1、- 1 -北京市昌平区新学道临川学校 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题一选择题（每空 2 分共 52 分）1下列说法正确的是A焓变单位是 kJmol1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 H BC D17已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（ t）时，温度（ T）和压强（ p）与反应物 B 在混合气体中的体积分数 (B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A T1p2， m+np，放热反应B T1T2， p1p，吸热反应C T1p2， m+nT2， p1” “”或“=”) n4；该反
2、应的平衡常数 K 的数值为_(精确到 0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入 N2O4，要达到上述平衡状态，N 2O4的起始浓度是_molL1。（4）上述（3）达到平衡后 N2O4的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应 2NO2 N2O4的平衡常数将_(填“增大” “减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入 0.32 mol He，并把容器体积扩大为 4 L，则平衡将_（填“向左移动” “向右移动”或“不移动” ） 。27（18 分）常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mo
3、l NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有 ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为 0.01 molL-1的是 ，浓度为 0.002 molL-1的是 。（4）物质的量之和为 0.01 mol 的两种微粒是 。（5） 和 两种微粒的物质的量之和比 OH-的物质的量多 0.008 mol。28（4 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2微粒的大小，
4、用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液做指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl 4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 。（2）检验 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是 。（3）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。（4）滴定终点的现象是 。- 8 - 9 -高二答案1-5CCABD 6-10BBDCD 11-15DDABB 16-20 BDDDC 21-25BDBCD 26C27 【答案】 （1）283.
5、0 kJmol 1（2）吸热 由热化学方程式减去热化学方程式可得 C(s)CO 2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol 1 （3）不能保证甲烷全部生成 CO 2CH 4(g)3O 2(g)=2CO(g)4H 2O(g) H1 214.0 kJmol 128【答案】（1）2.510 3 （2）= 2.8（3）0.10 （4）60% 57.5 gmol 1 （5）减小 （6）向左移动29【答案】（1）H 2O H+OH NH3H2O +OH +H2O NH3H2O+OH+4NH+4（2）7 （3）Cl Na+（4） 、NH 3H2O （5）H + +4N+430【答案】（1）TiCl 4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl（2）取少量洗涤液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净（3）抑制 NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色- 10 -
