1、1影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用A组 定向巩固定向巩固一、盐类水解的影响因素1.25 ,向稀硫酸中逐渐加入氨水,当溶液中 c(N )=2c(S )时,溶液的 pH( )H+4 O2-4A.等于 7 B.大于 7C.小于 7 D.无法判断解析: 稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,溶液中的电荷守恒: c(OH-)+2c(S )=c(N )+c(H+)一直成立,O2-4 H+4当 2c(S )=c(N ),则有 c(OH-)=c(H+),溶液的 pH=7。故选 A。O2-4 H+4答案: A2.能使 0.1 molL-1CH3COONa溶液的 pH增大的方法是( )A.加水 B.加盐酸C.加热
2、D.加氯化铵晶体解析: CH3COONa溶液中 CH3COO-可以发生水解反应:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加水稀释,虽然促进了水解,但 c(OH-)是减小的,故 pH减小,故 A不合题意;加盐酸,消耗 OH-,虽然促进了水解,但 c(OH-)是减小的,故 pH减小,故 B不合题意;加热促进水解平衡右移,使 c(OH-)增大,故 pH增大,故 C符合题意;加氯化铵晶体,N 会与 OH-结合,使 c(OH-)减小,故 pH减小,故 D不合题意。H+4答案: C3.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的 pH均为 7D.酸式
3、盐的 pH均小于 7解析: 盐类的水解反应是吸热反应,A 项正确;盐类的水解反应是吸热反应,因此升高温度,盐的水解程度增大,能促进盐类的水解,B 项错误;盐溶液是否显酸性、中性或碱性,与组成盐的酸碱的相对强弱有关,有的正盐显中性,如硫酸钠溶液;有的正盐显碱性,如碳酸钠溶液;有的正盐显酸性,如氯化铜溶液,C 项错误;酸式盐,例如 NaHCO3的 pH大于 7,D项错误。答案: A4.为了使 K2S溶液中 的比值变小,可加入的物质是 ( )c(K+)c(S2-)适量 HCl(g) 适量 NaOH(s) 适量 KOH(s) 适量 NaHS(s) 适量的水A. B.C. D.2解析: 溶液中的 S2-
4、发生水解反应:S 2-+H2O OH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移动,即 的比值变小。c(K+)c(S2-)氢离子浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,但 K+浓度增大更多,错误;HS -浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;加水稀释,各离子浓度都减小,平衡正向移动,S 2-数目减少, 的比值增大。c(K+)c(S2-)答案: A5.导学号 90514127常温下将 0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH溶于水配成 1 L溶液。(1)用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是: ; ; 。
5、(2)这些微粒中浓度为 0.01 molL-1的是 ,浓度为 0.002 molL-1的是 。 (3)物质的量之和为 0.01 mol的两种微粒是 。 解析: 常温下将 0.01molNH4Cl和 0.002molNaOH溶于水,充分反应后得到 NH4Cl、NaCl 和 NH3H2O的混合溶液,其中 N 和 NH3H2O的物质的量之和为 0.01mol,配成 1L溶液后,物质的量浓度之和为H+40.01molL-1;Cl-的物质的量为 0.01mol,Na+的物质的量为 0.002mol,配成 1L溶液后,物质的量浓度分别为 0.01molL-1和 0.002molL-1。答案: (1)NH3
6、H2O N +OH- N +H2O NH3H2O+H+ H 2O H+OH-H+4 H+4(2)Cl- Na +(3)N 、NH 3H2OH+4定向巩固二、盐类水解的应用6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C +H2O HC +OH-;用热的纯碱溶液清洗油污O2-3 O-3B.A +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +;明矾净水l3+C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl;制备 TiO2纳米粉D.SiCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH解析: SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入 HCl抑
7、制其水解,故 D错误。答案: D7.分别将下列物质:FeCl 3 CaO NaCl Ca(HCO 3)2 Na 2SO3 K 2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是( )A. B. C. D.3解析: 加热蒸干 FeCl3溶液得到 Fe(OH)3;CaO 投入水中,生成 Ca(OH)2,加热蒸干得到 Ca(OH)2;加热蒸干 NaCl溶液得到 NaCl固体;加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3;加热蒸干 Na2SO3溶液得到 Na2SO4;加热蒸干 K2SO4溶液得到 K2SO4,故选 B。答案: B8.导学号 90514128下列做法与盐的水解无关的是(
8、)A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳铵混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉解析: 碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A 发生水解;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合,生成氨气,使氮肥失效,B 发生水解;碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油脂的水解,C 发生水解;配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,为了防止亚铁盐的氧化,没有发生水解;故选 D。答案: D9.对于 0.1 molL-1NH4Cl溶液,下列说法或列式正
9、确的是( )A.升高温度,溶液 pH升高B.c(N )+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)H+4C.通入少量 HCl,c(N )和 c(Cl-)均增大H+4D.c(Cl-)c(H+)c(N )c(OH-)H+4解析: 溶液中的 N 水解:N +H2O NH3H2O+H+,盐类水解是吸热反应,升高温度,平衡右移,H+4 H+4c(H+)增加,pH 减小,A 项错误;根据溶液电中性: c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项错误;通入少量H+4HCl,抑制氯化铵的水解, c(N )和 c(Cl-)增大,C 项正确;水解是微弱的,溶液显酸性,因此离子浓度H+4的大小: c(Cl-
10、)c(N )c(H+)c(OH-),错误。H+4答案: C10.在(NH 4)2SO4溶液中,离子浓度大小顺序正确的是( )A.c(N )c(S )c(H+)c(OH-)H+4 O2-4B.c(S )c(N )c(OH-)c(H+)O2-4 H+4C.c(N )c(S )c(OH-)c(H+)H+4 O2-4D.c(S )c(H+)c(N )c(OH-)O2-4 H+4解析: (NH4)2SO4是强电解质,完全电离, c(N )接近 c(S )的两倍,铵根离子水解消耗水电离产H+4 O2-4生的 OH-,所以 c(H+)c(OH-);但是盐的水解程度是微弱的,盐的电离远大于弱电解质水的电离,因
11、此c(H+)、 c(OH-)都比较小,故: c(N )c(S )c(H+)c(OH-)。H+4 O2-4答案: A411.常温下 a molL-1稀氨水和 b molL-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是( )A.若 a=b,则 c(N )=c(Cl-)H+4B.若 ab,则 c(N )c(Cl-)H+4C.若 ab,则 c(OH-)c(H+)D.若 ab,则氨水过量,但溶液不一定显碱性,因此溶液中 c(N )不一定大于 c(Cl-),B错误。若 ab,则H+4氨水过量,但溶液不一定显碱性,C 错误。若 a”“7C.图中 X表示 HA,Y表示 OH-,Z表示 H+D.该混合溶液中
12、: c(A-)+c(Y)=c(Na+)解析: 由图像可知,反应后溶液中 A-的浓度小于 0.1molL-1,说明 HA是弱酸,与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的 NaA发生水解,使 A-浓度小于 0.1molL-1,A项正确;因为 HA是弱酸,氢氧化钠是强碱,得到的 NaA是强碱弱酸盐,所以溶液呈碱性,pH7,B 项正确;因为得到的溶液为 NaA溶液,发生水解反应,使溶液呈碱性,溶液中的离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以6X表示 OH-,Y表示 HA,Z表示 H+,C项错误;Y 是 HA,根据物料守恒,Na 元素与 A元素的浓度相等,则c(A-)
13、+c(HA)=c(Na+),D项正确。答案: C2.室温下 0.1 molL-1的 NH4CN溶液的 pH等于 9.32,下列说法错误的是( )A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH 3H2O是比 HCN更弱的电解质C.上述溶液中 CN-的水解程度大于 N 的水解程度H+4D.室温下,0.1 molL -1NaCN溶液中,CN -的水解程度小于上述溶液中 CN-的水解程度解析: 室温下 0.1molL-1的 NH4CN溶液的 pH等于 9.32,溶液呈碱性,能使甲基橙试剂变黄色,A 正确;同时说明 CN-的水解程度大于 N 的水解程度,C 正确;HCN 是比 NH3H2O更弱的电解质
14、,B 错误;H+40.1molL-1的 NH4CN溶液中 N 的水解促进了 CN-的水解,D 正确。H+4答案: B3.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是( )A.泡沫灭火器灭火原理:Al 3+3HC 3CO2+Al(OH) 3O-3B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:C +H2O HC +OH-O2-3 O-3C.明矾净水原理:Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +D.NaHCO3的水解:HC +H2O H3O+CO-3 O2-3解析: 泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐的双水解反应:Al 3+3HC 3CO2+Al(OH) 3,AO-3正确;纯碱水解呈碱性可促进油脂的水解,能
15、代替洗涤剂洗涤餐具:C +H2O HC +OH-,B正确;明O2-3 O3-矾净水原理利用铝盐的水解生成氢氧化铝胶体:A +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +,C正确;l3+HC +H2O H3O+C 表示 HC 的电离而不是水解,D 错误。O-3 O2-3 O-3答案: D4.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室中配制 FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.用 MgCl26H2O制取无水 MgCl2时需在 HCl气流中进行解析: 实验室中配制 FeCl3溶液时
16、,应向其中加入少量浓盐酸以抑制 FeCl3的水解,使水解平衡逆向移动;合成氨工业中使用铁触媒做催化剂,催化剂对化学平衡的移动没有影响;饱和 FeCl3溶液滴入沸水中利用水解反应可制得氢氧化铁胶体,加热水解平衡正向移动;用 MgCl26H2O制取无水 MgCl2时需在 HCl气流中进行,以抑制 Mg2+的水解。答案: B5.导学号 90514129下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是( )7A.Al3+、S 、C 、Cl -O2-4 O2-3B.Na+、HC 、Al 、Cl -O-3 O-2C.H+、HS -、Na +、S O2-3D.OH-、Na +、K +、HC O-3解析:
17、Al3+和 C 会反应生成氢氧化铝和二氧化碳,属双水解,不能大量共存,故 A正确;Al 、HCO2-3 O-2结合生成碳酸根和氢氧化铝,属复分解反应,不能大量共存,故 B错误;H +、HS -结合生成弱电解质,属O-3复分解反应,不能大量共存,故 C错误;OH -、HC 结合生成水和碳酸根离子,属酸碱中和反应,不能O-3大量共存,故 D错误。答案: A6.导学号 90514130在 NH4Cl与 NH3H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是( )A.c(N )c(Cl-)H+4B.c(H+)=c(OH-)C.c(N )+c(NH3H2O)c(Cl-)H+4D.c(N )c(Cl-)+c(O
18、H-)H+4解析: 在 NH4Cl与 NH3H2O组成的混合液中,若 NH3H2O的电离作用大于 N 的水解作用,则 c(NH+4)c(Cl-),若 NH3H2O的电离作用小于 N 的水解作用,则 c(N )c(Cl-),C项正确;根据电荷守恒可得: c(H+)+c(N )=c(Cl-)+c(OH-),所以H+4 H+4c(N )bcC.acb D.cab解析: N 水解溶液显酸性,C 水解溶液显碱性,所以碳酸铵中 N 浓度最小。Fe 2+水解溶液显H+4 O2-3 H+4酸性,抑制 N 的水解,所以三种溶液中 c(N )大小顺序是 cab。H+4 H+4答案: D8.NaHA是二元酸 H2A
19、的酸式盐,下列说法正确的是 ( )A.若 NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸 H2A一定是强酸B.若 NaHA的水溶液呈碱性,则 HA-只发生水解C.无论 H2A是强酸还是弱酸,NaHA 溶液中 Na+和 HA-的个数之比都是 11D.无论 H2A是强酸还是弱酸,NaHA 晶体中的阴阳离子个数比都是 118解析: NaHA的水溶液呈酸性,并不能说明该盐不水解,A 错误。弱酸的酸式盐既存在电离平衡,还存在水解平衡,B 错误。无论 H2A是强酸还是弱酸,NaHA 溶液中 Na+和 HA-的个数之比都不是 11,C 错误。答案: D9.常温下,有浓度均为 0.5 molL-1的四种溶液:Na 2CO3
20、 NaHCO 3 HCl NH 3H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号)。 (2)向溶液中加入少量氯化铵固体,此时c(N )/c(OH-)的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 H+4(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积 的体积(填“”“=”或“c(H+)=c(OH-);取H+410mL溶液,加水稀释到 500mL,此时溶液中 c(H+)=0.01molL-1,溶液中 c(OH-)=110-12molL-1,则该溶液中由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1。答案: (1) (2)增大 (3)c(H+)=c(OH-) (4)10 -12 molL-1H+49
