1、1第七章 化学反应速率 化学平衡考纲解读 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数( K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第 21 讲 化学反应速率1.化学反应速率2化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的 性质。07 (2
2、)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释有效碰撞理论2活化分子、活化能、有效碰撞a活化分子：能够发生 有效碰撞的分子。16 b活化能：如图图中： E1为 正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1 E2(E217 18 19 为逆反应的活化能)。c有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)化学反应速率为 0.8 molL1 s1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1 。()错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)温度、催化剂能改变活化分子的百
3、分数。()错因：_(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。()3错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应的快慢相同。(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()错因：_(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应 FeCl33KSCNFe(SCN) 33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。()错因：该反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。(7)固体和纯液体的浓度是
4、固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()错因：_(8)已知反应N 23H 22NH 3 H0，升温时，反应速率增大，反应速率减小。()错因：升高温度时，反应、的速率均增加。2教材改编题(据人教选修四 P19 T5)某温度下，浓度都是 1 molL1 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经 t min 后，测得各物质的浓度分别为 c(X2)0.4 molL1 ， c(Y2)0.6 molL1 ， c(Z)0.4 molL1 ，则该反应的化学方程式可表示为( )A2X 23Y 2 2X2Y3 B3X 22Y 2 2X3Y2CX 22Y 2 2XY2 D2X 2Y
5、2 2X2Y答案 B考点 化学反应速率及有关的计算一典例 1 (2018南昌模拟)反应 4A(s)3B(g)2C(g) D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1 。对此反应速率的正确表示是( )A用 A 表示的反应速率是 0.8 molL1 s1B分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 321C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL1 min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的解析 A 项，A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比
6、值为 321，B 正确、D 错误；C 项， v(B) molL1 min1 0.3 molL1 min1 ，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时0.62速率，错误。4答案 B名师精讲1有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法： v(B) 。 c B t n BV t(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g) nB(g)=pC(g)中， v(A) v(B) v(C)
7、m n p。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。3化学反应速率大小的比较方法(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一” ，然后比较，数值大的反应速率最大。注意 无论采用何种方法，都要确保所比较物质的速率单位统一。1(2018长沙模拟)反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1 s1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 mo
8、lL 1 s1 。下列有关反应速率的比较中正确的是( )A BC D答案 B解析 用比值法进行反应速率大小的比较， v(A)0.45 molL1 s1 ； v(B)13 0.60.2 molL1 s1 ； v(C) 0.40.2 molL1 s1 ； v(D)13 12 12 125 0.450.225 molL 1 s1 ，故，B 项正确。122一定温度下，向一个容积为 2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2,3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的 0.9 倍，在此时间内 v(H2)是 ( )A0.2 mol/(Lmin) B0.6 mol
9、/(Lmin)C0.1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin)答案 C解析 考点 化学反应速率的影响因素二典例 2 (2018江南十校联考)反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D解析 固体用量的改变对速率几乎没有影响，正确；容器的体积缩小一半，压强增大，速率增大，错误；保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，正确；保持压强不变，
10、充入 N2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，错误。答案 C名师精讲1外界因素对速率的影响的几点说明(其他条件不变，只改变一个条件)(1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。(3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响6改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。根据上述第条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。(4)固
11、体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。2 “控制变量法”的解题方法73(2018石家庄四校联考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间( t)内产生气体体积( V)的数据如图。根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1D第 3 组实验的反应温度低于 30 答案 D解析 从图中四条曲线可判断 a 反应最快， d 反应最慢，A 项正确；第 1、2、4 组实验温度相同，1、2 组铁为粉末状，反
12、应速率：124，故第 1 组实验中盐酸浓度大于 2.5 molL1 ，第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1 ， B、C 正确；若第 3 组实验的温度低于 30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第 4 组慢，与实验事实不符，D 项错误。4草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO H 2C2O4H Mn 2 CO 2H 2O(未配平) 48用 4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对
13、化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL 蒸馏水的目的是_。答案 (1)25 (2) (3)c(H )(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中 c(KMnO4)、 c(H2C2O4)不变和总体积不变解析 (1)MnO Mn2 ，H 2C2O4 2CO2。 4 得 5e 失 2e 根据氧化还原反应中氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目可确定 MnO 与 H2C2O4 4的物质的量之比为 25。(2)实验与实验中反应物浓度相同，温度相同，实验中加入 MnSO4溶液，应是研究催化剂对化学反应速率的影响，实验与实验中温度不同，其他条件相同，应是对比考查温度对化学反应速率的影响。(3)实验与实验相比，实验中 H2SO4的浓度不同，是研究 c(H )对反应速率的影响。9
