1、1水解离子方程式的书写高考频度： 难易程度：下列方程式书写错误的是ANaHCO 3水解的离子方程式： + H2O +H3O+BNH 4Cl水解的化学方程式：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClCAl(OH) 3的两性电离方程式：H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHDNaHSO 3的电离方程式：NaHSO 3 Na+1水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子H 2O 弱酸(或弱碱)OH (或 H )。（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“” ，也不把生成物(如 NH3H2O、H 2CO3等)写
2、成其分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“= =”而写“ ”。2不同类型盐水解的离子方程式（1）一元弱酸强碱盐，以 CH3COONa为例：CH3COO H 2O CH3COOHOH 。2（2）一元弱碱强酸盐，以 NH4Cl为例：H 2O NH3H2OH 。（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以 Na2CO3为例：H 2O OH ， H 2O H2CO3OH 。（4）多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过
3、程复杂，中学阶段仍写成一步，以 CuCl2为例：Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H 。（5）多元弱酸的酸式盐，以 NaHCO3为例：H 2O H2CO3OH 。（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 与 、 、CH 3COO 等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如 CH 3COO H 2O CH3COOHNH 3H2OAl 3 和 或 等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3 3 =Al(OH)33CO 2。1下列水解离子方程式正确的是AHCOO H 2O=HCOOHOH B 2H 2O H2SO32OH CAl 3 3H 2O=Al(OH)3
4、3H DHS H 2O H2SOH 2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是AFeCl 3溶液：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H BNaHS 溶液：HS H 2O H2SOH CNa 2CO3溶液： 2H 2O H2CO32OH 3DNH 4Cl溶液： H 2O=NH3H2OH 3下列方程式书写错误的是ANaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3+ H2O +H3O+BNH 4Cl水解的化学方程式：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClCAl(OH) 3的两性电离方程式：H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHDNaHSO 3的电离方程式：NaHSO 3 Na+4
5、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS +H2O H3O+S2 BHS +H+ H2SC +H2O H2CO3+2OH DFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+1 【答案】D2 【答案】B【解析】A 项 Fe(OH)3不应标“” ；C 项 应分步水解；D 项应用“ ”。3 【答案】A【解析】选项 A表示的是 HCO3的电离方程式，水解方程式应为 +H2O H2CO3+OH。4 【答案】D【解析】A 项，一个 H3O+相当于一个 H+，是 HS的电离方程式，错误；B 项，水解方程式应有水参加反应，错误；C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 +H2O +OH，错误。
