1、1化学反应速率的表示方法1在 N23H 2 2NH3的反应中，在 5 s内 N2的浓度由 6 molL1 减至 2 molL1 。则 NH3的平均反应速率是( )A2.4 mol(Ls) 1 B1.6 mol(Ls) 1C0.8 mol(Ls) 1 D0.08 mol(Ls) 12反应 2SO2O 2 2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为( )A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s3在 2 L容器中发生 3AB= =2C的反应，最初加入的 A、B 都是 4 mol，A 的反应
2、速率为 0.12 molL1 s1, 10 s后容器内 B的物质的量为( )A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol4在 2CH42NH 33O 2=2HCN6H 2O(g)反应中，同一时间内，测知用 HCN表示的反应速率为 n molL1 min1 ，用 O2表示的反应速率为 m molL1 min1 ，则 m与 n的关系为( )A m n B m n12 23C m n D m2 n325某温度下，浓度都是 1 molL1 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过 t min后，测得各物质的浓度分别为 c(X2)0.4 molL1 ， c(Y2
3、)0.6 molL1 ， c(Z)0.4 molL 1 ，则该反应的化学方程式可表示为( )A2X 23Y 2 2X 2Y3 B3X 22Y 2 2X 3Y2CX 22Y 2 2XY 2 D2X 2Y 2 2X 2Y6将 N2和 H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为： v 甲 (H2)3 molL1 min1 ， v 乙 (N2)2 molL1 min1 ， v 丙(NH3) 1 molL1 min1 。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )A v 甲 v 乙 v 丙 B v 乙 v 甲 v 丙C v 甲 v 丙 v 乙 D v 甲
4、 v 乙 v 丙27某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。该甲醇燃料电池在 NaOH介质中的反应为 2CH3OH3O 24NaOH= =2Na2CO36H 2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为 v(CH3OH)0.3 mol(Lmin) 1 v(O2)0.4 mol(Lmin) 1 v(NaOH)0.5 mol(Lmin) 1 v(Na2CO3)0.01 mol(Ls) 1则电池效率最高的是( )A BC D8将物质的量相等的 H2和 I2气充入密闭容器，进行反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) ，测得 2 min内 v(HI)为 0
5、.1 molL1 min1 ，I 2(g)的浓度为 0.4 molL1 ，试确定：(1)H2和 I2的反应速率为_。(2)H2和 I2的起始浓度为_。9将等物质的量的 A、B 混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 min后，测得 D的浓度为 0.5 molL1 ， c(A) c(B)35，C 的平均反应速率是 0.1 mol(Lmin)1 。求：(1)此时 A的浓度为_molL 1 ，反应开始前放入容器中的 A的物质的量为_mol。(2)B的平均反应速率为_。(3)x_。10有人研究了 340 K时 N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2
6、O 2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/(molL1 ) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/(molL1 ) 0 0.023 0.040 0.052 0.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出 c(N2O5) t图及 c(O2) t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。3(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。v(B)c B 2 c B 1t2 t1 t t1 t0 t2 t1 t3 t2 t4 t3v(N2O5)/(
7、molL1 min1 )v(O2)/(molL1 min1 )(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系为_。11某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL 1 硫酸、4 molL 1 硫酸。实验步骤(1)取一套装置(装置如图所示)，加入 40 mL 1 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。(2)取另一套装置，加入 40 mL 4 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，收集 10
8、 mL气体，(2)所用时间比(1)所用时间_。实验结果加入试剂 反应时间 反应速率40 mL 1 mol/L硫酸40 mL 4 mol/L硫酸实验结论4 molL 1 硫酸与锌反应比 1 molL1 硫酸与锌反应速率_。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小_；(2)40 mL的硫酸要迅速加入；(3)装置_，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。4实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_，_，_，_。课时达标训练(六)1选 B v(N2) 0.8 mol(Ls)1 ， v(NH3)2 v(N2)6 molL 1 2 molL 15 s
9、1.6 mol(Ls) 1 。2选 C c(O2) c(SO3) 0.2 molL1 ，故 t 12 c O2v5 s。0.2 molL 10.04 molL 1s 13选 C v(A)0.12 molL 1 s1 ，则 v(B)0.04 molL 1 s1 ， c B t所以 c(B)0.04 molL 1 s1 10 s0.4 molL 1 ，剩余 B的物质的量为 4 mol0.4 molL 1 2 L3.2 mol。4选 C 反应速率之比化学计量数之比，故 v(O2) v(HCN)，即 m n，C 正确。32 325选 B t min内，反应消耗 X2 0.6 molL1 ，Y 2 0.
10、4 molL1 ，生成 Z 0.4 molL1 ，三者浓度的变化量之比为 322，即化学方程式为 3X22Y 2 2Z ，由质量守恒知 Z的化学式为 X3Y2。6选 B 把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应5N23H 2 2NH 3， v 甲 (N2) v 甲 (H2)1 molL1 min1 ； v 乙 (N2)2 13molL1 min1 ； v 丙 (N2) v 丙 (NH3)0.5 molL 1 min1 。12比较得出 v 乙 v 甲 v 丙 。7选 D 电池的效率与反应速率成正比，速率越快，效率越高。 0.15 mol(Lmin) 1 ，v CH3OH2
11、 0.133 mol(Lmin) 1 ，v O23 0.125 mol(Lmin) 1 ，v NaOH4 0.3 mol(Lmin) 1 。v Na2CO328解析：2 min内 v(HI)0.1 molL1 min1 ，则 v(H2) v(I2) v(HI) 0.1 12 12molL1 min1 0.05 molL1 min1 ，变化的 c(HI)为 0.2 molL1 ，则起始时c(H2) c(I2)0.4 molL 1 0.1 molL 1 0.5 molL 1 。答案：(1)0.05 molL 1 min1(2)0.5 molL19解析：设 A、B 起始时的物质的量均为 a mol，
12、则：3A(g) B(g) xC(g)2D(g)起始(mol) a a 0 05 min末(mol) a1.5 a0.5 0.52由( a1.5)( a0.5)35，得 a3 mol。5 min末， c(A) 0.75 molL 1 。3 mol 1.5 mol2 Lv(B) 0.05 mol(Lmin) 1 。0.5 mol2 L5 min由 x1 v(C) v(B)0.10.05，得 x2。答案：(1)0.75 3(2)0.05 mol(Lmin)1(3)210解析：(1)建立坐标系，然后依据题给数据在坐标系内描点作图即可。(2)将相关数据代入计算式分别求算。(3)对照求出的数据在数值上进行
13、其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。答案：(1)6(2) t t1 t0 t2 t1 t3 t2 t4 t3v(N2O5)/(molL1 min1 ) 0.046 0.034 0.024 0.016v(O2)/(molL1 min1 ) 0.023 0.017 0.012 0.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比11解析：Zn 与稀 H2SO4发生反应生成 H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验(2)比(1)所用时间少，此时要保证 Zn粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还可有如下方法：测定单位时间内产生 H2的体积测一段时间内 H 的浓度变化测一段时间内 Zn粒质量的变化答案：实验现象产生气泡 短实验结果长 小 短 大实验结论大注意事项(1)基本相同 (3)气密性良好实验讨论测定单位时间内产生 H2的体积测定一段时间内 H 的浓度变化测定一段时间内 Zn粒质量变化(答两条即可)7
