1、- 1 -2017-2018 学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高一化学试卷本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟第卷 选择题本卷共有 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中,属于纯净物的是 ( )A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉2、下列物质的分类正确的是（）选项 酸 碱 盐 氧化物A H2SO4 NaCO3 NaCL SO2B CO2 NaOH Nacl Na2CO3C HCL NaoH CaF2 CH3COOHD HNO3 KOH CaCO3 CaO3、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是
2、- 2 -A、二氧化氮，B、二氧化碳，C、二氧化硫，D、二氧化硅4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A氧化镁用作耐火材料BNa2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3 溶液可用于刻制印刷铜电路板5、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl 2 BFeCl 2 CNaCl DHCl6、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D.
3、 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、下列试验中，所选装置不合理的是A用 FeC12 溶液吸收 C12 选 B分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选C、用 CC14 提取碘水中的碘，选 D粗盐提纯，选和8、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）- 3 -A32g O2 气体含有的氧原子数为 NA B2L 0.3mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na+为 0.6NAC27g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA D11.2L 氮气所含的分子数为 0.5NA9、下列说法正确的是( )A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化
4、后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B用如图装置进行实验，将装置中的 AlCl3 滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生CAl2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性10、在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是ANa+、Cu2+、Cl 、SO42 BFe3+、K+、SO42 、NO3 CH+、Al3+、OH 、NO3 DNa+、Ca2+、Cl 、HCO3 11、下列离子检验的方法和结论正确的是（ ）A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
5、 Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸 溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-12、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）- 4 -A.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-B（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2+2OH-=Fe（OH）2CCu 溶于 稀硝酸 HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OD用 CH3COOH 溶解 Ca
6、CO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是A B C D14、300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应 后溶液中 SO 的物质的量浓度为 ( )A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L15、下列实验操作或装置正确的是（ ） 第卷 非选择题本卷包括 5 个小题，共 55 分，请在相应位置作答16、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。（1）同温同压下的两个相同
7、容器中分别装有 NO 和 NO2 气体，则两瓶气体中，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_分子数之比是_.- 5 -（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_.1gH 2； 2.40810 23个 CH4； 10.8gH 2O； 标准状况下 6.72LCO2.（3）设 NA 表示阿伏伽德罗常数，如果 x g 某气体含有的分子数是 y，则 z g 该气体在标准状况下的体积是 L（用含 NA 的式子表示）17、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应：2KNO3
8、+C+SK2S+2NO2+CO2.（1）其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_.（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO 3+3C+SK 2S+N2+3CO 2（3）当 0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个18、分别向盛有紫色石蕊溶液； NaOH 溶液； 品红溶液； 酸性 KMO4溶液的试管中通入 SO2气体(1)试管中的现象是_， 发生反应的化学方程式为_(2)试管发生反应的化学方程式为_，如果通入 SO2过量的，则发生反应的化学方程式为_(3)试管中的现象是_，如将吸收 SO2的该溶液加热，现象是_(4)试管中的现象是_
9、。(5)上述实验中，SO 2表现出酸性氧化物性质的是_(填试管标号，下同)，SO 2表现出漂白性的是_，SO 2表现出还原性的是_19、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质干冰 NaHCO 3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3溶液铜 熔融的 KOH 蔗糖， 其中属于电解质的是_，能导电的是_.- 6 -（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液,继续煮沸至_,停止加热,可制得 Fe(OH)3胶体,制取 Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_.（3）实验室制欲用固体 NaOH 来配 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正
10、确的操作顺序为_.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时俯视标线E. 称量时间过长。20、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A. X、Y 是常见金属单质，其中 Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应；B. C. E 是常见气体，G 的焰色反应呈黄色；I 的溶液呈黄色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式 A_、F_；(2)说出黄绿色气体 C 的一种用途_；(3)实验室检验 H 中所含的金属阳离子的方
11、法是，先加_无明显现象，再加氯水，溶液变为_色；(4)写出 C 与 H 溶液反应的化学方程式_.- 7 -2017-2018 学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高一化学参考答案1-5BDABB 6-10CBCDD 11-15、CABDC16、（1）2:3；15:23；15:23；1:1.（2）；（3）17、（1）氮和硫；碳； KNO3 和硫； 碳； CO2； K2S 和 NO2.（2）、 （3）0.4NA 或 2.408102318、(1)紫色石蕊变红；(2) ；(3)品红溶液褪色；溶液重新变成红色(4) 溶液褪色；(5)、； ； - 8 -19、（1）；。（2） FeCl 3饱和溶液；溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（3）； BD20、(1)Na；AlCl 3；(2)工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)KSCN；红；(4)Cl2+2FeCl2=2FeCl3.
