1、- 1 -第二节 离子反应 离子方程式考纲定位 核心素养1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。1.微观探析从离子间的反应认识离子反应的实质。2证据推理从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3模型认知能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。4科学探究根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。考点一| 电解质的分类和电离1电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系深
2、度归纳 常见酸、碱的强弱A 除 LiOH 外其余都是强碱A 除 Mg(OH)2、Be(OH) 2外其余都是强碱A Al(OH)3是两性氢氧化物A H2CO3、H 2SiO3均为弱酸A 强酸：HNO 3；中强(或弱)酸：HNO 2、H 3PO4A 强酸：H 2SO4；弱酸：H 2SO3、H 2SA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO 4等- 2 -弱酸：HF、HClO 等过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH) 2、Cu(OH) 2等2.电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“= =”连接，
3、弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO ；24HClO：HClO H ClO 。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H2CO3：H 2CO3 H HCO ， 3HCO H CO ； 3 23Fe(OH)3：Fe(OH) 3 Fe3 3OH 。酸式盐的电离如 NaHSO4溶液中：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO3溶液中：NaHCO 3=Na HCO ， 3HCO H CO ； 3 23NaHSO4熔化：NaHSO 4=Na HSO 。 4两性氢氧化物Al(OH) 3的电离Al3 3OH Al(OH
4、)3 H AlO H 2O。 23金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。深度归纳 强弱电解质与导电性的关系(1)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
5、(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷- 3 -浓度越大，导电能力越强。(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO 2、NH 3、SO 3等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H 2SO3、NH 3H2O、H 2SO4，是电解质。体验应用1正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)
6、(1)Cl2、SO 2、NH 3的水溶液均导电，故 Cl2、SO 2、NH 3均为电解质。 ( )(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。 ( )(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。 ( )(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 ( )(5)0.1 molL1 NaCl 溶液与 0.1 molL1 CaCl2溶液的导电性相同。 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HClO 4_。HClO_。H 2SO4_。H 2SO3_。Ba(OH) 2_。NaHCO 3_。答案：HClO 4=H ClO HClO H ClO
7、H 2SO4=2H SO H 2SO3 4 24H HSO ，HSO H SO Ba(OH) 2=Ba2 2OH NaHCO 3=Na HCO 3 3 23，HCO H CO 3 3 23考法 电解质电离及其导电分析1(2019郑州模拟)下列说法正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液里及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电D A 项，SO 3为非电解质；B 项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C 项，NaHSO 4在熔融状态下不能电离出
8、 H 、SO 。242下列说法正确的是( )ANaHCO 3是强电解质，故 NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23- 4 -B室温下，0.1 molL1 的 BOH 溶液的 pH11，则 BOH 的电离方程式为BOH B OHC25 NaA 溶液的 pH7，则 HA 的电离方程式为 HA=H A DCaCO 3的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3的电离方程式为 CaCO3 Ca2 CO 23B A 项，HCO 不完全电离，NaHCO 3电离应分步书写；B 项，BOH 为弱碱，可逆电离； 3C 项，HA 为弱酸，可逆电离；D 项，CaCO 3难溶，但属于强电解质，全部电
9、离。3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。A B C D(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液。 ( )(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量。 ( )(3)向 AgNO3溶液中通入少量 HCl。 ( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量。 ( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2。 ( )答案：(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C考点二| 离子反应与离子方程式1离子反应的条件和本质(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的
10、请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：Ba 2 SO =BaSO4，24B加入 CH3COONa 溶液：CH 3COO H =CH3COOH，C加入 Na2CO3溶液：2H CO =CO2H 2O，23D加入 Zn 粒：2H Zn= =H2Zn 2 ，E加入 NaOH 溶液：H OH =H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成气体的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 A(填序号，下同)；H 的物质的量减24- 5 -少的是 B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量
11、的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以 CuSO4和 NaOH 反应为例)(3)含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如 H OH =H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和 H2O 的一类反应。深度归纳 离子方程式一般书写的 8 点原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。(2)酸式盐弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO 、HS 、HSO 等。 3 3强酸的酸式酸根离子(如
12、HSO )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、H 4和 SO ；而在熔融状态下 HSO 不能拆开，应写成 Na 和 HSO 。24 4 4(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2 和 OH ；对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4时不能写成 Ca2 和 SO 。24(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH) 2(s)2NH 4Cl(s) CaCl2(s)= = = = = 2NH 32H 2O(5)盐类水解的
13、离子方程式用“ ”，不用“” “” ，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“= =”“” “” 。(6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出 NH3，稀溶液不加热写 NH3H2O。(7)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(8)Fe 与一般酸(H )反应生成 Fe2 ，Fe 与硝酸反应时 Fe 足量生成 Fe2 ，Fe 少量生成- 6 -Fe3 。应 用 体 验 正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu。 ( )(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2。 ( )(3)Fe 和稀硝
14、酸反应：Fe2H =Fe2 H 2。 ( )(4)FeO 和稀硝酸的反应：FeO2H =Fe2 H 2O。 ( )(5)NaHCO3的水解：HCO H 2O=H2CO3OH 。 ( ) 3(6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O。 ( )23(7)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO 24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2。 ( )= = = = = (8)FeCl3溶液溶解 Cu：Fe 3 Cu= =Cu2 Fe 2 。 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)考法 1 非氧化还原反应的书写1写出下列反应的离子方程式(1)大理石溶于稀
15、硝酸：_。(2)SO2通入足量石灰水中：_。(3)CuO 溶于稀硫酸中：_。(4)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热：_。(5)稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：_。(6)Al2O3溶于 NaOH 溶液：_。(7)Cu(OH)2与稀醋酸反应：_。(8)AlCl3与足量氨水反应：_。(9) NH3通入稀硫酸中：_。(10)Na2CO3溶液呈碱性：_。答案：(1)CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O(2)SO2Ca 2 2OH =CaSO3H 2O(3)CuO2H =Cu2 H 2O(4)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (5)2H SO Ba 2 2OH =BaSO
16、42H 2O24(6)Al2O32OH =2AlO H 2O 2(7)Cu(OH)22CH 3COOH=2CH3COO Cu 2 2H 2O(8)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4- 7 -(9)NH3H =NH 4(10)CO H 2O HCO OH 23 3考法 2 氧化还原反应的书写2写出下列反应的离子方程式(1)Na 投入 FeCl3溶液中：_。(2)Cl2与 NaOH 溶液反应：_。(3)Cu 与稀硝酸反应：_。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ag 与足量稀硝酸反应：_。(7)NO2与水反应：_。答案：(1)6Na2Fe 3 6H 2O
17、=3H22Fe(OH) 36Na (2)Cl22OH =Cl ClO H 2O(3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(4)2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2(5)2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(6)3AgNO 4H =3Ag NO2H 2O 3(7)3NO2H 2O=2H 2NO NO 3课堂反馈 真题体验一题串知，落实考法(2017全国卷，改编)Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)在流程中涉及的物质有 Mg
18、O、SiO 2、H 2O2、LiOH、Li 2CO3、H 2C2O4等，其中属于非电解质的为_，弱电解质的为_。考查电解质的分类(2)杂质 MgO 在“酸浸”时发生的离子方程式为_。考查离子方程式书写(3)“滤液”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为_。考查离子方程式书写- 8 -(4)“滤渣”与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。考查离子方程式书写答案：(1)SiO 2 H 2O2、H 2C2O4(2)MgO2H =Mg2 H 2O(3)2Fe2 H 2O22H 3PO4=2FePO42H 2O4H (4)SiO22OH =SiO H 2O23真题体验，感悟考向1(1)(2018全国卷)I 2
19、溶液滴定含 Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为_。(2)(2018全国卷)Zn 还原除去 Cd2 的离子方程式为_。答案：(1)S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H (2)ZnCd 2 =CdZn 225 242(1)(2017全国卷)钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，Ti 为4 价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式为24_。(2)(2017全国卷)铵盐溶液注入 NaOH 溶液中并加热的离子方程式为_。答案：(1)FeTiO 34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O24(2)NH OH NH3H 2O 4 = = = =
20、 = 3(1)(2016全国卷)FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_(2)(2016全国卷)CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO24 27可转化为 Cr2O ，用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应为24 27_。答案：(1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (2)2CrO 2H Cr2O H 2O24 274(1)(2015全国卷)ClO 2与 KI、稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)(2014全国卷)PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。- 9 -答案：(1)2ClO 210I 8H =5I22Cl 4H 2O(2)PbOClO =PbO2Cl
