1、- 1 -四川省宜宾市第四中学 2019 届高考化学适应性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第卷选择题（126 分）一本试卷共 13 题，每题 6 分，共 78 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1/12007化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A工业上用 2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行
2、相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A加热装置中的烧杯分离 I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体9短同期主族元素 原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 水溶液 如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ）水溶液甲 乙 丙 丁13 11 5 1- 2 -A原子半径： B配制丙溶液时需加入丁溶液C乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D海水提镁的过程中一定用到化合物甲10下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A麦芽糖的水解产物有
3、两种，且互为同分异构体B等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同C间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“ ”取代时，有 9 种结构(不考虑立体异构)D 与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A3.4gH 2S 分子中含 H+离子数为 0.2 NAB1 L 0.5molL 1 乙酸溶液中 OH 键数目为 0.5 NAC1.0 mol O 22 核外电子数为 16 NAD标况下 2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为 0.2NA12科学家开发出 NaCO 2电池如下图所示。下列说法错误的是（ ）A电池
4、放电时，钠发生氧化反应B正极的电极反应式：2CO 2 + 2H2O + 2e = 2HCO3 + H2C理论上消耗 23g 钠，同时产生 22.4L 氢气（标准状况）D该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料1325时，用 NaOH 调节 0.10 mol/L H2C2O4溶液的 pH，假设不同 pH 下均有 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42 )=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是（ ）- 3 -A曲线 b 代表 H2C2O4浓度随 pH 的变化BHC 2O4 H+ + C2O42
5、K=1104.2CpH 从 4 到 6 时主要发生反应的离子方程式为 2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-D当溶液 pH=7 时：c(Na +)c(C2O42 ) c(H2C2O4)c (HC2O4 )26 （15 分）.（1）298K 时，0.5 mol C 2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ 的热量。请写出该反应的热化学方程式_。（2）Na 2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收 Cl2(g)，减少环境污染。已知反应： Na 2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na 2SO4(aq)+2HCl(aq) H 1=a kJmol1Cl2(g)+H2
6、O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H 2=b kJmol1试写出 Na2SO3(aq)与 HClO(aq)反应的热化学方程式：_。.红矾钠（Na 2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr 2O3(s)8Na 2CO3(s)7O 2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe 2O3(s)8CO 2(g) H0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）如图 1 所示，在 02min 内 CO2的平均反应速率为_。（3）图 1、图 2 表示上述反应在 2min 时达到平衡、在 4min 时
7、因改变某个条件而发生变化的- 4 -曲线。由图 1 判断，反应进行至 4min 时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） ；由图 2 判断，4min 到 6min 的曲线变化的原因可能是_（填写序号） 。a.升高温度 b加催化剂 c通入 O2 d缩小容器体积（4）工业上可用上述反应中的副产物 CO2来生产甲醇：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_。27 （14 分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取 H2，同时生成 CO2。某学习小组在实验室中模拟 H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器 a 的名
8、称为_。仪器 b 的作用为_。（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序号） 。向装置 A、B、C、D 中分别加入相应试剂，打开活塞 K，通入一段时间 N2。加热装置 B 处硬质玻璃管。关闭活塞 K，连接盛有适量水的量气管。点燃装置 A 处酒精灯。待装置 B 处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置 B 处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。（4）读取 B 气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小” ） 。（5）实验后所得气体体积为 V2 mL（标准状况） ；取装置 C
9、 中液体，加入足量 BaCl2溶液，过- 5 -滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用 0.1000 molL1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为 V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H 2的产率为_（列出代数式即可） 。还可通过_，得出装置 C 中所吸收产物的物质的量。（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。28 （14 分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其余为 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。部分阳离子沉淀时溶液的 pH：离子 Al3+ Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+开始沉淀的pH4
10、.1 2.2 10.6 8.1 9.1沉淀完全的pH4.7 3.2 13.1 10.1 11.1焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3+CO 2+H 2O。（1）结合如图 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、 分别为_、_、_。- 6 -如图 1 焙烧温度对锰浸出率的影响如图 2 焙烧时间与锰浸出率的关系如图 3 氯化铵与菱锰矿粉质量比对锰浸出率的影响（2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2，作用是_，再调节溶液 pH 的范围为_，将Fe3+和 Al3+变为沉淀而除去，然后加入 NH4F 将 Ca2+、Mg 2+变为氟化物沉淀除去。（3）上述流
11、程中可循环使用的物质是_（填化学式） 。（4）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中的 MnCO2完全转化为Mn(PO 4)23-（其中 NO3-转化为 NO2-） ；加入稍过量的硫酸铵，发生反应 NO2-+NH4+N 2+2H 2O 以除去 NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50molL-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn(PO 4)23-+Fe2+Mn2+Fe3+2PO43-，用 5.00mL0.50molL-1酸性 K2Cr2O7溶液恰好除去过量的 Fe2+。酸性 K2Cr2O7溶液与 Fe2+
12、反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。29 （7 分）植物的光合速率受光照强度、CO 2浓度和温度等因素的影响。请根据相关原理回答下列问题：（1）植物光合作用的_过程直接受光照强度影响， 而温度对光合作用过程中物质变化的影响实质是通过_来实现的。（2）图中是在不同 CO2浓度下测定一天中不同时段的某种植物净光合作用速率的变化情况。若在环境浓度 CO2和高浓度 CO2条件下，呼吸速率差异不明显；相同时刻中，与环境浓度 CO2- 7 -相比，高浓度 CO2条件下该植物的光反应速率_(较高/相同/较低)，其原因是_。（3）将完整的线粒体、叶绿体制备成相应的的悬浮液，编号为甲组、乙组，分别向其
13、中加入适量、适宜浓度的丙酮酸溶液和 NaHCO3溶液，给予两组装置充足光照后均有气泡产生，请用文字或反应式描述甲、乙两组装置产生气泡的过程：_；_ 。30 （8 分）如图表示下丘脑参与人体体温、水盐的部分调节过程。请回答下列问题：（1）北方寒冷冬季，人体会出现血压轻度上升的症状，易引发慢性血管疾病急性发作，请结合所学体温调节知识，解释血压升高的可能原因_。 （答出一点即可）（2）引起激素丁分泌量增加的有效信号刺激是_。（3）有研究表明，适量的乙醇会抑制激素丁的分泌，某实验小组欲以家兔为实验材料对该研究结果进行验证，实验过程中不能测定激素丁的含量，实验过程如下：将健康的生理状态相同的家兔均分为
14、A、B 两组。A 组为实验组，注射_溶液，B 组为对照组，注射等量的生理盐水。一段时间后测 A、B 两组家兔的_的变化。实验结果预测：_。该实验小组刺激家兔的迷走神经，发现家兔的尿量也明显增加，说明机体调节尿量的方式是_。31 （12 分）血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素，血糖平衡的意义在于为机体各种组织细胞的正常代谢活动提供能源物质。请回答下列问题：（1）血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/C） ，在不同生理状况下是不同的。当机体处于饥饿或长时间运动时，I/C 会明显_，此时肝细胞中物质代谢的变化是_。（2）将胰岛 B 细胞分别接种于含 5.6mol/L 葡萄糖（低糖组）
15、和 16.7 mol/L 葡萄糖（高糖组）的培养液中，培养一段时间后检测，高糖组胰岛 B 细胞释放胰岛素多。该实验结果说明- 8 -胰岛 B 细胞能直接感受_变化，调节胰岛素的分泌。（3）当血糖浓度上升时，胰岛 B 细胞分泌的胰岛素增加，引起靶细胞膜上的葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是_，从而降低血糖浓度。（4）某糖尿病患者由胰岛 B 细胞损伤引起，患者血液中含有抗胰岛 B 细胞的抗体和效应 T细胞，据此推测：该糖尿病是针对胰岛 B 细胞的一种_病；胰岛 B 细胞的损伤是机体通过_免疫导致的。32 （12 分）某昆虫体色的灰色和黑色由 A/a 基因控制，B 基因能促进色素产生，b 基因则有抑
16、制作用。现有多只灰色雌性个体与多只白色雄性个体杂交，F 1表现型及比例如下表所示。请回答：（1）体色中的_是显性性状，A/a 基因位于_染色体上。（2）雌性亲本的基因型为_，F 1雌蝇中纯合子占_。（3）F 1中灰色雌性与白色雄性个体随机交配，后代中黑色个体占_。（4）若 F1出现黑身雌性昆虫，让其与白色雄性个体杂交，统计子代的雌雄比例，若子代_，则为基因突变；若子代_，则为染色体畸变。(无控制体色基因的个体致死)（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.【物理选修 3-3】 （15 分）(1)（
17、5 分）如图所示，一定质量的理想气体从状态 A 依次经过状态 B、 C 和 D 后再回到状态 A，其中， A B 和 C D 为等温过程， B C 和 D A 为绝热过程。该循环过程中，下列说法正确的是_（填入正确选项前的字母，选对 1 个给 3 分，选对 2 个给 4分，选对 3 个给 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为0 分） 。A. A B 过程中，气体对外界做功，吸热B. B C 过程中，气体分子的平均动能增加C. C D 过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数减少D. D A 过程中，气体分子的速率分布曲线发生变化- 9 -E.该循环过程中，气体吸热(2)(10 分)如
18、图所示，一水平放置的薄壁圆柱形容器内壁光滑，长为 L，底面直径为 D，其右端中心处开有一圆孔，质量为 m 的理想气体被活塞封闭在容器内，器壁导热良好，活塞可沿容器内壁自由滑动，其质量、厚度均不计，开始时气体温度为 300K，活塞与容器底部相距 ，现对气体缓慢加热，已知外界大气压强为 P0，求温度为 480K23L时气体的压强34 （15 分） 【物理选修 34】（1） （5 分）一列简谐横波沿 x 轴正方向传播，t=0 时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到 P 点；t0.6s 时刻的波形如图中的虚线所示，a、b、P、Q是介质中的质点，它们的平衡位置横坐标分别为70cm，50cm，60cm
19、，90cm，设波的周期为 T，则以下说法正确的是 （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得 0 分）A波源以及每个质点均沿 y 轴正方向开始振动B从 t0.6 s 时刻开始，经过 0.5T，质点 b 沿 x 轴正方向运动 20mC从 t0 时刻开始，质点 a 在 0.6 s 时间内通过的路程可能为 60 cmD若 T=0.8s，则在 t0.5s 时刻，质点 b、P 的位移相同E若 T=0. 8s，从 t0.4s 时刻开始计时，则质点 a 的振动方程为 )(25sin1.0mty（2） （10 分）某柱形均匀透明玻璃构件的纵截面如
20、图所示，左侧 ABC 区域为等腰直角三角形，AB 长为 L，右侧区域为半圆，BC 为直径，下侧平行 AB 放置光屏 MN，BC 与 MN 垂直。现有一束宽度为 L 的平行光垂直 AB 边（不包括 A、B 两点）射向玻璃构件，通过玻璃构件后从右侧射出在光屏上形成光斑。已知该玻璃构件对该光的折射率为 ，光在真空中的传播速2n度为 c。 （可能用到 ，结果可用根式表示）求：215.67tan（i）光屏上所得光斑左侧与 C 点的距离；（ii）光在玻璃构件中最短的传播时间。- 10 -35 （15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu 5Zn8等。(1)某金属互
21、化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；Cu 2 的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(SCN) 2反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有 键的数目为_。(SCN) 2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)ZnS 的晶胞结构如图所示，在 ZnS 晶胞中，S 2 的配位数
22、为_。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为 a nm，该金属互化物的密度为_ gcm 3 (用含 a、 NA的代数式表示)。36 （15 分）有机物 AM 有如图转化关系，A 与 F 分子中含碳原子数相同，均能与 NaHCO3溶液反应，且 A 中含一个卤素原子，F 的分子式为 C9H10O2；D 能发生银镜反应；M 与 NaOH 溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。- 11 -已知： （R 1、R 2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F 的结构简式分别为_、_（2）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号） 。（3）D 发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方
23、程式为_（4）A 的相对分子质量在 180260 之间，从以上转化中不能确认 A 中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_（5）符合下列条件 F 的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应b能与 FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为 112637 （15 分）回答下列关于生物技术实践的问题。（1）某同学利用鲜苹果汁来制作果酒和果醋时，在发酵装置的排气口上连接的胶管长而弯曲的目的是_。在利用果酒进行果醋发酵之前，需要调整的发酵条件是_。（2）在泡菜的腌制过程中，需要进行密封发酵，原因是_；并注意控制腌制的_等；还要跟踪检测腌制过程中产生的亚硝酸盐的含量，其原
24、理是在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与_发生重氮化反应后，与 N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰色染料。（3）腐乳制作过程中防止杂菌污染的措施有_（答出两点即可） 。腐乳易被人体吸收的原因是_。38 （15 分）科研人员利用胚胎干细胞（ES 细胞）对干扰素基因缺失小鼠进行基因治疗，其- 12 -技术流程如下图。请回答相关问题：（1）图 1 中用到了_（写三项即可）等现代生物技术。（2）由图 1 可知，步骤中要分离出 ES 细胞，需将重组胚胎培养到_（时期） 。将目的基因导入 ES 细胞而不是上皮细胞，是因为 ES 细胞在功能上具有_。（3）步骤中，先需要利用 PCR 技术扩增干扰素基因。可以根据_
25、合成引物，据图 2分析，对干扰素基因片段和质粒进行酶切时，可选用限制酶的组合为_。（4）将步骤获得的 ES 细胞在荧光显微镜下观察，选择发_色荧光的细胞进行体外诱导。为检测干扰素基因是否表达，可用的检测物质是_（填“标记的干扰素基因”或“干扰素的抗体” ） 。- 13 - 14 -四川省宜宾市四中高 2019 届高考适应性考试理科综合试题答案生物参考答案1D 2D 3B 4A 5C 6D29光反应 影响酶的活性 较高 高浓度 CO2条件下该植物暗反应速率加快，需光反应提供更多的 ATP 和H，光反应增强 甲装置中的线粒体利用丙酮酸和水生成 CO2并形成气泡 乙装置中的叶绿体利用光能，将水分解，
26、产生氧气并形成气泡（方程式略） 30血管收缩 细胞外液渗透压升高 适量的乙醇 排尿量 A 组排尿量多于 B 组 神经-体液调节或神经调节和体液调节 31下降 肝糖原分解加强，一些非糖物质转化为葡萄糖速度加快 血糖含量 促进葡萄糖进入细胞 自身免疫 细胞免疫和体液 32灰色 X BbX AXa 1/4 3/32 雌：雄=1：1 雌：雄=2：1 37防止空气中微生物的污染 通入氧气，将温度设置为 3035 乳酸菌是厌氧菌 时间、温度和食盐用量 对氨基苯磺酸 用来腌制腐乳的玻璃瓶洗刷干净后要用沸水消毒；装瓶时操作要迅速、小心；整齐地摆放好豆腐、加入卤汤后，要用胶条将瓶口密封；封瓶时，最好将瓶口通过酒
27、精灯的火焰，防止瓶口污染 毛霉等将蛋白质分解为小分子肽和氨基酸，将脂肪水解为甘油和脂肪酸 38动物细胞培养、动物细胞核移植、早期胚胎培养、基因工程、胚胎干细胞 囊胚期 发育的全能性 一段已知的干扰素基因的核苷酸序列 Hind和 Pst或 EcoR和 Pst 绿 干扰素的抗体 物理答案14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.ACD 20.AD 21.AC - 15 -22 （1）B（2 分） 。 （2） （2 分） （3）不是（2 分） 654312()()9xxT23 （1）A 3（2 分） ；（2）最大值（2 分） ；（4）49（2 分） ，490（3 分）24. (12 分
28、)(1)设 A、 B、 C 的质量为 m， B、 C 碰撞过程中动量守恒，令 B、 C 碰后的共同速度为 v1,则 .(2 分)012m解得 .(2 分)vB、 C 共速后 A 以 v0的速度滑上 C， A 滑上 C 后， B、 C 脱离 A、 C 相互作用过程中动量守恒，设最终 A、 C 的共同速度 v2,则 .(2 分)012mv解得 .(2 分)0234v(2)在 A、 C 相互作用过程中，设 A 所受摩擦力的大小根据功能关系有(2 分)22201fLmv代入解得 (2 分)6f25. 解：(1) .(2 分)21mgR.(1 分)6/s.(2 分)2qB.(1 分)5T(2)弹性碰撞双
29、守恒方程为.(2 分)ABm.(2 分)22211解得： .(1 分)0,6/sAB(3)碰后进入电场，水平方向上 做匀速直线运动， 的加速度A.(1分)21m/sAqEa- 16 -第二次碰，水平方向上 ， .(1分)211BAxtat1At， ， .(1分)1.2st17.m/sA竖直方向上 .(1分)2.ygt碰后：水平方向双守恒，速度交换， .(1分)216/sAB21/sBA第三次碰，水平方向上 .(1 分)221Axtat， .(1 分)2.st24.m由于 ，竖直方向上 .(1 分)1t213.6y所以第三次碰的位置距离第一次碰的位置水平 ，竖直 .7.24.6x7.21.8m.
30、(1 分)33.(1)ADE(5 分)(2)(10 分)解：开始加热时，在活塞移动的过程中，气体做等圧変化.设活塞缓慢移动到容器最右端时，气体末态温度为 T1，初态温度 T0=300K， (2 分)206DLV由盖吕萨克定律知: (2 分)01V解得：T1=450K.(2 分)活塞移至最右端后，气体做等容变化，已知 T1=450K， P1=P0， T2=480K由查理定律知： .(2 分)12PT则P2= .0165(2 分)34 （15 分）（1）ACD（5 分）- 17 -（2）解：（i）解法一：画出某条光路图如图，光线在 AC 界面的入射角 （1 分）451i由折射定律知 ，可得临界角
31、（1 分）Cnsi1145i光在 AC 界面发生全反射，水平射向圆弧界面当在圆弧界面的入射角时发生全反射，边界452i光线射向光屏交 MN 于 P 点，与 C 点最近 （1 分）由三角形知识可知 （1 分）5.67290iOC（1 分）LLP1.tantan解法二：画出某条光路图如图，光线在 AC 界面的入射角 451i由折射定律知 ，可得临界角Cnsi1145i光在 AC 界面发生全反射，水平射向圆弧界面当在圆弧界面的入射角 时发生全反射，2i边界光线射向光屏交 MN 于 P 点，与 C 点最近过 O2 作 MN 的垂线交 MN 于 Q，可知 45，LiOCQ42cos2 LiO2tan22
32、可得P1（ii）由于光线在三角形内的路径长度相等，故边界光线在玻璃中传播时间最短，其路径总长度（2 分）LiLx42sn2- 18 -光在玻璃中传播速度 （2 分）cnv2光在玻璃中传播最短时间 （1 分）Lxt)1(化学参考答案7A 8D 9B 10C 11D 12C 13B26. C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H = 1411.0 kJmol Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol 0.04molL min 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小
33、 b AC27酒精喷灯 平衡压强、检查装置是否存在堵塞 C+H 2O（g）CO+H2、C+2H 2O（g） CO2+2H2 调整量气管至左右液面相平 偏大 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 测定洗净后干燥的 BaCO3的质量 缺少防倒吸装置28500 60min 1.10 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 4.7pH8.1 NH 4Cl 6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O 20.625% 35晶体 1 1s 22s22p63s23p63d9 Cu（NH 3） 4SO4H2O 离子键、极性共价键和配位键 sp 3杂化、sp 3杂化 5N A 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 4 - 19 -36 2Ag2NH 3H 2O （n1）H 2O 取反应后的混合液少许，向其中加入稀 HNO3至酸性，滴加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则 A 中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则 A 中含溴原子 2
