1、- 1 -四川省宜宾市第四中学 2018-2019 学年高二化学下学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 64UC5.3cl第 I 卷（选择题 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质的表述不正确的是（ ）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D 打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位于贵州省平塘县的中国天眼 FAST 使用的 SiC 是一种
2、无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作 实验现象 实验结论A. 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀该溶液中有 Fe2+,无 Fe3+B.将溴乙烷与 NaOH 醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C.向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的 NaOH 溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热 5 分钟溶液中产生砖红色沉淀蔗糖水解产生了葡萄糖D. 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去
3、光泽并滴落下来金属铝的熔点较低A. A B. B C. C D. D- 2 -9.羟甲香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是（ ） A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B. 所有原子均处于同一平面C. 二氯代物超过两种 D. 1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要 5molH210.短周期主族元素 W、X，Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W 与 Y 同主族，X 原子的最外层电子数等于周期数，Z 的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（ ）A. 最简单氢化物的稳定性：ZWYB. 原子半径：YXWC. X 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊
4、试纸变蓝D. Y 的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物11.常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 曲线上任意一点的 Ksp都相同B. 在 CaSO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体，可使溶液由 b 点变化到 c 点C. 蒸发水后，可使溶液由 d 点变化到 b 点D. 常温下，CaSO 4的 Ksp的数量级为 10-512.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al 3+ + 3OH = Al(OH)3B. 在含有等物质的量的 Fe(NO3) 2和 KI 组成的混合溶液中滴入- 3 -稀盐酸：3Fe
5、 2+ + 4H+ + NO3 3Fe 3+ + NO + 2H 2OC. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的 NaOH 溶液：HCO 3 + OH = CO32 + H2OD. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO 32 +H2O HCO3 +OH13.下列说法不正确的是（ ） A. 常温下，在 0.1molL1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+)c(CO32 )C. 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaC1、CaCl 2溶液中溶度积相同D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸电离程度、pH 均先增大后减小26.（14 分）某实验小组以粗镍（含少量 Fe 和 Cr 杂质）为原料制备 Ni(
6、NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：已知：部分离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 0.1 molL-1计算)如下表所示：离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+开始沉淀 pH 1.5 4.3 6.9完全沉淀 pH 2.8 5.6 8.9Ni(OH) 2为绿色难溶物。Ni(NH 3)6(NO3)2、Ni(NH 3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：（1）实验需要配制 3.0molL-1稀硝酸 250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）步骤(a)中 Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为_。（3）步骤(b
7、)首先加入试 剂 X 调节溶液的 pH 约为 6，过滤后再继续加入 X 调节 pH 以得到绿色沉淀。- 4 -调节 pH 约为 6 的原因是_。试剂 X 可以是_(填标号)。A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO（4）NH 3含量的测定i. 用电子天平称量 mg 产品于锥形瓶中，用 25mL 水溶解后加入 3.00mL 6 mol/L 盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗 0.500 0 molL-1NaOH 标准溶液 V1mL；ii. 空白试验：不加入样品重复实验 i，消耗 NaOH 标准溶液 V2mL。NH3的质量分数为_。(用 V1 ,V
8、2表示)在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有_（填标号） 。A. 适当提高称量产品的质量 B. 用 H2SO4溶液替代盐酸C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验（5）为测定 Cl 的含量，请补充完整下述实验方案。称量 mg 产品于锥形瓶中，用 25mL 水溶解，_，滴入 23 滴 K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作 23 次。27.（14 分）用废铅蓄电池的铅泥（含 PbSO4、PbO 和 Pb 等）制备精细化工产品PbSO43PbOH2O（三盐）的主要流程如下：已知：常温下，Ksp（PbSO 4）=2.010 -8
9、Ksp（PbCO 3）=1.010 -13 ，请回答以下问题：(1)铅蓄电池工作原理是 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量_；电解质溶液的 pH_（用“变大” 、 “不变”或“变小”填写） 。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为_。(2)步骤的目的是使铅泥中的 Pb 溶解，其对应的离子方程式为_ 。滤液2 中的溶质主要是_（填化学式） ，过滤操作中使用到的玻璃仪器有_。(3)步骤合成三盐的化学方程式为_。(4)步骤洗涤产品的方法是_。- 5 -(5)在“转化”过程中，若 PbSO4和 PbCO3在悬浊液中共存，则 c（SO 42-）：c（CO 32-）=
10、_。28（15 分）.液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：C 3H8（g）+5O 2（g） 3CO2（g）+4H 2O （l）H 1=-2219.9kJ/mol2COg）+O 2（g）2CO 2（g）H 2=-566kJ/mol(l)反应 2C3H8（g）+7O 2（g）6CO（g）+8H 2O （l） 的H=_(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 CO 和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：反应室 1 为一个容积为 10 L 的密闭容器，在 850发生如下反应：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H 2（g） ，CO(
11、g)和 H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：04 min 的平均反应速率 v(CO2)= _，该反应在 850时的化学平衡常数 K= _.(3)恒压下，0.2 mol CO 2与 0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室 2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH(g)+H2O(g) H ,CO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。该反应的H _ 0（填“” ） 。压强 P1 _ p2（填“” ） 。在 P1、100条件下，反应达到平衡后再向容器中加入 0.1 mol CO2和 0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO 2的平衡转化
12、率_50%（填“”或“=” ） ，CH 3OH 的平衡体积分数_（填“增大” “不变”或“减小” ） 。- 6 -将 a 点的平衡混合物通入 1 L 015 mol/LNaOH 溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有_，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_29 （10 分）番茄含有丰富的营养，据营养学家研究测定：每人每天食用 50 克-100 克鲜番茄，即可满足人体对几种维生素和矿物质的需要。为了进一步了解番茄的生理特征，某兴趣小组在一定浓度的 CO2和适宜的温度(25)下，测定番茄在不同光照条件下的光合速率,结果如下表。据表中数据回答问题：光合速率与呼吸速率相等时光照
13、强度(klx)光饱和时光照强度(klx)光饱和时 CO2吸收量(mg100 cm-2叶h -1)黑暗条件下 CO2释放量(mg100 cm-2叶h -1)3 9 32 8（1）本实验的自变量是 。当光照强度超过 9 klx 时，番茄光合速率不再增加,此时限制番茄光合作用的主要外界因素是 。（2）当光照强度为 9 klx 时，番茄的根细胞中能产生 ATP 的场所有 。（3）当光照强度为 3 klx 时，番茄固定的 CO2的量为 mg100 cm-2叶h -1；当光照强度为 9 klx 时，番茄固定的 CO2的量为 mg100 cm -2叶h -1。（4）下面甲图表示种植番茄的密闭大棚内,一昼夜空
14、气中 CO2含量的变化情况。由图可知番茄开始进行光合作用的时间是 （填“早于 6 点” 、 “始于 6 点”或“晚于 6 点” ） ；BD 段 CO2相对含量显著下降，影响其变化的主要环境因素是 ；一天之中植物有机物积累量最多的时候是曲线中的 点（填字母） 。与 E 点相比，F 点C3的量 。 （填“增加” 、 “减少”或“相等” ）（5）乙图表示空气中 CO2含量对番茄植株光合作用的影响，X、Y 对应的 CO2含量下，叶绿体中H和 ATP 的生成速率的关系为 （填“XY” 、 “X=Y”或“X”或“=”),原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH
15、 4BF4含有_mol 配位键。- 10 -(6)安全气囊的设计原理为 6NaN3+Fe2O3 3Na2O+2Fe+9N2。该反应中元素的电负性由大到小的顺序是_;Na 2O 的晶胞结构如图所示,晶胞边长为 566 pm,晶胞中氧离子的配位数为_,Na2O 晶体的密度为_gcm -3(只要求列算式,不必计算出结果)。36.（15 分）有机物 J 的分子式为 C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等目前，我国有关 J 的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体如图是这种有机物的合成方案：已知：有机物 I 中含有两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：
16、（1）写出下列反应的反应类型：_，_（2）写出反应的化学方程式：_（3）J 的结构简式为：_（4）反应所起的作用是_（5）F 的核磁共振氢谱共有_个吸收峰，其面积之比为_（6）下列有关 E 的性质说法，正确的是_a1mol 该有机物与足量碳酸氢钠反应产生 2mol 的 CO2- 11 -b能使 FeCl3溶液显色c该有机物不能形成高分子化合物（7）满足下列条件且与有机物 J 互为同分异构体的有机物共有_种，任写出其中一种的结构简式：_A苯环上仅有两个对位取代基 B能发生水解反应 C遇浓溴水能发生反应37 【生物选修 1：生物技术实践】 （15 分） （改编 中档）国家生活饮用水卫生标准规定：接
17、种 1mL 水样在牛肉膏蛋白胨琼脂培养基上，经 37、24h培养后，所生长出的菌落总数不得大于 100。某兴趣小组对某蓄水池进行细菌总数测定，以了解池水是否符合饮用水卫生标准。回答下列问题：（1）用无菌三角瓶取水样前，取样器（玻璃制品）需使用_法灭菌。取水前的这种无菌操作的目的是_。（2）该小组通过滤膜法测定细菌总数，将 10ml 水样进行过滤后，将滤膜放在牛肉膏蛋白胨培养基上培养，培养时应将平板倒置，其原因是_。在培养过程中，不同时间所观察到的平板上菌落特征的差异有_（至少写出两点） 。（3）经过 37，24h 培养，结果如下表：平板 1 平板 2 平板 3菌落数（个） 370 350 38
18、0据上表结果判断，所取水样测定结果_(填“符合”或者“不符合”)饮用水的标准。（4）该小组若想检测水样中大肠杆菌的数目，可将滤膜放在含_培养基上，计算培养基上_（颜色）菌落的数目。38生物 选修 3：现代生物科技专题（15 分）回答下列与基因工程有关的问题：（1）基因工程技术中， 是将目的基因导入植物细胞最常用的方法，基中的 Ti 质粒上的 TDNA 是指 。（2）获得的目的基因可利用 PCR 技术在体外反应体系中扩增，该过程利用的原理是 ，需要加入的原料是 ，DNA 解旋利用的是 原理。（3）基因工程中使用的载体，除质粒外，还有 和 。- 12 -（4）该技术可以培育抗病转基因植物，也可用于
19、动物的基因治疗。与之相比，单克隆抗体也用于诊断或携带药物治疗癌症，这是利用了它 的优点。2019 年春四川省宜宾市四中高二期末模拟考试理科综合试题答案生物答案B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D29.（共 10 分，除特殊说明外，每空 1 分）（1）光照强度 CO2 浓度（2）细胞质基质和线粒体（2 分，答全了才给分）（3）8 40（4）早于 6 点 光照强度 F 增加（5）Xc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 35. NOB sp2 V 形 氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大，而 NF3 中氮周围三对成键电子云远离氮，斥力小，所以键角小 2mol ONFeN
20、a 8 248/(N A56610-30) 36. 取代反应 氧化反应 保护酚羟基不被氧化 2 个 3:1 或 1:3b 14物理答案14.B 15.C 16.A 17.D 18.B 19.BD 20.ABD 21.BC- 15 -22. mM 2.50 221dmgLtt23.0.500 如图所示：24.(1)由粒子在平行板间做直线运动可知，Bv 0q=qE，平行板间的电场强度 E= ，解得两平行板间的电势差：U=Bv 0d(2)在圆形磁场区域中，由洛伦兹力提供向心力可知：Bv 0q=m同时有 T= ；粒子在圆形磁场区域中运动的时间 t= T；解得 t=(3)由几何关系可知：r =R解得圆形
21、磁场区域的半径 R=25.（1）小物块恰能到圆环最高点时，物块与轨道间无弹力。设最高点物块速度为 vC：- 16 -有：mg=m 得：v C=2m/s物块从 B 到 C 运动，只有重力做功，所以其机械能守恒，则得：解得：v B=2 m/s（2）物块从 P 到 C 由动能定理： ，解得 在 P 点由牛顿第二定律： 解得 FN=36N根据牛顿第三定律可知，小物块在 P 点对轨道的压力大小为 （3）当小物块刚好能通过 C 点时，从 A 到 B 过程： 解得 当物块在 AB 段即将飞离地面时，Fsin=mg解得 F=50N，综上，拉力的取值范围是：33（1）.ACD（2） （1）玻璃管向上提升前，管中上部分气体的压强为：p=p 0-gh 0；（2）经分析可知，玻璃管缓慢向上提升一定高度后，玻璃管上部分气体的压强变为：- 17 -由玻意耳定律可知：pSH=pSH其中 S 为玻璃管的横截面积；解得34（1）.ABE（2） （1）根据折射定律可知： 解得 r=300（2）由几何关系可知，折射光在玻璃中通过的路程 光在玻璃中的速度：由 t=s/v 解得
