1、1玉溪一中 20182019 学年下学期高一年级期中考化学学科试卷（理科）考试时间：120 分钟 满分：100 分 注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填涂在答题卡上。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第 II 卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲） 。可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn
2、-65 Br-80 I-127 第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水 CaCl2干燥D.SO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A.Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有 7 个主族，7
3、 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ） A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化 B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键 D.甲烷分子中四个 CH 键是完全相同的键4.说法正确的是（ ） 2A.氯化镁的电子式： B.氯原子的原子结构示意图： C. 和 互为同位素 293 117294117D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外
4、的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A.硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.灼热的炭与 CO2的反应 B.Ba(OH)28H2O 与 NH 4Cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A.水与冰 B.O 2与 O3 C. 与D.与8.下列说法错误的是（ ） A. 、 、H 和 H2是氢元素的四种不同粒子 11 21B. 和 、石墨和金刚石均为同素异形体4220a 4020aC.1H 和 2H 是
5、不同的核素 D.12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有 2 个单位正电荷的微粒 X2+，它的质量数等于 137，中子数是 81，则核外电子数为（ ）A. 56 B. 58 C. 54 D. 13710.下列排列顺序错误的是（ ） A.离子半径:Al 3+NH3H2OHFC.沸点:HClNaOHMg(OH) 2Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是（ ）A.在常温常压下,1mol He 分子中含有的原子数目为 2NAB.2.4g Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数为 0.1NAC.0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容
6、器中充分反应后，其分子总数为 0.2NAD.标准状况下，2.24L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA12.下列有关实验的操作正确的是（ ）选项 实验 操作A 制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.A B.B C.C D.D13.下列离子能大量共存的是（ ）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO 42 、CO 32-B.无色透明的
7、溶液中：Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2 、NH 4 、SO 42 、Cl D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 3 、NO 314.对于放热反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中的能量关系可用右图表示B.1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有 32.5 g Zn 溶解时，正极放出的气体一定为 11.2 L15.100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进
8、行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量（ ） A.硝酸钠溶液 B.NaCl 固体 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钾溶液416.X、Y、Z、M、W 五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.原子半径：WYZMXB.酸性：HYO 3H2WO3C.仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.WM4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构17.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）选项 被检验的物质使用的试剂或方法 实验现象A Fe3+ K
9、SCN 溶液 溶液出现血红色沉淀B SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热不能复原C Na+ 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+ NaOH 溶液、红色石蕊试纸 加入 NaOH 溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A.A B.B C.C D.D18.下列说法正确的是（ ） A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力19.下列物质中所含
10、化学键中只含有共价键的是（ ） A. B. NaCl、 HCl、 H2O、 KOH Cl2、 Na2S、 HCl、 SO2C D. HBr、 CO2、 H2O、 CS2 Na2O2、 H2O2、 H2O、 O320.X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的（ ）选项 X Y Z5A Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硫酸铜溶液A.A B.B C.C D.D21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 第A 族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢
11、化物稳定性强元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为 22 的元素位于元素周期表的第四周期第B 族同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从-7 到-1 重复出现A. B. C. D.22.在一定温度下，反应 H2（g）I 2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A.单位时间内消耗 1mol 的 H2，同时生成 2mol 的 HI B.容器内气体颜色不再变化C.容器内的总压强不随时间的变化而变化 D.1mol II 键断裂的同时有 1mol HH 键断裂 23.在四个不同容器中，不同条件下进行反应 N2+3H22NH3
12、，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（ ）A. （NH 3）=0.5molL 1 min1 B. （H 2）=0.3molL 1 min1C. （N 2）=0.2molL 1 min1 D. （H 2）=0.01molL 1 s1 24.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是 H2 + 2NiO(OH) 2 Ni(OH)2，则下列说法正确的是（ ）A.电池放电时，H 2在正极发生氧化反应B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极C.正极的电极方程式为 NiO(OH)+e-+H2O= Ni(OH)2
13、+OH- D.该电池充电放电为可逆反应第卷非选择题（共 52 分）二、 填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）25(12 分) 五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同主族，B 和 D同主族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A放电充电6和 B 形成的化合物在水中呈碱性，E 是它所在周期非金属性最强的元素，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号） 。 （2）写出与 D 同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_。 （3）单质 E 与水反应的产物中具
14、有强氧化性物质的结构式_。 （4）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物 BA4E 中存在的化学键类型为_。（5）C 与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_。（6）常温下 E 的单质与 C 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。26(14 分) （）某反应在体积为 5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知 A、B、C 均为气体） 。（1）该反应的化学方程式为_。 （2）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。A. （A）2 （B） B.容器内气体密度不变 C.
15、 逆（A） 正（C） D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时 A 的转化率为_。（）已知甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O，若以 4mol/L500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则（1）其正极电极方程式为_。7（2）至某时刻溶液中 c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_，此时消耗标准状况下 CH4体积_ L 。 （假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）27 （12 分） 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置 B 制取连二亚硫酸钠(
16、Na 2S2O4)。实验中要控制生成 SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_。B 装置中用甲醇作溶剂，C 中 NaOH 的作用是_。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。将粉丝样品粉碎，准确称取 5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡 30 分钟，再加适量蒸馏水，加热 1 小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。往吸收装置中加入 3 滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入 0.001 molL1 I2标准溶液。当溶液颜色_时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；恰好反应时
17、消耗 I2标准溶液 10.00 mL，测得样品中 SO2的残留量为_ gkg 1 。在配制 I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得 SO2含量_(填“偏高”8“偏低”或“不变”)。28 （14 分） A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。()若 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种常见无色无味的有毒气体，B、E 均为汽车尾气成分。（1）写出反应的化学方程式_。（2）写出 B 和 E 在催化剂条件下生成 C 的化学方程式_。()若 A 是淡黄色化合物；常温下 D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为
18、10 电子粒子；E 为澄清石灰水。（1）写出反应的化学方程式_。（2）将一定量的气体 D 通入 2L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。 O 点溶液中所含溶质的化学式为_，横坐标 3-5 段发生的离子方程式为_。标况下，通入气体 D 的体积为_L，C 溶液的物质的量浓度为_molL1 。答案选择题1 B2D3A4C5B6A7D8B9C10B11C12D13A14A15D16C17D18B19C20D21A22B23A24C填空题25、 （12 分）9（1）Na（2）（3）HOCl（4）
19、离子键和共价键（5）2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2（6）Cl 22OH -=Cl- ClO - H 2O26、 （14 分）（） （1）2A + B 2C （2）0.1mol/(Lmin) （3）C、E （4）40%（）（1）O 2+4e-+2H2O=4OH-（2）4mol 11.227、 （12 分）(1)控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) 吸收尾气(合理即可)(2)溶液出现蓝色离子方程式：SO 2I 22H 2O=4H+SO 42-2I -0.128 偏高28、 （14 分）()(1)4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 （2）2NO2CO N22CO 2= = = = =催 化 剂 ()（1）Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH（2） NaOH、Na 2CO3 HCO3-+H+=CO2+H 2O 44.8 2.510
