1、1氯气的生产原理1电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在 U 形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是( )A碳酸镁 B硫酸钡C氢氧化镁 D碳酸钡2除去 Cl2中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入( )A饱和 NaHCO3溶液 B烧碱溶液C饱和氯化钠溶液 D澄清石灰水3下列关于实验室用 MnO2制取 Cl2的叙述不正确的是( )AMnO 2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集 Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收4实验室用软锰矿(MnO 2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是( )A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满
2、C用饱和食盐水吸收尾气D为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验5实验室用下列两种方法制取氯气：用含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较6关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )A电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高7目前我
3、国工业上生产 Cl2大多采用电解饱和食盐水法，原理如图。(1)若粗盐中仅含有 Ca2 、Mg 2 两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A.盐酸 BNa 2CO3溶液 CNaOH 溶液，请你正确排列加入的顺序：_、_、_。(填编号)(2)通电一段时间，连接电源负极的铁棒上得到的是_，如何检验？_；连接电源正极的石墨棒附近产生的现象是_。8实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合而成，请回答下列问题：2(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_。(2)说出 A、B、C 三个基本装置的名称：A 是_装置，B 是_装置，C 是_装置。(3)C 装置中烧杯内所装
4、液体是_溶液。(4)写出 A 装置中反应的化学方程式_。课时达标训练(九)1选 C 电解食盐水生成 NaOH，而未精制的食盐水中含有 Mg2 ，所以沉淀为 Mg(OH)2。2选 C HCl 气体溶于饱和食盐水，而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。3选 C 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl 2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集；Cl 2极易与碱反应：Cl22NaOH= =NaClNaClO H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。4选 B 该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A 不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用 NaOH 溶液吸收
5、尾气，C 不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D 不正确。5选 B 首先，实验室制 Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生 Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的 HCl 与 MnO2的物质的量之比为 41，所以含 4 mol HCl 的浓盐酸不可能全部反应，所得 Cl2的物质的量小于 1 mol，而 87 g MnO2完全反应生成 1 mol Cl2，所以方法比所得的氯气多。6选 D 电解饱和食盐水制氯气时，Cl 在与电源正极相连的石墨棒上转化为 Cl2，A正确；B、C 正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D 错误
6、。7解析：此为电解饱和食盐水与粗盐提纯相结合的试题。除杂的原则是：除杂试剂需过量，过量试剂需除尽。除去 Ca2 需用碳酸钠，除去 Mg2 需用 NaOH，而过量的碳酸钠和氢氧化钠均可用盐酸除去，所以试剂加入顺序是 CBA 或 BCA。与电源负极相连的一极得到的是氢气，检验氢气用点燃法。答案：(1)C B A(或 B C A)(2)H2 用试管收集该处气体，待集满后提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，若听到爆鸣声，则证明是 H2 产生黄绿色气体8解析：(1)烧瓶容积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置。(3)一般用较浓的碱溶液吸收多余的氯气防止污染。(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO 24HCl(浓)3MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 答案：(1)加热时烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 (3)NaOH(4)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 4
