1、化学平衡图像一、选择题（本题包括 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ）1一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls）B反应开始时 10s，X 的物质的量浓度减少 了 0.79mol/LC反应开始时 10s，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g)2T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反 应过程中 A、B、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变， 温度分别
2、为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在（t 110）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B t110）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由 0.3molL1 A 0.1 molL1 B 和 0.4 molL1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大3已知可逆反应 aAbB cC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在 T1、T 3
3、 温度时达到过化学平衡B该反应在 T2 温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4右图表示反应 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间 t0t 6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A t 0t 1 B t 2t 3 C t 3t 4 D t 5t 65反应过程中 A（g） 、B（g） 、C（g）物质的量变化如图所 示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）A1015 min 可能是加入了正催化剂B1015 min 可能是降低了温度C20 min 时可能是缩小了容器体积D20 min 时
4、可能是增加了 B 的量6在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭 容器中反应，平衡后测得X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 nx/ny 的关系如 图所示，则 X，Y 的反应方程式可表示为（ ）A 2XY 3Z B 3X2Y 2ZC X3Y Z D 3XY Z7可逆反应 aX（g）bY（g） cZ（g）在一定温度下 的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t） 图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）A 若 abc，则 t0时只能是增大了容器的压强B 若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂C 若 abc，则 t0时只能是增大了容器的
5、压强D 若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂8对达到平衡状态的可逆反应 XY ZW，在其他条件 不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体9今有反应 X（g） Y （g） 2Z（g） （正反应放热） ， 右图表示该反应在 t1 时达到平衡，在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。 则下图中的 t2 时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低 Y 的浓度B 加入催化剂或增大 X
6、 的浓度C 降低温度或增大 Y 的浓度D 缩小体积或降低 X 的浓度10在一定条件下，可逆反应 2X（g） 2y（g）z （g） （正反应放热） ，在 t1 时达到平衡，然后在 t2 时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到 t3 时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）ZX时间浓 度O t1 t2 t2A B C D11在一定温度下发生反应：I 2（g）H 2（g） 2HI（g）; H0 并达平衡。HI 的体积分数 V（HI ）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下 V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下 V（HI）的变化如曲线（III ）所示。则甲条件、乙
7、条件分别是（ ）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应 容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，12密闭容器中，有反应:A 2B 2 2AB，产物 AB 的生成情况如图所示，a 为 500，b 为 300时的情况，c 为300时从时间 t3 开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B 2、AB 均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、B 2 中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体， A2、B 2 中最少有一种为非气体，正反应放热D AB 为固体，A 2、B 2 中最少有一种为非气
8、体，正反应吸热13在下列反应中：A 2（g） B2（g） 2AB（g） （正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）A B C D 14可逆反应 aA（g）bB（g） cC（g）dD（g）；H 同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）A abcd T 1T 2 H0B abcd T 1T 2 H0C abcd T 1T 2 H0D abcd T 1T 2 H015在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A （g） B （g） xC（g） （正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数） （
9、）AP 3P 4，y 轴表示 B 的转化率BP 3 P4，y 轴表示 B 的体积分数CP 3 P4，y 轴表示混合气体的密 度DP 3P 4，y 轴表示混合气体的平 均 mol 质量16对气体反应：mAnB eC 温度 （T） 、压强（P） 、时间（t）与生成物的体积百分数 C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A 正反应是放热反应 B mneB 正反应是吸热反应 D mne17反应 mA（固）+nB（气） pC（气）+Q 在一定温度下 B 的体积分数（B ）与压强变化的关系如图 2-11 所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x 点比 y 点
10、时的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反应：X （ g） 2Y （g） 2Z（g） 现将 X 和 Y 以 12 的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）A 100 B 200C 300 D 不能确定19下图表示反应 A（气） B（气） nC（气） （正反应放 热）在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列 有关叙述正确的是（ ）A 若其它条件相同，a 比 b 的温度高B a 表示有催化剂， b 表示无催化剂C 若 n2，其它条件相同， a
11、 比 b 的压强大D 反应由逆反应开始20同压、不同温度下的反应：A(g)B(g) C(g),A 的含量和 温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A T1T 2，正反应吸热 B T1T 2，正反应吸热C T1T 2，正反应放热 D T1T 2，正反应放热21在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)；H0平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是( )AP 1P2，纵坐标指 C 的质量分数CP 1P2纵坐标指 A 的转化率DP 1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)；H 0，达到平衡
12、。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（ ）A 当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量B 当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率C 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D 当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量23右图是温度和压强对 X Y 2Z 反应影响的示意图。图中 横坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z 均为气态C X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D 上述反应的逆反应的 H024在 A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C 的
13、百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和 100下进行，所得曲线分别为 Q 与 P，则正反应是放热反应的图为（ ）A B C D25如图所示，反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H0，在不同温度、不同压强（P 1P 2）下达到平衡时，混合气中 SO3 的体积 （SO 3）随温度变化的曲线应为（ ）A B C D26用来表示可逆反应：2A （g） B （g） 2C（g） （正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）A B C D27对于可逆反应：A 2(g) 3B2(g) 2AB3(g)（正反应放热） ，下列图象中正确的是（ ）A B C D28在容积固定的 4L 密闭容器
14、里，进行可逆反应：X(气)2Y(气) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应运率 v(正) 、v( 逆)与时间 t 的关系如右图。则图中阴影部分面积 表示 （ ）AX 的浓度减少 BY 的物质的量减少CZ 的浓度增加 DX 的物质的量减少29可用右侧示意图象表示的是（ ）反应 纵坐标 甲 乙A 等质量钾、钠分别与水反应 H2 质量 钠 KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3 N23H 2氨气的转化率 500 400C体积比 13 的N2，H 2，在体积可变的恒压容器中，2NH 3N23H 2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2 与 1mol
15、O2， SO3 10atm 2atm在相同温度下：2SO2O 2 2SO3物质的量30600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H0。反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A 反应从 0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为 40% B 反应进行到 10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度C 反应进行至 20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在 1520min；2530min 内时反应处于平衡状态31在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器
16、 和中，使其发生反应，t 0 时容器中达到化学平衡， X、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A 该反应的化学方程式为： 3X2Y 2ZB 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V（）V（） ，则容器达到平衡所需时间大于 t0C 若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D 若达平衡后，对容器 升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应32在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H 196.6kJmol 1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确
17、的是（ ）I II IIIA 图 I 研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B 图 II 研究的是 t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低33在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（ ）A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是
18、温度对反应的影响，且甲的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高34某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）A 反应：H0，P 2P 1 B 反应： H0，T 1T 2C 反应：H0，T 2 T1；或H0，T 2T 1 D 反应：H0，T 2T 1参考答案及评分标准1.C 2BC 3B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A 9. C 10. BD11. D 12. C 13. D 14. A 15. AD 16.AD 17. B 18. C 19. A 20. C 21. B 22. A 23.C 24. A 25. C 26.AC 27.AB 28.B 39.A 30.AB 31.BC 32.B 33.AB 34.BC
