1、- 1 -包头四中 2018-2019 学年度第一学期月考高二年级化学试题共 90 分钟 满分 100 分 一、选择题（每小题 2 分，共 52 分，每小题只有一个正确选项）1下列反应中，属于吸热反应的是A C 与水蒸气高温下制取水煤气 B 铝与稀盐酸C 铝热反应 D 甲烷与 O2的燃烧反应2可逆反应 mA(g)nB(g) xC(g)在不同温度及压强(p 1和 p2)条件下反应物 A 的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是A正反应吸热，mnx B正反应吸热，mnx3已知 4NH35O 2=4NO6H 2O，若反应速率分别用 （NH 3） 、（O 2） 、（NO） 、（H 2O）表示，则正
2、确的关系是A4/5（NH 3）=（O 2） B5/6（O 2）=（H 2O）C2/3（NH 3）=（H 2O） D4/5（O 2）=（NO）4仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A 加催化剂 B 降温 C 加压 D 加大反应物浓度5对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1 B 温度对反应的影响C 平衡体系增加 N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响- 2 -6下列关于热化学反应的描述中正确的是A 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应
3、热H2(57.3)kJ/molC 同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同D 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7在密闭容器中进行如下反应： aX(g)bY(g) cZ(g)。平衡时测得 Z 的浓度是 1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现 Z 的浓度上升至 1.7mol/L。下列判断正确的是Aa + bc B平衡常数减小 CY 的转化率增大 DX 的体积分数增大8pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是若 a4，则 A、B 都
4、是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D 9肼（N 2H4）是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O 2（g）=N 2O4（g）H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是A 2N 2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H=-542.7kJ/molB 2N 2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H
5、2O（g）H=-1059.3kJ/molC 2N 2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H=-1076.7kJ/molD N 2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H 2O（g）H=-1076.7kJ/mol1310常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是- 3 -ApH=4.3 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na +)c(CH3COO-)，则一定有 ab11温度为 T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图
6、b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是放热反应B起始时若 X、Y 的浓度变为原来的 2 倍，建立的平衡状态与原平衡不等效C图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%D反应时各物质的反应速率关系为： )()(ZvYXv12已知： H+（aq）+OH -（aq）=H 2O（l） ； H-573 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1molL-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H 2、H 3， ， 则H 1、H 2和H 3的大小关系为 AH 1=H 2H 3 BH 3H 1H 2 CH 3H 2H 1 DH 2H 1H 313下 列 叙
7、述 正 确 的 是A 恒 容 密 闭 容 器 中 进 行 的 反 应 3A（ g） B（ g） +C（ g） ， 在 其 它 条 件 不 变 情 况 下 ， 再 充 入一 定 量 的 A 气 体 ， A 的 转 化 率 将 增 大B 对 于 可 逆 反 应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， 增 大 氮 气 浓 度 可 增 加 活 化 分 子 百 分 数 ， 从 而 使 反 应速 率 增 加C 将 AlCl3溶 液 和 NaAl02溶 液 分 别 蒸 干 后 灼 烧 ， 所 得 固 体 产 物 均 为 Al2O3- 4 -D 反应 NH3(g)HCl(g)NH 4Cl(s) H0 在任
8、何条件下均能自发进行14对于反应 M+N P 如果温度每升高 10，反应速率增加为原来的 3 倍。在 10时完成反应的 10%需要 54min，将温度提高到 400C 完成反应的 10%需要的时间为A2min B 3min C 6min D 9min15下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大16一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H 2O NH
9、 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3固体 KCl 溶液A B C D 17化学反应 N23H 2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A N 2(g)3H 2(g)=2NH3(l) H2( a b c) kJmol1B N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H2( b a) kJmol1C N2(g) H2(g)=NH3(l) H( b c a) kJmol1D N2(g) H2(g)=NH3(g) H( a b) kJmol118一个容积固定密闭容器中进行反应 N2 + 3H2 2NH3，一定达到平衡状态的是1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H H
10、 键形成；1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N H 键形成；N 2的体积分数不再改变；容器的压强不再改变；容器内气体的密度不再改变；A B C D- 5 -19下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ C由 C（石墨）= C（金刚石） ；H= +1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应20下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g
11、)H=-483.6kJmol -1，则氢气的燃烧热为 241.8kJmol-1B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O H=-57.4kJmol -1D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H 1，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2，则H 1K(HB)K(HA)B pH=7 时，三种溶液中:c(A -)=c(B-)=c(D-)- 6 -C 当三种酸中和百分数达 100%时，离子总浓度最大的是 NaD
12、溶液D 滴定至 P 点时，溶液中:c(B -)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)24下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率25在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c(
13、H )减小D加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 溶液的电离度增大26在一定温度下，将气体 X 与气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（ g）+Y（ g） 2Z（ g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是 t min 2 4 7 9n（Y） mol 0.12 0.11 0.10 0.10A 反应前 4min 的平均反应速率 （Z）=0.0125 molL-1min-1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 （逆）（正）C 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D 其他条件不变，再充入 0.2molZ，达平衡时 X 的体积分
14、数增大二非选择题（共 48 分）27.(每空 2 分，共 14 分) 某小组研究影响反应速率的因素。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c = molL1 。编号 酸的种类 酸的浓度/molL 1 酸的体积/ml 镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0- 7 -实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；（b）反应开始后， ；（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图） 。写出 05min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。（2）实验二：探究反应条件对 0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀 H2SO4反
15、应速率的影响，其设计与测定结果如下：编号 反应温度/ Na2S2O3溶液/ml V(蒸馏水)/ml 0.10mol/LH2SO4溶液/ml 乙1 25 10.0 0 10.02 25 5.0 a 10.03 45 10.0 0 10.0I.完成上述实验原理的离子方程式 。II.上述实验 1、3 是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验 1、2 是探究浓度对化学反应速率的影响，a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。28. (每空 3 分，共 18 分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 N
16、aOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不- 8 -妥之处？ 。（2）实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ） ；所求中和热的数值会_（填“相等”或 “不相等” ） 。（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视计
17、数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水（4）将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于” ， “低于”或“等于” ）29(每空 2 分，共 16 分)己知反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为 K=
18、_；H=_0（选填“” 、 “”或“=” ） 。(2)830时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.40mol 的 A 和 0.60mol 的 B，反应在 6min 时达到平衡状态。该段时间内 A 的平均反应速率 v(A)=_，达到平衡时 B 的转化率为_。- 9 -如果这段时间内体系向外释放 48kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。此时向该密闭容器中充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率_（选填“增大” 、 “减小” 、“不变” ） 。(3)判断该反应达到平衡的依据为_（填正确选项的字母） 。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成 C
19、和 D 的物质的量相等e单位时间内生成 amolA 的同时，消耗 amolB(4)1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。高二年级月考化学试题答案一、选择题（每小题 2 分，共 52 分，每小题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A D D A A C D C C D D B A14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26A C A A A B D B D D C B C二非选择题（共 48 分）27.（1）1.0 每隔 1min 记录一次生成 H2的体积 醋酸与镁条反应的率随时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2）S 2O32 +2H+=S+H 2O+SO2温度 5.0 出现浑浊的时间/min 或 s28. （1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平（2）不相等；相等；（3）A、B、E；（4）低于；29 K= 810-3mol/（Lmin） 40% c(C)DA(g) + B(g) C(g) + D(g) H =200kJ/mol 不变 ce 2.5
