 2为 0.35molL1C、X 2为 0.2molL1 D、Z 为 0.4molL121、 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A、 K2S B、Na 2S C、Na 2O D、KCl22、下列物质对应的表示正确的是( )A、NH 4Br 电子式： NH B 4 r B、CaCl 2电子式： C Ca2 C l l C、N 2电子式： N ND、CO
10、 2结构式： O=C=O23、 如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的( )A、A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸B、A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸C、A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3 溶液D、A 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3 溶液24、 已知拆开 1molH-H 键消耗能量 E1，拆开 1molO=O 键消耗能量 E2，结合 1molH-O 键放出能量 E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（ ）A、2E 1+E22E3 B、2E 1+
11、E24E3 D、2E 1+E22E325、下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )526、下列关于有机物的说法正确的是( )A乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应 B乙烯的结构简式为 CH2CH2C甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上 D “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷27、某烷烃含 200 个氢原子，则该烃的分子式是( )AC 97H200 BC 98H200 CC 99H200 DC 100H20028、有关化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构简式 CH4 B乙烯的结构简式 CH2CH2C异戊烷的分子式 C5H8 D四氯化碳的电子式 Cl:C:Cl29、某有机物在氧气中充分燃
12、烧，生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 12，则( )。A分子中 C、H、O 个数之比为 123B分子中 C、H 个数之比为 12C分子中可能含有氧原子D此有机物的最简式为 CH430、同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是( )A组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体6B分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体C互为同分异构体的物质的性质相同D互为同分异构体的物质的物理性质相同第卷 非选择题（共 40 分）31、填空题（共 10 分）I.写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_。II. 在原子序数 118 号元素中： （1）与
13、水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）第三周期简单离子半径最小的是_ 。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是_III. 下列变化中，Br 2挥发，烧碱熔化，O 2溶于水，NaCl 溶于水，H 2SO4溶于水，Na 2O2溶于水。(下列各空用序号作答)（1）未发生化学键破坏的是_。（2）仅发生离子键破坏的是_。（3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。32、 （共 8 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次
14、增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处7另一周期。C、B 可按原子个数比 21 和 11 分别形成两种化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 32 形成化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_。（2）A 单质的电子式_。（3）D 的简单阳离子的离子结构示意图_。（4）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。（5）用电子式表示 C2B2的形成过程_。（6）写出 E 的单质分别与 C 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；33、 （共 22 分）如图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并
15、进行检验 Cl2性质实验的装置其中 E 瓶中放有干燥红色布条；F 中为铁丝 试回答： （1）A 装置的名称为_ ；B 中的试剂为_装置的离子方程式为_ （2）C 试剂为_；D 试剂作用为_；（3）E 中干燥红色布条_ （填“褪色”或“不褪色” ） ；8（4）F 管中现象_，化学方程式为_ ； （5）H 中试剂为_，化学方程式为_ (6)为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是_(填字母)。A取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余B取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余C取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余D
16、取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完宁阳一中 2018 级高一下学期期中考试化学试题参考答案及评分标准1-5 BBCBD 6-10 ABDCD 11-15 BDCCB16-20 BBACB 21-25 ADDBD 26-30 DCACB31.（共 10 分，每空 1 分）I. 18 8O II.（1）Na （2）F 2 （3）Al 3+ （4）HF （5）HClO 4 （6）NH 4NO3III. （1）（2）（3）32. （共 8 分，前 4 个题每空 1 分，后 2 个题每空 2 分）(1)第二周期A 族 （2） （3） (4)NaMgAlNO（5）(6) 2Al2OH +6H2O=2Al(OH)4 - +3H233. （共 22 分,每空 2 分）（1 分液漏斗 MnO 2 MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H 2O ； （2）饱和食盐水 ；吸收氯气中的水蒸气 ； （3）不褪色 ； 9（4） 生成红棕色的烟 2Fe+3Cl 2=2FeCl3（5）NaOH 溶液 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）AC
