1、- 1 -雅安中学 2018-2019 学年高二下期(3 月)月考化学试题可能用到的相对原子质量：Mg-24 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(40 分)1.将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 ( )A. NaClO B. KMnO4 C. FeSO4 D. Na2CO3【答案】D【解析】【分析】加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，NaClO 能水解、FeSO 4易被氧化和高锰酸钾加热易分解。【详解】A. NaClO 水解的化学方程式为 NaClO+H2ONaOH+HClO，
2、2HClO 2HCl+O2，HCl+NaOH=NaCl+H 2O，故最终得到 NaCl，故 A 不选；B. KMnO4受热易分解，故 B 不选；C. 蒸干 FeSO4溶液，Fe 2+易被氧化生成 Fe3+，故最后得不到 FeSO4，故 C 不选；D. Na2CO3溶液加热时蒸发水最终产物仍为 Na2CO3，故 D 选。答案选 D。2.下列叙述中与盐类的水解有关的是 ( )A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低【答案】B【解析】【详解】A. 自来水杀菌、消毒是利用消毒剂的强氧化性，杀死病菌，与盐
3、类的水解无关，故不选 A；B. Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免腐蚀，故选 B；C. 铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无关，故不选 C； - 2 -D. 酸雨在空气中放置一段时间 pH 降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无关，故不选D。答案选 B。3.下列方程式书写正确的是 ( )A. HCO3的电离方程式：HCO 3-+H2O H3O+CO32-B. 泡沫灭火器的原理：Al 3+3HCO3- Al(OH)3+3CO 2C. AgCl 电离方程式：AgCl (s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)D. Na2S 显碱性原
4、因：S 2-+2H2O H2S+2OH-【答案】A【解析】【详解】A. HCO3电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO 3-+H2O H3O+CO32-，故 A 正确；B. 泡沫灭火器的原理是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应，反应进行完全，离子方程式为：Al 3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO 2，故 B 错误；C. AgCl 为强电解质，溶解的 AgCl 完全电离，电离方程式：AgCl=Ag + + Cl-，故 C 错误；D. Na2S 分两步水解，以第一步水解为主，故显碱性原因可表示为：S 2-+H2O HS-+OH-，故D 错误。答案选 A。4.下列事实中
5、不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 ( )常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8 用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多 0.1 molL -1的 CH3COOH 溶液的 pH=2.1 pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH3A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明是弱电解质。- 3 -【详解】常温下
6、某 CH3COONa 溶液的 pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明 CH3COOH 是弱电解质，故正确；用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明 CH3COOH 是弱电解质，可能是溶液离子浓度较小，故错误；等 pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明 CH3COOH 是弱电解质，故正确；0.1molL -1 CH3COOH 溶液的 pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明 CH3COOH 是弱电解质，故正确；pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH3，说明存在电离
7、平衡，证明 CH3COOH 是弱电解质，故正确。答案选 A。【点睛】强弱电解质的性质比较及多角度判定：角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H 2SO4、HNO 3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如 H2CO3、H 2SO3、HClO、H 2SiO3、NH 3H2O 等。角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液的pH1。角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH1 的 CH3COOH 加水稀释 1
8、0 倍 1pH2。角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块 pH 试纸上，测其 pH，现象：pH7。5.常温下，25 mL 0.1 molL -1的Na 2CO3溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液，下列说法错误的是 ( )A. 溶液的 pH 大小顺序是B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是C. 分别稀释相同倍数后，pH 变化最小的是D. 分别加入 25 mL 0.1 molL-1盐酸后，pH 最大的是【答案
9、】C【解析】- 4 -【详解】A.等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是，所以 A 选项是正确的；B.分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，碱性强的消耗的盐酸多，所以消耗盐酸最少的是 CH3COONa 溶液，所以 B 选项是正确的；C.稀释水解程度越小的 pH 变化程度小，所以三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最小的是，故 C 错误；D.等体积等浓度混合后，按照 1:1 和氯化氢反应，中溶质为 NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH 3COOH，中溶质为 NaCl；HCO 3-离子水解显碱性
10、，所以 pH 最大的是，所以 D 选项是正确的。答案选 C。【点睛】本题考查盐类水解、pH 的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH 与浓度的关系等知识即可解答。6.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )A. pH0 的 H2SO4溶液与 1 molL-1 的 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相同B. 0.2molL-1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1molL-1 CH3COOH 中的 c(H+)的 2 倍C. 室温时，pH=2 的 CH3COOH 和 0.01molL-1 NaOH 溶液等体积混合，混合后 pH=7D. 等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS
11、的混合溶液中：2c(Na +)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)【答案】D【解析】【详解】A、pH0 的 H2SO4溶液中 c(H+)=1mol/L，则由水电离出的 c(H+)=110-14mol/L；1 molL-1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=2mol/L，则由水电离出的 c(H+)= 10-14mol/L；二者中水的电离程度不同，故 A 错误；B、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以 0.2molL-1 CH3COOH 溶液中的c(H+)小于 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)浓度的 2 倍，故 B 错误；C、pH=2 的 CH3
12、COOH 溶液中，氢离子浓度为 0.01molL-1，醋酸的浓度大于 0.01molL-1，故和 0.01molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即 pHc(Cl-)- 6 -【答案】B【解析】【详解】A. 当 V=10mL 时，反应后溶液的溶质为等物质的量的 NH4Cl 和 NH3 H2O，根据电荷守恒：c(H +)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-)，根据物料守恒：c(NH 4+)+c(NH3H2O)=2 c(Cl-)，溶液显碱性，说明 NH3 H2O 的电离大于 NH4+的水解，即 c(NH3H2O)c(NH3H2O)+c(OH-)，故 A 错误；B如果溶
13、液中加入 HCl 的物质的量稍大，则存在 c(Cl-)c(OH -)，故 B 正确；C氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸体积应该稍微小于氨水体积，溶液呈中性，则 c（OH -）=c（H +） ，根据电荷守恒得 c(NH4+)= c(Cl-)，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是 c(NH4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)，故 C 错误；DD 点，二者恰好反应生成氯化铵，根据物料守恒得 c(NH4+)c(NH 3H2O)=c(Cl-)，故 D 错误。答案选 B。9.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正
14、确的是 ( )A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH 增大D. 当丁池中生成标准状况下 1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g 固体【答案】D【解析】【详解】A 选项，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，- 7 -盐桥中阳离子向乙池移动，故 A 错误。B 选项，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，故 B 错误；C 选项，丙池在电解过程中，不断生成 H ，溶液的 pH 减小，故 C 错误；D 选项，丁池电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和 Mg（OH） 2沉
15、淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：Cl 2Mg（OH） 2，丁池中生成标准状况下 1120 mL Cl2气体时，可得 Mg（OH） 2的物质的量为 =0.05 mol，质量为 0.05mol58g/mol=2.9 g，故 D正确。答案选 D。【点睛】本题考查电化学知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。10.25时，FeS 和 ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子与 S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A. 溶解度 S(FeS)c(S2-)C. 向 b 点对应溶液中加入 Na2S 溶液，可转化为
16、c 点对应的溶液D. 向 c 点对应的溶液中加入 Na2S 溶液，ZnS 的 KSP增大【答案】B【解析】A、由图当金属离子相同时，S 2 浓度越大，溶解度越大，故溶解度 S(FeS)S(ZnS)，故 A 错误；B、 a 点表示 FeS 的不饱和溶液，c(Fe 2+)约 10-10mol/Lc(S2-)约 10-12mol/L,故 B 正确；C、向 b 点对应溶液中加入 Zn2 溶液，可转化为 c 点对应的溶液,故 C 错误；D、向 c 点对应的溶液中加入 Na2S 溶液，ZnS 的 Ksp 不变，Ksp 只受温度的影响，故 D 错误；故选 B。- 8 -二、非选择题(60 分)11.按要求完
17、成下列各小题。(1)等浓度的三种溶液NH 4HCO3、 NH 4Cl、NH 4HSO4，则 c(NH4+)由大到小排列的顺序为_(填序号)。(2)常温下，将 0.1 molL1 的 HCN 溶液和 0.1 molL1 的 NaCN 溶液等体积混合，测得混合液中 c(HCN) c(CN )，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH_7， c(HCN) c(CN )_0.1 molL1 ， c(HCN) c(CN )_2c(OH )(填“” ，“ (2). (3). = (4). c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) (7). (8). 2Cl- + 2H2O 2
18、OH- + H + Cl (9). 用湿润的淀粉 KI 试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有 Cl2【解析】【分析】(1)NH 4HCO3NH 4ClNH 4HSO4中，溶液中 c（NH 4+）根据盐类水解的影响分析判断；(2)常温下，等物质的量浓度、等体积的 NaCN、HCN 混合，混合溶液中 c(HCN) c(CN )，说明 HCN 电离程度小于 CN 水解程度，溶液呈碱性；混合溶液中存在物料守恒、质子守恒，根据物料守恒、质子守恒解答问题；(3) 小苏打溶液中存在 HCO3-的电离和水解，溶液显碱性而不是显酸性说明 HCO3- 的水解程度大于电离程度；结合电荷守恒物料守恒及水的电离比较离
19、子浓度大小；- 9 -(4) 装置为原电池铁为负极被腐蚀；装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；装置为电解池，铁做阴极被保护。【详解】(1) 物质的量浓度相同的下列溶液：NH 4HCO3NH 4ClNH 4HSO4，NH 4HCO3中 NH4+水解显酸性，HCO 3-水解显碱性，两者相互促进，所以 NH4+水解的量较多，NH 4+的量较少，NH 4Cl 中铵根离子的水解既没被促进也没被抑制，NH 4HSO4中氢离子对铵根离子的水解有抑制作用，铵根离子水解程度变小，即溶液中 c（NH 4+）；因此，本题正确答案是：；(2) 常温下，等物质的量浓度、等体积的 NaCN、HCN 混合，混合溶液
20、中 c(HCN) c(CN )，说明 HCN 电离程度小于 CN 水解程度，溶液呈碱性，则 pH7；混合溶液中存在物料守恒，混合溶液体积增大一倍，所以物质浓度降为原来的一半，根据物料守恒得 c(HCN) c(CN )=0.1 molL1 ；根据质子守恒得 2c(H+)+c(HCN)=2c(OH )+ c(CN )，则 c(HCN) c(CN )=2c(OH )- 2c(H+)；=；c(H+)， HCO 3-水解生成 H2CO3，HCO 3-电离生成CO32-，水解程度不大，由物料守恒可以知道存在 c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，则离子浓度为 c(Na+)c
21、(HCO3-)c(CO32-)，HCO 3-离子水解均生成 OH-，且水电离生成 OH-，则此时溶液中离子浓度大小顺序是 c(Na+)c(HCO3-)c(OH)-)c(H+)c(CO32-)，因此，本题正确答案是：c(Na +)c(HCO3-)c(OH)-)c(H+)c(CO32-)；(4)装置为原电池铁为负极被腐蚀；装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；装置为电解池，铁做阴极被保护；装置中铁被保护，但装置中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl - + 2HO = 2OH- + H + Cl，检验氯气的方法是
22、：用湿润的淀粉 KI 试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有 Cl2，因此，本题正确答案是：； 2Cl - + 2HO = 2OH- + H + Cl；用湿润的淀粉 KI 试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有 Cl2。12.硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是 MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：- 10 -(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中调节 pH6.06.5 的目的是_。(3)步骤的操作为_。(4)若要除去 MgSO4溶液中的 FeSO4应先加_，再加入过量_，过滤即可把杂质除尽；请用离子方程式以及文字说明除杂原理_(5)已知酸碱指示剂百里酚
23、蓝变色的 pH 范围如表所示：pH 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，向 Mg(OH)2的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_(已知 25 时 ， KspMg(OH)25.610 12 )。【答案】 (1). 2NH4+MgO=Mg2+2NH3+H 2O (2). 抑制 Mg2+水解，以便得到较纯的产品 (3). 蒸发浓缩、冷却结晶 (4). 过氧化氢 (5). 镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁) (6). 利用 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe3+水解出的 H+，促使平衡右移，使 Fe3+为转化
24、Fe(OH)3而除去 (7). 蓝色【解析】【分析】(1)步骤中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水；(2)步骤中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，调节 pH 为弱酸性，抑制镁离子的水解；(3)根据温度较高时会导致 MgSO4 7H2O 中的结晶水失去分析操作方法；(4) 若要除去 MgSO4溶液中的 FeSO4应先加过氧化氢，将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入过量镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)，利用 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe3+水解出的 H+，促使平衡右移，使 Fe3+为转化 Fe(OH)3而除去；-
25、11 -(5) Mg(OH)2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的氢氧根离子浓度，结合水溶液中离子积计算氢离子浓度计算 pH，然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜色。【详解】(1)步骤中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，反应的离子方程式为 2NH4+MgO Mg2+2NH3+H 2O ，因此，本题正确答案是：2NH 4+MgO Mg2+2NH3+H 2O ；(2)步骤中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，为了抑制镁离子的水解，调节 pH 为弱酸性，使镁离子的水解平衡逆向移动，得到纯净的硫酸镁晶体，因此，本题正确答案是:抑制 Mg2+水解，以便得到较纯的产品；(3) MgSO4 7H2O
26、在加热条件下容易失去结晶水，无法得到纯净的 MgSO4 7H2O，所以从硫酸镁溶液中获得 MgSO4 7H2O 的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，因此，本题正确答案是：蒸发浓缩、冷却结晶；(4) 若要除去 MgSO4溶液中的 FeSO4应先加过氧化氢，将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入过量镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)，利用 Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe 3+水解出的 H+，促使平衡右移，使 Fe3+为转化 Fe(OH)3而除去；因此，本题正确答案是：过氧化氢；镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)；利用 Fe3+3H
27、2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe 3+水解出的 H+，促使平衡右移，使 Fe3+为转化 Fe(OH)3而除去；(5)25 时，Mg(OH) 2的溶度积 Ksp5.610 12 ，根据反应 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得：c(Mg 2+)c2(OH-)=5.61012 ，设 c(OH-)=2 c(Mg2+)=x，则：0.5x x2=5.61012 ，计算得出：x=2.24 10-4mol/L，c(H +)= mol/L=4.5 10-11mol/L，溶液的 pH=10.49.6，所以溶液呈蓝色，因此，本题正确答案是
28、：蓝色。13.草酸亚铁(FeC 2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中 FeC2O4的含量。实验方案如下：将 0.20 g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内，加入适量 2 molL1 的 H2SO4溶液，使样- 12 -品溶解，加热至 70 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。向滴定终点混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 molL1 的 H2SO4溶液，煮沸 58 min。用 KSCN 溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用 0.020 00 molL1 的高
29、锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液 6.00 mL。试回答下列问题：(1)高锰酸钾标准液用_滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。(2)在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为_。(3)滴定过程中眼睛应注视_ ，滴定终点现象是 _(4)在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是_。a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(5)0.20 g 样品中 FeC2O4的质量分数为_。(保留 3 位有效数字，不考虑步骤中的损耗)【
30、答案】 (1). 酸式 (2). 2MnO4 + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O (3). 锥形瓶中溶液颜色变化 (4). 当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (5). a d (6). 43.2%【解析】【分析】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要盛放在酸式滴定管中；（2）步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，是你高锰酸钾溶液氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；（3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色即为终点；（4）滴定实验过程中误差分
31、析利用 c（待测液）= 分析判断，过程中消耗标准液的体积变化和误差关系；（5）依据滴定过程中的数据和离子方程式的定量关系计算得到。- 13 -【详解】 （1）高锰酸钾溶液的氧化性很强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，应用酸式滴定管盛放，故答案为：酸式；（2）草酸亚铁与 H2SO4溶液反应生成草酸和硫酸亚铁，草酸是弱酸与高锰酸钾溶液反应的离子方程式中不能写成离子形式，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为 2MnO4 + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H 2O，故答案为：2MnO 4 + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H 2O；（3）滴定过程中
32、眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色即为终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（4）a滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，正确；b部分液体溅出会导致结果偏低，错误；c滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏小，结果偏低，错误；d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，正确，答案选 ad；（5）用 KSCN 溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，说明溶液中不含 Fe3+，用0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液发生
33、的离子方程式为：MnO 4 + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O，用去高锰酸钾的物质的量为 610-3L0.02000 mol/L，则草酸亚铁的质量为 610-3L0.02000 mol/L5144g/mol=0.0864g，则样品中 FeC 2O4的质量分数为 100%=43.2%，故答案为：43.2%。14.(1)用电解法分开处理含有 Cr2O72-及含有 NO2-的酸性废水最终 Cr2O72-转化为 Cr3+，NO 2-转化为无毒物质，其装置如图所示。- 14 -阴极电极反应：_， 左池中 Cr2O72-转化为 Cr3 的离子方程式是_。当阴极区消耗 2 mo
34、l NO2-时，右池减少的 H 的物质的量为_ mol。若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为：_。(2)由甲醇(CH 3OH)、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_，正极电极反应式_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解 200 mL 含有 2molL1 HCl 与 0.5molL1 CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的质量为_g，总共转移_mol 电子。【答案】 (1). 2NO2-8H 6e =N24H 2O (2). Cr2O
35、72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 2 7H 2O (3). 2 (4). 4OH 4e =O22H 2O (5). CH3OH6e 8OH =CO32-6H 2O (6). O2+4e 2H 2O=4OH (7). 3.2 g (8). 0.8mol【解析】【分析】(1) 阴极发生还原反应；亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，据此书写；根据阴极电极反应式 2NO2-8H 6e =N24H 2O，当阴极区消耗 2 mol NO2-时，同时消耗 8molH+，同时根据得失电子守恒，转移 6mol 电子，则有 6molH+从左池进入右池，以此分析；若将铁电极换成石墨棒，石墨为惰
36、性电极，阳极上是溶液中的氢氧根离子失电子发生氧化反应； (2)甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，- 15 -在碱溶液中生成碳酸盐；开始阶段，阴极电极反应为：Cu 2+2e-=Cu，阳极电极反应为：2Cl 2e-=Cl2，电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H+2e-=H2，阳极还发生：4OH 4e-=2H2O+O2，阳极生成氯气为 0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为(x+0.2)mol，根据电子转移守恒列方程计算解答。【详解】(1) 电解池的阴极发生还原反应，溶液中的 NO2-得电子，电极反
37、应式为：2NO 2-8H 6e =N24H 2O；Cr 2O72-把 Fe2+氧化为 Fe3+，Cr 2O72-被还原为 Cr3+，根据元素守恒同时生成 H2O，所以离子方程式是 Cr2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 2 7H 2O；因此，本题正确答案是：2NO 2-8H 6e =N24H 2O；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 2 7H 2O；根据阴极电极反应式 2NO2-8H 6e =N24H 2O，当阴极区消耗 2 mol NO2-时，同时消耗 8molH+，同时根据得失电子守恒，转移 6mol 电子，则有 6molH+从左池进入右池，所以右池减少的
38、 H 的物质的量为 2mol；因此，本题正确答案是：2；若将铁电极换成石墨棒，石墨为惰性电极，阳极上是溶液中的氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH 4e =O22H 2O；因此，本题正确答案是：4OH 4e =O22H 2O； (2)该燃料电池中，电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，正极 O2得到电子生成氢氧根离子：O 2+4e 2H 2O=4OH ，负极电极反应：CH3OH6e 8OH =CO32-6H 2O， 因此，本题正确答案是：CH 3OH6e 8OH =CO32-6H 2O；O 2+4e 2H 2O=4OH ； 溶液中 n(Cu2+)=0.2L
39、0.5mol/L=0.1mol，n(H +)=0.2L 2mol/L=0.4mol，n(Cl -)=0.2L 2mol/L=0.4mol， 开始阶段，阴极电极反应为：Cu 2+2e-=Cu，阳极电极反应为：2Cl 2e-=Cl2，电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H+2e-=H2，阳极还发生：4OH 4e-=2H2O+O2，阳极生成氯气为 0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为(x+0.2)mol，根据电子转移守恒，则 0.1mol 2+(x+0.2)mol 2=0.2mol 2+xmol 4，计算得出 x=0.1，故收集到的氧气为 0.1mol，氧气的质量为 0.1mol 32g/mol=3.2g，总共转移电子为 0.2mol 2+0.1mol 4=0.8mol，- 16 -因此，本题正确答案是：3.2 g ；0.8mol。【点睛】本题（1）考查电解原理，涉及电极反应式的书写、氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平等知识点，明确物质性质、离子检验方法和现象即可解答。- 17 -
