1、1物质在水溶液中的行为测评 (基础过关卷)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,氢离子的浓度约为 0.001 molL-1解析:确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数
2、有关;与碳酸钙反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性比碳酸强;即使是强酸,稀释后其离子浓度也要下降,所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸;0.1molL -1的 CH3COOH 溶液中,氢离子的浓度约为 0.001molL-1,说明 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液中醋酸未完全电离,当然能够说明醋酸是弱电解质。答案:D2.某同学用碱式滴定管量取 0.1 molL-1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面,读数为 11.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 21.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体 ( )A.大于 10.00 mLB.小于 10.00 mLC.等于 1
3、0.00 mLD.等于 11.00 mL解析:仰视读数时,看到的读数偏大,读数为 11.00mL,则实际小于 11.00mL;俯视读数时,看到的读数偏小,读数为 21.00mL,则实际比 21.00mL 大,所以该同学在操作中实际取出液体的体积大于10.00mL,A 正确。答案:A3.下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是( )A.CH3COO- B.HSO-4C.HS D.CO-3 O2-3解析:下表中“”表示能发生,“”表示不能发生。A B C D2选项内容 电离 水解 与强碱反应 答案:C4.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是( )A.K2SO4 B.N
4、a2CO3C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3解析:Na 2CO3和(NH 4)2SO4溶液中,溶质电离出的阴、阳离子个数比为 12,但由于 C 、N 的水O2-3 H+4解使阴、阳离子个数比不等于 12;NH 4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为 11,虽然N 会水解,HC 既能电离又能水解,但其对应个数比不会为 12。H+4 O-3答案:A5.比较等物质的量浓度的:H 2SO3、NaHSO 3、Na 2SO3,三种溶液中S 的大小排列正确的是( )O2-3A. B.C. D.解析:Na 2SO3是强电解质,完全电离 Na2SO3 2Na+S ;NaHSO3也是强电解质,完
5、全电离 NaHSO3O2-3Na+HS ,而 HS 会发生电离,HS H+S ;H2SO3是中强酸,H 2SO3 H+HS ,HSO-3 O-3 O-3 O2-3 O-3 O-3H+S 。在 H2SO3溶液中,由于一级电离抑制了二级电离,所以 NaHSO3溶液中S 大于O2-3 O2-3H2SO3溶液中的S 。O2-3答案:B6.下列离子方程式中,正确的是( )A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H2B.足量 CO2通入澄清的石灰水中:Ca 2+CO2+2OH- CaCO3+H 2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO 4+OH- Cu(OH)2+S O2-4D.碳酸镁与硫
6、酸反应:MgCO 3+2H+ Mg2+H2O+CO2解析:硫酸与铁作用生成二价铁,故 A 项错误;足量 CO2通入澄清的石灰水中应生成 Ca(HCO3)2,B 项错误;硫酸铜是易溶于水的盐,应写成离子形式,C 项错误;D 项正确。答案:D37.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是( )A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,说明含有 Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学
7、:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的解析:将硝酸铵溶于水,水温降低,由于不知道硝酸铵溶解过程是吸热还是放热,无法确定硝酸铵水解是吸热的,选项 A 错;加热可除去硝酸钾溶液中混有的 Fe3+,说明加热时促进了 Fe3+的水解,则可证明盐类的水解是吸热的,选项 B 正确;热的纯碱溶液去污能力比冷的纯碱溶液的去污能力强,说明加热时促进了碳酸钠的水解,碱性更强,选项 C 正确;加热滴有酚酞的醋酸钠溶液时,溶液的颜色加深,说明加热促进了醋酸钠的水解,溶液的碱性增强,选项 D 正确。答案:A8.在加入铝粉能产生 H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是(
8、)A.N 、N 、C 、Na +H+4 O-3 O2-3B.Na+、Ba 2+、Mg 2+、HC O-3C.N 、Mg 2+、K +、Cl -O-3D.N 、K +、Al(OH) 4-、OH -O-3解析:能与 Al 反应产生 H2的溶液要么显酸性,要么显碱性,所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上 H+或 OH-,所以 A、B 两项可立即被排除;但极易错选为 C、D,因为 C、D 在此题情境中似乎理由相同,其实 C 项虽然在酸性条件下能共存,但在酸性条件下与 Al 反应产生的不是 H2,所以选 D。答案:D9.在 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中,下列关系不正确的是( )A.N
9、a+CH3COO-OH-CH3COOHH+B.Na+=CH3COO-+CH3COOHC.Na+OH-=CH3COO-+2CH3COOH+H+D.Na+OH-=CH3COOHCH3COO-H+解析:在 CH3COONa 溶液中存在如下关系:CH3COONa CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,H2O H+OH-。故可知 A 项正确,D 项不正确。据三种守恒:物料守恒:Na +=CH3COO-+CH3COOH=0.1molL-1,故 B 项正确。电荷守恒:Na +H+=CH3COO-+OH-。4质子守恒:H +CH3COOH=OH-。合并整理得 C 项正确。答案
10、:D10.某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性,下列叙述正确的是 ( )A.H2Y 的电离方程式:H 2Y 2H+Y2-B.HY-的水解方程式:HY -+H2O H3O+Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na +HY-OH-H+D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na +Y2-HY-OH-H+解析:NaHY 溶液显碱性,说明 HY-发生水解,即 H2Y 为弱酸,故 A 项不正确;B 项是 HY-的电离方程式;该溶液中,Na +HY-OH-H+,故 C 项正确,D 项不正确。答案:C11.已知常温下: Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12
11、 mol3L-3。则下列叙述正确的是( )A.AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B.向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),B 错;C 项中当Cl -=Cr =0.001molL-1,欲形成沉淀需Ag +O2-4分别为 molL-1=1.810-7molL-1, molL-14.3610 -5molL-1,所需 Ag+1.810-100.001 1.910-120.001越小,越易沉淀,故先产生 AgCl 沉淀,C 错;因 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水,Ag +
12、与 NH3形成Ag(NH 3)2+,沉淀溶解平衡正向移动,AgCl 溶解,D 正确。答案:D12.4 体积的 pH=9 的 Ca(OH)2溶液与 1 体积的 pH=13 的 NaOH 溶液混合后,溶液中氢离子的浓度为( )A.510-13 molL-1B.210-12 molL-1C. (110-1+410-5) molL-115D. (110-13+410-9) molL-115解析:OH -= molL-1210 -2molL-1。410-5+110-15根据 KW,求得H +=510-13molL-1。答案:A5二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)13.(12 分)现有常温下
13、的六份溶液:0.01 molL -1 CH3COOH 溶液;0.01 molL -1 HCl 溶液;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液;0.01 molL -1 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 molL -1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的是 ; (2)若将、混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积: (填“”“”“0.01molL-1,故、混合,欲使 pH=7,则需体积。(3)稀释同样的倍数后,溶液的 pH:;。答案:(1) (
14、2) (3) 14.(12 分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重,一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有 CN-和 Cr2 等离子,需经污O2-7水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回答下列问题:(1)步骤中,CN -被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为 。 (2)步骤的反应为 S2 +Cr2 +H+ S +Cr3+H2O(未配平),则每消耗 0.4 mol Cr2 转O2-3 O2-7 O2-4 O2-7移 mol e -。 (3)含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。 (4)在 25 时,
15、将 a molL-1的 NaCN 溶液与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则 a (填“”“ (100 a-1)10-7 molL-1(单位不写也给分)(5)Cu2+2OH- Cu(OH)2,Cu(OH) 2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq)(不注明状态也给分)15.(14 分)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度(molL-1)NaOH溶液物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pH=a乙 c1 0.2 pH=7丙 0.2 0
16、.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=9请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸: 。 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析, c1是否一定等于 0.2, (填“是”或“否”)。 混合溶液中离子浓度A -与Na +的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大C.二者相等 D.无法判断7(3)从丙组实验结果分析,HA 是 (填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的OH -= molL -1。 写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算):Na+-
17、A-= molL -1。 解析:(1)由表中数据知二者恰好反应生成 NaA 溶液,若 pH=7,则 HA 为强酸;若 pH7,则 HA 为弱酸。(2)不一定,若 c10.2,形成 HA、NaA 溶液,pH 有可能等于 7;由混合液的 pH=7,可知H +=OH-,则A -=Na+。(3)HA 溶液过量,得到 HA、NaA 溶液,pH7,说明 A-以水解为主,故 HA 是弱酸。(4)NaA 溶液的 pH=9,则OH -=1.010-5molL-1,即为水电离产生的OH -。据电荷守恒:Na +H+=OH-+A-得Na +-A-=OH-H+=(10-5-10-9)molL-1。答案:(1) a=7
18、 时,HA 是强酸; a7 时,HA 是弱酸(2)否 C(3)弱 Na +A-OH-H+(4)1.010-5 (10 -5-10-9)16.(14 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:(1)将 10.00 mL 过氧化氢溶液准确配制成 250 mL,所需仪器为 250 mL (填仪器名称),从中取出 25.00 mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,做被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的系数和化学式分别填
19、在下列横线和括号内。Mn + H 2O2+ H + Mn 2+ O 2+ ( ) O-4(3)移取 10 mL 过氧化氢溶液可以用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的现象是 。 (4)重复滴定三次,平均耗用 c molL-1 KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液的浓度为 molL-1。 (5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析:(1)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶。(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将过氧化氢氧化为氧气,且有水生成,锰元素的化合价由+7价+2 价,氧元素的化合
20、价由-1 价0 价,根据化合价升降守恒可将离子方程式配平。(3)滴定达到终点的现象是:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不退色。8(4)根据化学方程式可以得到关系式:2Mn 5H2O2,耗用 cmolL-1KMnO4标准溶液 VmL,即耗用O-4cV10-3mol 的高锰酸钾时,所用过氧化氢的物质的量为 2.510-3cVmol,则原过氧化氢溶液的浓度为 2.5cVmolL-1。(5)若滴定管没有用 KMnO4标准溶液润洗,则 KMnO4溶液被稀释,导致所用体积偏大,使测定结果偏高。答案:(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 5 8 H 2O (3)酸式 溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色(4)2.5cV (5)偏高9
