1、1离子反应发生的条件A 组1.离子方程式 H+OH- H2O 可表示的化学反应是 ( )A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水的反应解析:2HCl+Ba(OH) 2 BaCl2+2H2O,其中 HCl、Ba(OH) 2、BaCl 2均为易溶的强电解质,可以改写成离子形式,故有 2H+2Cl-+Ba2+2OH- Ba2+2Cl-+2H2O,删去没有参加反应的离子后为 H+OH- H2O;氢氧化镁为难溶性电解质,不能改写成离子形式;C 项离子方程式应为 2H+S +Ba2+2OH-O2-4BaSO4+2H 2O;D 项 NH3H2O 为弱电解质,不能
2、改写成离子形式。答案:A2.NaHCO3和 NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )A.H+和 C B.HC 和 HSO2-3 O-3 O-4C.Na+、HC 和 H+ D.HC 和 H+O-3 O-3解析:NaHCO 3 Na+HC ,NaHSO4 Na+H+S ,因此实际参加反应的是 HC 和 H+。O-3 O2-4 O-3答案:D3.对于反应KHCO 3溶液与澄清石灰水反应、Na 2SO3溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是 ( )A. B. C. D.解析:中若 KHCO3过量:Ca 2+2OH-+2HC
3、 CaCO3+C +2H2O,若 KHCO3不足量:Ca 2+OH-+HCO-3 O2-3CaCO3+H 2O;中若 HCl 不足量:S +H+ HS ,若 HCl 过量:O-3 O2-3 O-3S +2H+ H2O+SO2;中若 Fe 不足量:4H +N +Fe Fe3+NO+2H 2O,若 Fe 过量:3Fe+8H +2NO2-3 O-33Fe2+2NO+4H 2O。O-3答案:B4.下列离子方程式书写正确的是( )A.少量的 CO2通入 NaOH 溶液中:CO 2+OH- HCO-3B.小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC +H+ CO2+H 2OO-3C.硫化钠水解的离子方程式:S 2-+2
4、H2O H2S+2OH-D.铜粉加入到 FeCl3溶液中:Cu+2Fe 3+ 2Fe2+Cu2+2解析:本题主要考查离子方程式的书写。A 项,应生成 C ;B 项,CH 3COOH 是弱电解质,不可拆;C 项,O2-3S2-水解应分步进行;D 项,该离子方程式符合客观事实,原子、得失电子、电荷均守恒,正确。答案:D5.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含有大量Al(OH) 4-的溶液中:N 、Na +、Cl -、H +H+4B.在强碱溶液中:Na +、K +、C 、NO2-3 O-3C.在 pH=12 的溶液中:N 、Na +、S 、Cl -H+4 O2-4D.在H +=0.1 mol
5、L-1的溶液中:K +、I -、Cl -、N O-3解析:因含有大量的Al(OH) 4-,则该溶液呈碱性,N 、H +不能大量存在,A 项错;强碱溶液中,H+4Na+、K +、C 、N 可大量存在,B 项正确;pH=12 的溶液中有大量的 OH-,N 不能大量存在,C 项O2-3 O-3 H+4错;H +=0.1molL-1的溶液中,N 与 I-不能大量共存,D 项错。O-3答案:B6.某溶液中含有 HC 、S 、C 、CH 3COO-4 种阴离子,向其中加入足量的 Na2O2固体后,假设O-3 O2-3 O2-3溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.C B.HC C.CH3
6、COO- D.SO2-3 O-3 O2-3解析:Na 2O2加入溶液中,发生反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,生成的 O2与 S 反应 2S +O2O2-3 O2-32S ,使 c(S )大幅度减小,OH -+HC H2O+C ,使 c(HC )大幅度减小, c(C )增O2-4 O2-3 O-3 O2-3 O-3 O2-3大,只有 CH3COO-不参与反应,故选 C。答案:C7.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Fe2+、Al 3+、ClO -、Cl -B.K+、Cu 2+、OH -、N O-3C.N 、Na +、Br -、SH+4 O2-4D.Mg2+、H +、Si
7、、SO2-3 O2-4解析:结合离子的性质,从离子反应发生的条件入手分析,离子之间若能发生反应,则不能大量共存。特别注意还原性离子(如 Fe2+等)与氧化性离子如 ClO-、N (H+)等因发生氧化还原反应而不能大O-3量共存。A 项 Fe2+具有还原性,ClO -具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应;B 项 Cu2+能与 OH-反应生成 Cu(OH)2沉淀;D 项 H+能与 Si 反应生成 H2SiO3沉淀。O2-3答案:C8.下列离子方程式书写正确的是( )A.过量的 SO2通入 NaOH 溶液中:3SO2+2OH- S +H2OO2-3B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液:2
8、Fe3+2I- 2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液:2Mn +5N +6H+ 2Mn2+5N +3H2OO-4 O-2 O-3D.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HC +Ba2+2OH- BaCO3+2H 2O+CO-3 O2-3解析:A 项,通入过量 SO2应生成 HS ,即 SO2+OH- HS 。B 项,加入 HI 后,溶液呈酸性,酸性条O-3 O-3件下,N 的氧化性强于 Fe3+,离子方程式中没有体现。正确的应为:2N +6I-O-3 O-3+8H+ 2NO+3I 2+4H2O,N 反应完后,发生 2Fe3+2I- 2Fe2+I2。D 项,
9、Ba(OH) 2过量时:O-3HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2O;Ba(OH)2少量时:2HC +Ba2+2OH-O-3 O-32H2O+BaCO3+C 。A、B、D 三项均不正确。O2-3答案:C9.判断下列每组反应是否能用同一离子方程式表示,若能,请简述理由,写出相应的离子方程式;若不能,请简述理由。(1)CaCO3、Na 2CO3分别与盐酸反应: 。 (2)MgCl2、MgSO 4分别与 Na2CO3溶液反应: 。 (3)CuO 分别与稀盐酸、稀硫酸反应: 。 (4)CO2分别通入足量 NaOH 溶液和 Ca(OH)2澄清液中: 。 (5)盐酸、氯化钠溶液中分别滴加 AgNO3
10、溶液: 。 答案:(1)不能;因为 CaCO3不溶于水,应写化学式,而 Na2CO3为易溶的强电解质,应写成离子形式(2)能;因为 MgCl2和 MgSO4都可以写成离子形式,它们和 Na2CO3的反应实质是 Mg2+与 C 的反O2-3应:Mg 2+C MgCO3O2-3(3)能;因为 HCl 和 H2SO4都以离子形式存在,它们和 CuO 的反应都是 CuO 与 H+的反应:CuO+2H +Cu2+H2O(4)不能;因为反应生成的产物不同,CO 2与 NaOH 反应生成易溶易电离的 Na2CO3;CO2与 Ca(OH)2反应生成难溶的 CaCO34(5)能;盐酸、氯化钠与 AgNO3反应实
11、质上都是 Cl-与 Ag+的反应:Cl -+Ag+ AgCl10.有一瓶澄清溶液,其中可能含有 N 、K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、I -、N 、C 、S 和H+4 O-3 O2-3 O2-4Al(OH)4-。取该溶液进行以下实验:用 pH 试纸检验,溶液呈强酸性。取适量溶液,加入少量 CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl 4层呈紫红色。另取适量溶液,逐滴加入 NaOH 溶液。a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)由可以排除 的存在。 (2)由可以证明
12、的存在,同时排除 的存在,理由是 。 (3)由可以证明 的存在。写出 c、d 所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c ;d 。 解析:(1)因 H+与 C 、Al(OH) 4-不能大量共存,故由可排除 C 、Al(OH) 4-。(2)由可知,溶O2-3 O2-3液中含 I-,不含 Fe3+和 N 。(3)由可知溶液中含 Al3+和 N 。O-3 H+4答案:(1)C 、Al(OH) 4-O2-3(2)I- N 、Fe 3+ CCl 4层呈现 I2的颜色,原溶液含 I-,Fe3+、N 在酸性条件下与 I-发生氧O-3 O-3化还原反应,不能大量共存(3)N 、Al 3+ Al(
13、OH) 3+OH- Al(OH)4- N +OH- NH3+H 2OH+4 H+4B 组1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )pH=11 的溶液中:C 、Na +、Al(OH) 4-、NO2-3 O-3无色溶液中:K +、Na +、Mn 、SO-4 O2-4加入 Al 能放出 H2的溶液中:Cl -、HC 、S 、NO-3 O2-4 H+4酸性溶液中:Fe 2+、Al 3+、N 、Cl -O-3由水电离出的OH -=110-13 molL-1的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、Br -A. B. C. D.解析:中 Mn 溶液显紫红色;中“加入 Al 能放出 H2的溶液”显酸性
14、或碱性,HC 都不能大量O-4 O-3存在;中 Fe2+、N 在酸性溶液中能发生氧化还原反应,故不能大量存在;中“由水电离出的O-3OH-=110-13molL-1的溶液”显酸性或碱性,Na +、Ba 2+、Cl -、Br -都可以大量存在。答案:A52.醋酸铅(CH 3COO)2Pb 是一种易溶于水的盐类,实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查 H2S 气体,是利用醋酸铅与氢硫酸(H 2S 水溶液)反应生成深黑色的 PbS 沉淀。该反应属于离子互换反应,它的离子方程式书写形式符合规定的是( )A.Pb2+S2- PbSB.(CH3COO)2Pb+S2- PbS+2CH
15、 3COO-C.Pb2+H2S PbS+2H +D.(CH3COO)2Pb+H2S PbS+2CH 3COOH解析:在书写离子方程式时,只有易溶的强电解质才能改写成离子,硫化氢水溶液为弱酸,即 H2S 为弱电解质,当然不能改写成离子;从题目已知条件可知,醋酸铅虽易溶于水,但水溶液导电性很弱,说明溶液中的离子数目较少,即(CH 3COO)2Pb 是难电离的物质。本题分析一定要突破“易溶盐是强电解质”的思维定式。答案:D3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe 3+ Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO 2+H2O 2N +NO+2H
16、+O-3C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应:CaCO 3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2:2Al(OH)4-+CO2 2Al(OH)3+C +H2OO2-3解析:A 项电荷不守恒,错误;NO 2与水反应生成硝酸和 NO,B 项正确;醋酸是弱电解质,不能拆为离子形式,C 项错误;二氧化碳过量,最终生成碳酸氢钠,D 项错误。答案:B4.浓度均为 0.1 molL-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A.BaCl2、NaOH、NaHCO 3B.Na2CO3、MgCl 2、H 2SO4C.AlCl3、NH 3H2O、NaOHD
17、.Ba(OH)2、CaCl 2、Na 2SO4解析:A 项,NaOH 与 NaHCO3恰好完全反应:HC +OH- C +H2O,生成的 C 与 Ba2+恰好完全反O-3 O2-3 O2-3应生成沉淀:Ba 2+C BaCO3;B 项,Na 2CO3与 H2SO4恰好完全反应:C +2H+ CO2+H 2O,无O2-3 O2-3沉淀生成;C 项,NH 3H2O、NaOH 完全与 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀:3NH 3H2O+3OH-+2Al3+ 3N+2Al(OH)3,且 AlCl3有剩余;D 项,一定有 BaSO4沉淀生成:Ba 2+S BaSO4。H+4 O2-4答案:B5.某
18、无色溶液 X,由 K+、N 、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、C 、S 中的若干种离子组成,取该溶液进行H+4 O2-3 O2-4如下实验:6(1)白色沉淀甲是 。 (2)试写出实验过程中生成气体 A、B 的离子方程式 。 (3)通过上述实验,可确定 X 溶液中一定存在的离子是 ,尚未确定是否存在的离子是 。解析:溶液无色则一定无 Fe3+;由生成气体 A 可知溶液中一定含有 C ,A 为 CO2,有 C 一定无O2-3 O2-3Ba2+、Al 3+;由生成气体 B 可知溶液中一定含有 N ,B 为 NH3,生成白色沉淀甲可知溶液中一定含H+4有 S ,甲为 BaSO4,无法确定是否含有
19、K+。O2-4答案:(1)BaSO 4(2)C +2H+ CO2+H 2O、N +OH- NH3+H 2OO2-3 H+4(3)N 、C 、S K +H+4 O2-3 O2-46.某同学设计如下实验方案,以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物:试回答下列问题:(1)B 物质的化学式为 。 (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案应是 。 (3)若要测定原混合物中 KCl 和 BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 的质量。 解析:(1)要分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物,据已设计的合成路线知,加入过量 K2CO3使 BaCl2完全转化成 BaCO3沉淀。将沉淀洗涤,与盐酸反应后经蒸发干燥得到的固体 B 为 BaCl2。(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有 KCl 和 K2CO3,直接加热蒸发结晶所得的固体 C(氯化钾)中混有 K2CO3,因此步骤应先在滤液中加过量盐酸与 K2CO3反应,使之转化为 KCl 后,再蒸发结晶得到纯净的KCl。(3)固体 B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物,因此,只要测得固体 B 或沉淀 A的质量,据“钡量”守恒可确定 BaCl2的质量分数。答案:(1)BaCl 2(2)步骤应先在滤液中加过量盐酸,然后再蒸发结晶得固体 C(3)沉淀 A或固体 B7
