1、- 1 -吉林省乾安县第七中学 2018-2019 学年高二化学下学期第三次质量检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ca 40第卷（选择题，共 55 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-5 每小题 2 分，620，每小题 3 分，共 55 分。每小题只有一个选项符合题意）1如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 （ ）A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等2某同学实
2、验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（ ）A用托盘天平称取 11.5 g 食盐B用量筒量取 12.4 mL 盐酸C用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 3.6D用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 21.20 mL NaOH 溶液3.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸的物质的量浓度为 1.84molL1B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2g H2C. 配制 200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸 50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2molL14.下列数量的各物质所含原子个数由大
3、到小顺序排列的是（ ）0.5mol 氨气 4g 氦气 4时 9mL 水 0.2mol 磷酸钠A B C D5取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是 （ - 2 -）A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.24 mol/L6用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是 （ ）A22.4L（标况下）NO 与 0.5molO2混合充分反应，最后得到 NA个 NO2分子B7.8g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1
4、NAC5.6 g 铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为 0.3NAD7.1gCl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为 0.1NA7.某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL 1 ，c(X )=cmolL1 ，溶质 的质量分数为 a% ，溶质的摩尔质量为 Mgmol1 ，溶解度为 Sg，下列表达式正确的是 ( )A. c=2000a/M B. a%=c/2000 C. M=1000a%/c D. S=100cM/(2000cM)8 Hf 是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的18572用途。若一个该核素的质量为 a g,12C 核素的质量为 b g，
5、NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是( )A NA12bB W g Hf 的物质的量为 mol18572WaNAC. Hf 的摩尔质量为 g/mol1857212abD等物质的量的 Hf、 12C 质量比为 b a185729.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( )A. B. - 3 -C. D. 10.实验室加热约 150 mL 液体时,可以使用的仪器是 ( )A. B. C. D.11.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是 ( )A.实验室用装置甲制取氨B.用装置乙吸收氨,并防止倒吸C.用装置丙稀释浓硫酸D.用装置丁除去 CO2中的 HCl12.在化学实验操作中
6、必须注意安全操作,下列操作或事故处理正确的是 ( )在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的 1/3加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸 ( )A. B. C. D.全部13.向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L 氢氧化钾溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固
7、体 pg。则下列关系不正确的是 ( ) - 4 -A. B. C. n=m+17Vc D. m p14设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 NA的叙述中正确的有 （ ）标准状况下，20g 重水（D 2O）中含有的电子数为 10NA标准状况下，11.2L Cl 2通入含 0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为 1.5NA0.5molFe 与足量 S 反应，转移 NA 个电子乙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA标准状况下，N A个水分子所占的体积为 22.4L0.1molL 1 的 AlCl3 溶液与足量 NaOH 溶液反应所得产物中含 AlO2 为 0.1NA常
8、温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAA2 个 B3 个 C4 个 D全部正确15在标准状况下，将 22.4LHCl 完全溶于 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），溶液的密度为 g/cm 3（1），溶液的体积为 V mL，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是 （ ）w= 100% c=1molL 1 向上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w 向上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.5wA B C D16硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为还原剂，已知 25.0mL0.0100mol/LNa2
9、S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成 （ ）AS 2 BS CSO 42 DSO 3217.某课外小组同学将 3.9g Na2O2投入 100g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 （ ）A 100% B 100%C 100% D 100%18.下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是 ( )- 5 -A.溴苯中混有溴,加 NaOH 溶液洗涤、静置、分液B.除去乙醇中的水,加入足量生石灰蒸馏C.除去淀粉溶液中的少量 NaCl,可用渗析的方法D.乙烯中混有 SO2,将其通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶,再
10、干燥19.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 ( )A.操作中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作为过滤,得到的滤液显碱性C.操作中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作的目的是除去滤渣中的杂质20.两种金属混合物共 15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到 11.2L H2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为 （ ）AMg 和 Al BZn 和 Mg CAl 和 Zn DAl 和 Cu第卷（非选择题，共 45 分）21 （8 分）用质量分数为 36.5%的浓盐酸（密度
11、为 1.16gcm3 ）配制成 1molL1 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 的容量瓶。（2）经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A5mL B10mL C25mL D50mL（3）从下列仪器中，不会用到的是 （选序号）。量筒 玻璃棒 药匙 容量瓶 烧杯台秤 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”- 6 -或“不变”）。容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；摇匀后发现液面下降再加水， ；定容时俯视观察液面， 。22(14
12、 分 ) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的 (填字母)。 a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: , 。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是 。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有 、 。 (5)小组用 CCl4萃取碘水中的碘,在如右图的
13、分液漏斗中,下层液体呈 色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是 。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处: ; ; 。 (7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。- 7 -23 （8 分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入 h，_接_，_接_，_
14、接_，d（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入 MnO2反应的化学方程式为_。24 （9 分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取 CaO28H2O 沉淀(该反应是一个放热反应)。(1) 仪器 X 的名称
15、是 ,检查整个装置气密性的方法为： (2) 仪器 B 的作用是 ,CaO 2的电子式为 (3) 写出 A 中发生反应的化学方程式： 。(4) 制取 CaO28H2O 时，冰水浴维持反应在 05的低温下进行，原因是 - 8 -生成 CaO28H2O 的化学方程为_。(5) 2.76 g CaO28H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定 60时 CaO2xH2O 中 x= 。该样品中 CaO2的质量分数为 （保留 4 位有效数字） 。25 （6 分）救灾物资中的一瓶“84 消毒液”的包装说明上有如下信息：含 25%NaClO
16、(次氯酸钠)、1 000 mL、密度 1.19 g/cm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84 消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取 100 mL 上述“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释 100 倍后的溶液中c(Na )_mol/L(假设稀释后溶液密度为 1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO2的体积为_L。 （已知:酸性：H 2CO3 HClO HCO 3- )(3)灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明，欲用 NaClO 固体(NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO 2)配制 480 mL 含 2
17、5%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。a如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制c利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低d需要 NaClO 固体的质量为 143 g(4)ClO2对污水中 Fe2 、Mn 2 、S 2 和 CN 等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN b mg/L，现用 ClO2将 CN 氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理- 9 -100 m3这种污水，至少需要 ClO2_mol。乾安七中 20182019 学年度(下)第三次质量检测高二化学答案一、选择题（1-5 每小题 2
18、分，620，每小题 3 分，共 55 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C C B B A D D D A B D C B C C B D C A21 （8 分，每空 1 分）（1）250mL；（2）21.6；C；（3）；（4）不变；偏高；偏低；偏高。22 （13 分，每空 1 分）(1)cdef (2)过滤 萃取分液 (3)B(4)分液漏斗 普通漏斗(5)紫红 分液漏斗上口活塞凹槽未对准分液漏斗上口小孔(6)缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶23
19、 （8 分，除特殊标注外每空 1 分）(1). NaOH 溶液 (2). 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 (3). g f e a b c （2 分）(4). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 (5). 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 (6). 反应生成的 H2O2具有漂白作用 (7). 2H2O2 2H2OO 224 （10 分，除特殊标注外每空 1 分）（1） 分液漏斗 将 K 关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下（2 分）（2）放倒吸- 10 -（3）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = （4）低于 0，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快（2 分） 。CaCl22NH 38H 2O +2H2O2 = CaO28H2O +2NH4Cl（5）3；26.09； 25. （6 分，每空 1 分）(1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)c (4)2ClO22CN =N22CO 22Cl 50b13
