1、1章末质量检测（二）分子结构与性质一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1374 、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的 s 溶解有机物的能力，并含有较多的 H 和 OH ，由此可知超临界水( )A显中性，pH 等于 7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7D表现出极性溶剂的特征解析：选 B 超临界水仍然呈中性，但 pH 小于 7，故 A、C 两项错误；根据“相似相溶”规律可知 B 项正确(有机物大多数是非极性分子)，D 错误。2下列说法中正确的是( )AHCHO 分子中既含 键又含 键BCO 2分子中的化学键为非极性键CNH 3分子中 N 原子的杂化
2、轨道类型是 sp2D沸点：PH 3NH3H2O解析：选 A HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 键又含 键，A 项正确；CO 2分子中的化学键都是极性键，B 项不正确；NH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp3，C 项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH 3PH 3，常温下水为液体，氨为气体，因此水的沸点高于液氨，D 项不正确。3下列叙述中正确的是( )ANH 3、CO、CO 2都是极性分子BCH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS 2、H 2O、C 2H2都是直线形分子解析：选 B A 项，CO 2为非极性分子；
3、C 项，从 HF 到 HI 稳定性依次减弱；D 项，H 2O为 V 形分子。4根据键能数据(HCl 431 kJmol 1 ，HI 297 kJmol 1 )，可得出的结论是( )A溶于水时，HI 比 HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸BHI 比 HCl 熔、沸点高CHI 比 HCl 稳定D拆开等物质的量的 HI 和 HCl，HI 消耗的能量多解析：选 A 共价键键能越大，拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断裂，HI 键比 HCl 键的键能小，可知 HI 键易断裂，因此 HI 比 HCl 稳定性弱，在水中更易电离出 H ，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
4、5PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )2APH 3分子呈三角锥形BPH 3分子是极性分子CPH 3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低DPH 3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高解析：选 C PH 3同 NH3构型相同，均为三角锥形，属于极性分子，A、B 项正确；PH 3的沸点低于 NH3，是因为 NH3分子间存在氢键，C 项错误；PH 3的稳定性低于 NH3，是因为NH 键键能高，D 项正确。6X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布
5、式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是( )ACX 2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子BZH 3分子的立体结构为平面三角形CZ 4分子是非极性分子D酸 H2YO4比酸 H3ZO4的酸性强解析：选 B X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，即 X 是氧，它在第二周期A 族。Y 是跟氧同主族的短周期元素，则 Y 在第三周期A 族，是硫。Z 与 Y 在同一周期，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，则 Z 在第三周期、A 族，是磷，磷与氮同主族，PH 3与 NH3分子的空间构型相似。7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代
6、表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A沸点 A2DH2S，A 项错误；CA 3为NH3是极性分子，B 项错误；N 2中有 1 个 键 2 个 键，C 项正确；B、C、D 的氢化物分别是 CH4、NH 3、H 2O，粒子中原子数不同，不能互为等电子体，D 项错误。8某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是( )3AAB 2分子的立体构型为 V 形BAB 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子CAB 2与 H2O 相比，AB 2的熔点、沸点比
7、H2O 的低DAB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键解析：选 B 根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 元素为 O，B 元素为 F，该分子为 OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为 103.3，所以 OF2为极性分子。9下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由图知酸性：H 3PO4HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原
8、子数次氯酸 ClOH解析：选 A 水稳定是由于 HO 键牢固，而氢键只影响熔、沸点，A 项错。10根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项 分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2 sp 直线形 直线形B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形C NF3 sp2 四面体形 平面三角形D NH 4 sp3 正四面体形 正四面体形解析：选 D选项 分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2 sp2 平面三角形 V 形B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形C NF3 sp3 四面体形 三角锥
9、形D NH 4 sp3 正四面体形 正四面体形411氯化硼的熔点为107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是( )A氯化硼分子间含有氢键B氯化硼中心原子采用 sp 杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似三氯化氮解析：选 C 氯化硼分子中不含氢原子，分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角为 120，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用 sp2杂化，为极性键形成的非极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。12某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱
10、处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形构型CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位解析：选 C PtCl 42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出，说明 Cl 和 NH3都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)13(16 分)有下列粒子：CH 4 CH 2=C
11、H2 CHCH NH 3NH BF 3 P 4 H 2O H 2O2 4填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为 sp3杂化的是_，为 sp2杂化的是_，为 sp 杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)粒子存在配位键的是_。5(5)含有极性键的极性分子的是_。解析：CH 4、NH 3、NH 、P 4、H 2O、H 2O2中心原子最外层各有四对电子，为 sp3杂化，其 4立体构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V 形、二面角形。BF3、CH 2=CH2的中心原子为 sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CHCH 中心原子为sp 杂化，分
12、子构型为直线形。存在配位键的为 NH ，结构式为 。 4答案：(1) (2) (3) (4) (5)14(18 分)第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH 3的沸点_(填“高于” “等于”或“低于”)AsH 3。(2)科学家通过 X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体中，含有的原子团或分子有：Cu(NH 3)42 、NH 3、SO 、H 2
13、O，Cu(NH 3)4242 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。(4)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水 B四氯化碳C苯 D硫酸镍溶液解析：(1)NH 3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；(2)氧与铜形成的是配位键、H 与 O 形成的是氢键；(3)SO 中 S 的价层电子对数 4，246 22所以 S 是 sp3杂化，S 与 O 形成四个 键，SO 为正四面体结构；(4)由立体构型可知，24Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性
14、溶剂。答案：(1)极性 高于 (2)氢键、配位键(3)SO sp 3 (4)BC2415(18 分)(江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：62Cr2O 3CH 3CH2OH16H 13H 2O 274Cr(H2O)63 3CH 3COOH(1)Cr3 基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63 中，与 Cr3 形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH 分子含有 键的数目为_。(3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H 2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子
15、外，还因为_。解析：(1)Cr 是 24 号元素，Cr 原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去 3 个电子后变为 Cr3 ，故 Cr3 基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物Cr(H 2O)63 中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤对电子，H 2O 分子中含有孤对电子的是 O 原子。(2)CH3COOH 中，甲基中 C 原子与其他原子形成 4 个 键，故 C 原子采取 sp3杂化；而羧基中 C 原子形成 3 个 键和 1 个 键，故 C 原子采取的是 sp2杂化。CH 3COOH 的结构式为 ，单键均为 键，
16、双键中有 1 个 键和 1 个 键，故 1 个CH3COOH分子中含有 7 个 键，因此 1 mol CH3COOH 中含有 76.021023个 键。(3)运用电子电荷互换法，将 O 原子的 1 个电子换作 1 个正电荷，则 O 原子换为 F 原子，即可写出与 H2O 互为等电子体的阳离子 H2F 。H 2O 与 CH3CH2OH 可形成分子间氢键，是导致 H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d3或Ar3d 3 O(2)sp3和 sp2 7 NA(或 76.021023)(3)H2F H 2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键7
