1、1弱电解质的电离平衡1下列说法中正确的是( )A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 H ，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中 c(H )c(OH ) KW， KW是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中 c(H )c(OH )10 14 ，稀酸和稀碱溶液中 KW c(H )c(OH ) 10 14DH 2O H OH 是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， KW也随之增大2(山东高考改编)室温下向 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中 不变c CH3COO c H c CH3COOHC醋酸的电离程度增大， c
2、(H )亦增大D醋酸的电离常数 K 随醋酸浓度减小而减小3双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，为了增 4大 NH 的浓度，而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是( ) 4A适当升高温度 B加入氯化铵固体C通入氨气 D加入少量浓盐酸425 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ； H0。下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中通入少量稀硫酸， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大， c(H )不变5常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1
3、 mol/L 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸0.01 mol/L 的 NaOHA110100 B0112C141312 D141326已知某温度下， Ka(HCN)6.210 10 molL1 、 Ka(HF)6.810 4 molL1 、 Ka(CH3COOH)1.810 5 molL1 、 Ka(HNO2)4.610 4 molL1 。物质的量浓度都为 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是( )2AHCN 溶液 BHF 溶液CCH 3COOH 溶液 DHNO 2溶液7一定温度下，用水稀释 0.1 molL1 的一元弱酸 HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是( KW表示水
4、的离子积， Ka表示 HA 的电离常数)( )A KW B.c H KaC. D c(OH )c HAc A 8化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H 2O NH 3H2O NH OH 4(1)向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向_移动，OH 离子的浓度_，NH离子的浓度_。 4(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量 NaOH 固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。9下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41.8105K14.3107K25.61011
5、K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H 2CO3、H 2S、H 3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、S 2 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_。10一定条件下，在水的电离平衡中， c(H )和 c(OH )的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 11014 ，B 点水的离子积为_。造成水的离子积变化的3原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？_。(3)100 时，
6、若盐酸中 c(H )510 4 molL1 ，则由水电离产生的 c(H )_。11在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1 的醋酸溶液中的 c(H ) 与 0.01 molL1 的醋酸溶液中的 c(H )的比值_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为 1.75105 。求该温度时， a molL1 的醋酸溶液中 c1(H )_molL 1 (用含 a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时 c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的 c(H ) 、 c(
7、OH )忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的 CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO )为 b molL1 ，则此时 c2(H )_molL 1 (用含 a、 b 的代数式表示)。 c1(H )_c2(H )(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。课时达标训练(十二)1选 D 水电离出等量的 H 和 OH ，故水呈中性，A 错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故 B 错；25时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都 c(H )c(OH )10 14 ，C 错。2选 B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释
8、，电离程度增大，但 c(H )减小，C 错误；电离常数 K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误。由于温度不变，电离平衡常数 K 不变。c CH3COO c H c CH3COOH3选 BD 升高温度，平衡向右移动， c(NH )、 c(OH )都增大；加入氯化铵固体，相 4当于增大 c(NH )，平衡向左移动， c(OH )减小，但 c(NH )仍比原来大，因平衡移动只 4 4能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动， c(NH )、 4c(OH )都增大；加入少量盐酸，H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向右移动， c(NH ) 4增大。4选 B
9、向水中加入稀氨水，氨水的电离使溶液中 OH 浓度增加，平衡逆向移动来削弱它的增大，但 c(OH )仍增大，A 选项错误；加入少量稀硫酸，电离出的 H 使溶液中 H浓度增加，平衡逆向移动，但 c(H )增大，温度不变， KW不变，B 选项正确；金属钠与水4电离产生的 H 反应，因而使水的电离平衡向右移动， c(H )减小， c(OH )增大；加热时，KW增大， c(H )增大，D 选项错误。5选 A 1 mol/L 盐酸中 c(H )1 mol/L，由水电离出的 c(H )水 10 14 mol/L，0.1 mol/L 盐酸中， c(H )0.1 mol/L，由水电离出的 c(H )水 10 1
10、3 mol/L，0.01 mol/L NaOH 溶液中， c(OH )0.01 mol/L，由水电离出的 c(H )水 10 12 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：1014 10 13 10 12 110100。6选 B 弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的 c(H )越大，pH 越小，故选 B。7选 D 温度不变， KW不变，A 不符合题意；根据 Ka ，推出c H c A c HA ，加水稀释时，HA 电离程度增大， n(HA)减小， n(A )增大，c H Ka c HAc A n HAn A 则 减小，B、C 不合题意；加水稀释 HA 电离程度增大，但是 c(H )减小，
11、由 KW不n HAn A 变，可知 c(OH )增大，D 符合题意。8解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)右 减小 增大 (2)右 OH NH 3H2O NH 3 (3)左 固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH 3COOH、H 2CO3、H 2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合 H 的能力越强，故结合 H的能力由强到弱的顺序为 S2 、CO 、HCO 、CH 3COO 。23 3答案：(1)H 3PO4、CH 3COOH、H 2CO3、H 2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
12、(3)S2 、CO 、HCO 、CH 3COO23 310解析：(1) KW c(H )c(OH )10 6 106 10 12 。由于水的电离是吸热过程，升温， KW增大。(2)若加盐酸，使 c(H )c(OH )，但 KW不变。(3)盐酸中 c(H )主要考虑 HCl 的电离，溶液中 c(OH ) 210 9 (molL1 )，KWc H 10 12510 4c(H )水 c(OH )210 9 molL1 。答案：(1)110 12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积 5增大(2)否 在盐酸中 c(H ) c(OH )，所以不在 B 点(3)2109 molL111解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比 0.01 molL1 的醋酸溶液电离程度小，则二者 c(H )之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数 K 1.7510 5 ，则 c21(H )c CH3COO c H c CH3COOH1.75 105 amolL1 ， c1(H ) molL1 。根据平衡常数1.75 a10 5表达式，将 c(CH3COO )代入，可求得 c2(H )(1.75 a105 )/b molL1 。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1) 1.75a10 56
