1、1化学反应的反应热 化学反应的焓变A 组1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )A.氯化钠 B.固体硝酸铵C.生石灰 D.蔗糖解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。B 项中的物质溶解吸热,符合题目要求。答案:B2.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ( )A.2H2+O2 2H2OB.CaCO3 CaO+CO2C.CaO+CO2 CaCO3D.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。A、C、D 项是放热反应,B 项是吸热反应。答案:B3.下
2、列说法中,正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热, H0D. H 的大小与反应物物质的量的多少无关解析:化学反应过程中,在发生物质变化的同时,还伴随有能量变化;因为形成化学键放出能量,破坏化学键吸收能量,故破坏反应产物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应放出热量; H 的大小与化学反应中物质的状态、反应所处的状态及物质的量的多少等有关,D项错误。答案:C4.2014 年 9 月 8 日上午 1
3、1 时 22 分,由国防科技大学自主设计与研制的“天拓二号”视频微卫星在我国太原卫星发射中心用长征四号乙遥二十八运载火箭以“一箭双星”方式,与我国“遥感卫星二十一号”一同发射升空,准确进入预定轨道。卫星发射中涉及许多的化学反应与能量变化。下列说法不正确的是( )2A.反应热既包括放热反应放出的热量,又包括吸热反应吸收的热量B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与反应物的量有关D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析:化学反应中能量的变化主要是化学能与热能之间的转化,但化学能也可以转化为光能、电能等。答案:D5.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.相同质量
4、的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应解析:相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为气态液态固态,A 错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,常伴随光能的变化,B 错误;化学反应一定既遵循质量守恒,也遵循能量守恒,C 正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要加热,D 错误。答案:C6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1
5、 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ,下列关系式中正确的是( )A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2 H(生成物),描述固体粉末与液体反应的现象时,主要从溶液颜色、气体变化等方面考虑分析。答案:(1)试管内剧烈反应,产生大量气泡,溶液颜色先变红后退色,试管外烧杯中也有大量气泡冒出(2)Na2O2与水反应放热,产生 O2和 NaOH,NaOH 可使酚酞溶液变红,同时 Na2O2的强氧化性使颜色退去,烧杯中碳酸受热分解产生 CO2气体(3)2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2(4)小于410.研究表明,化学反应的能量变化 H 与反应物和生成物的键能有关,键
6、能可以理解为断开或形成1 mol 化学键时所吸收或释放的能量。下表是部分化学键的键能数据:化学键 PPPO键能/(kJmol-1)197360499 x已知 1 个白磷分子为 4 个磷原子所形成的正四面体,1 mol 白磷完全燃烧放出 2 378.0 kJ 的热量,白磷完全燃烧后的产物结构如图所示,则上表中的 x= 。 解析:1 个白磷分子中含有 6 个 PP 键,1 个氧分子中含有 1 个 O O 键,1 个 P4O10分子中含有 12 个PO 键和 4 个 P O 键,则有:-2378.0kJmol-1=6197kJmol-1+5499kJmol-1-12360kJmol-1-4xkJmo
7、l-1解得: x=434答案:434B 组1.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是 ( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B. C. D.解析:NH 4Cl NH3+HCl,反应吸收热量,降低了温度,同时生成的 NH3和 HCl 可以隔绝空气,阻止燃烧。答案:B2.下列变化过程,属于放热反应的是( )液态水变为水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体 NaOH 溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 食物腐败A. B.C. D.5解析:放热反应首先是一个化学反应,而、均不是化学变化,故可排除。酸碱中和反应是放热反应,H 2在
8、 Cl2中燃烧属于放热反应,食物腐败是一个缓慢氧化反应,放出热量,因此正确答案为 C项。答案:C3.下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g) H2O(l)B.2HI(g) H2(g)+I2(g)C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析:A 项不属于化学反应;B 项为吸热反应;C 项中化学反应是放热反应还是吸热反应取决于断开反应物中的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出能量的相对大小,该项说法无法确定该反应是放热反应还是吸热反应。答案:D4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
9、N 2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化如图所示:N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化下列说法正确的是( )A.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量B.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol NO(g)吸收 180 kJ 热量C.通常情况下,N 2(g)和 O2(g)混合能直接反应生成 NO(g)D.数据不足,不能确定反应热的大小解析:反应热是断裂化学键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值。由题意可知,1molN 2(g)和1molO2(g)反应的反应热
10、为 946kJmol-1+498kJmol-1-2632kJmol-1=+180kJmol-1,所以该反应是吸热反应,1molN 2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量,A 选项错误,B 选项正确;N 2(g)和 O2(g)需要在放电的条件下才能化合生成 NO(g),C 选项错误;利用题给键能数据能计算出反应热的大小,D 选项错误。答案:B5.一定条件下,A 与 B 反应可生成 C 和 D,其能量变化如图:6A+B反应物总能量为 E1 C+D生成物总能量为 E2反应前 反应后(1)下列有关反应 A+B C+D 的说法正确的是 。 A.反应前后原子的种类和
11、数目一定不变B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能自发进行D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若 E1”“”“0,推知 H0。答案:(1)A (2) 6.某实验小组用 0.50 molL-1 NaOH 溶液和 0.50 molL-1H2SO4溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL-1 NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,至少需要称量 NaOH 固体 g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是 (填字母)。 名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪
12、器序号 a b c d e f7.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL H2SO4溶液进行实验,实验数据如下表。(1)请填写下表中的空白:起始温度t1/温度实验 次数 H2SO4NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/1 26.226.026.130.12 27.027.427.233.33 25.925.925.929.84 26.426.226.330.4(2)近似认为 0.50 molL-1 NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸的密度都是 1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J(g) -1
13、。则中和热 H= (取小数点后一位)。 (3)上述实验数值结果与 57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差B.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度解析:.(1)需选用 250mL 的容量瓶。m(NaOH)=0.5molL-10.250L40gmol-1=5.0g。(2)根据溶液配制的步骤选择仪器。.(1)根据表中数据分析,第 2 组数据偏差太大,应舍弃。(2)中和热 H=- =cm(t2-t1)n(H2O)-4.18J(g )-1(50mL+30mL)1gcm-34.00.05L0.50molL-11000JkJ-1=-53.5kJmol-1。8(3)由(2)知测定的数值偏小,符合的有 ACD。答案:.(1)5.0 (2)abe.(1)4.0 (2)-53.5 kJmol -1 (3)ACD
