1、- 1 -第一节 富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I)考纲定位 核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握 Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。1.宏观辨识认识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质决定应用”的观念。2.微观探析能从氯原子的结构理解 Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。3.科学探究科学探究 Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。4.社会责任认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。考点一| 氯及其化合物的性质和应用1Cl 2的物理性质Cl2
2、在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1 体积水能溶解约 2体积 Cl2，密度比空气的大。提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。2Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与钠反应：2NaCl 22NaCl(有白烟生成)。与铁反应：2Fe3Cl 22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。与铜反应：CuCl 2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。(2)与非金属反应与 H2反应：H 2Cl 22HCl，与 P反应：2
3、P3Cl 22PCl3，PCl 3Cl 2PCl5。(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，- 2 -离子方程式为 Cl2H 2O H Cl HClO。新制氯水的粒子成分有三分子为 H2O、Cl 2、HClO，四离子为 H 、Cl 、ClO 、OH 。氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。次氯酸(HClO)的三性a不稳定性：2HClO2HClO 2，不能单独存在，只存在溶液中。b强氧化性Error!c弱酸性(比 H2CO3弱)NaClO溶液中通入少量 CO2，化学方程式为 NaClOCO 2H 2O=HClONaHCO 3。深度归纳 氯水的多重性注意：(1)氯水中因 HClO见光分解，随着 H
4、ClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了具有强氧化性的 HClO。(3)ClO 与Fe2 、I 、S 2 、HS 、SO 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。23(4)与碱反应制漂白剂或消毒剂制漂白液(NaClO)的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O。漂白液也可用于消毒杀菌。制漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)
5、2，漂白粉也可用于消毒杀菌。漂白粉的主要性质aCa(ClO) 2水溶液呈碱性，水解的离子方程式为 ClO H 2O HClOOH 。b与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。提醒：漂白粉在空气中失效的原理为 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO 2。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应的化学方程式为 2KICl 2=I22KCl。与 SO2水溶液反应的化学方程式为 Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。应 用 体 验 - 3 -正误判断(正确的
6、打“” ，错误的打“”)(1)纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合放出大量热而爆炸。 ( )(2)1 mol Cl2通入足量 H2O中充分反应，转移电子数为 NA。 ( )(3)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。 ( )(4)漂白粉溶液中通入 SO2的离子方程式为 2ClO SO 2Ca 2 H 2O=2HClOCaSO 3。 ( )(5)为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)考法 1 氯气的性质与应用1如图所示
7、是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO416HCl= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br 2I 2B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色 还原性：Fe 2 Cl D a 处变蓝、b 处变红棕色，说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br 2，可证明氧化性：Cl 2I2、Cl 2
8、Br2，但不能证明氧化性：Br 2I2，A 错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水生成的 HClO具有漂白性，B 错误；d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和 NaOH的原因，C 错误；e 处变红说明 Cl2将 Fe2 氧化为 Fe3 ：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，证明还原性：Fe 2 Cl ，D 正确。2如图所示，在 A处通入氯气，关闭 B阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液不可能是( )A浓硫酸 BNaOH 溶液C饱和 Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液D 解决
9、本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO或潮湿的 Cl2。首先根据打开 B阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色，说明 A处通入的 Cl2为潮湿的，在关闭 B阀时- 4 -潮湿的 Cl2通过了 D瓶，看不到 C处干燥的红布条有明显变化，说明 D瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气。考法 2 氯水的性质及探究3在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小c(H )c(ClO )B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变
10、，A 项错；SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，Cl 2H 2O H Cl HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。4饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现
11、其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。解析：氯水中存在平衡：Cl 2H 2O H Cl HClO。答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2H 2O H
12、 Cl HClO，加入 CaCO3后，- 5 -2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O HCO H =CO2H 2O3 3(3)CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO思维建模 Cl2H 2O H Cl HClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质 浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物 c(Cl )增大 左移用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H )和c(Cl ) 增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH溶液吸收多余 Cl2Ca(
13、OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO溶液光照 c(HClO) 减小 右移 氯水避光保存或现用现配考法 3 新型含氯化合物的性质5二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )ANaClO 2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂) n(还原剂)14BClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2O3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3DClO 2的消毒效率(单位质量
14、的氧化剂得到的电子数)是 Cl2的 2.63倍C A 项，酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出方程式：24H 5ClO =Cl 4ClO 2 2H 2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，正确；2B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO 2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项， 2.63。167.5517126氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl，Cl 为1 价)的说法一定不正确的是( )A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB氯胺与水反应的化学
15、方程式为 NH2ClH 2O NH3HClO- 6 -C氯胺中氯的非金属性弱于氮D氯胺的消毒原理与漂白粉相似A NH 2ClH 2O NH3HClO，反应生成的 HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存” ，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。考点二| 氯气的实验室制法及性质探究1Cl 2的实验室制法(1)实验装置(2)实验原理及过程反应原理：用强氧化剂 MnO2(其他氧化剂 KMnO4、K 2Cr2O7、KClO 3、Ca(ClO) 2等)氧化浓盐酸。
16、其方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = 其他制取 Cl2的原理：a14HClK 2Cr2O7=2KCl2CrCl 37H 2O3Cl 2b16HCl2KMnO 4=2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 2c6HCl(浓)KClO 3=KCl3H 2O3Cl 2d4HClCa(ClO) 2=CaCl22H 2O2Cl 2其中，a、b、d 使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。制备装置类型：固体液体气体。净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH溶液)吸收，不用 Ca
17、(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。验满方法：将湿润的淀粉KI 试纸靠近盛 Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证- 7 -明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。深度归纳 Cl 2实验室制法中的注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。2Cl 2性质探究的示
18、例分析装置 试剂 实验现象 实验目的A 浓硫酸 B 干燥红色布条 无明显变化C 湿润红色布条 红色布条褪色验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含 HClO)有漂白作用D FeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色E 淀粉KI 溶液 溶液变蓝色F Mg或 Na 产生白烟验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应G NaOH溶液 吸收多余的氯气注意：在制备 FeCl3、AlCl 3、CuCl 2的装置中还要注意防止它们的水解问题，即 F装置的前后分别加干燥装置。应 用 体 验 1正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)(1)除去氯气中 HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。( )(2)
19、足量的 MnO2与 40 mL 10 molL1 浓盐酸加热条件下反应转移 0.2 mol电子。 ( )(3)用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 14。 ( )(4)吸收多余 Cl2可以用澄清石灰水。 ( )(5)干燥 Cl2的干燥剂可以是浓硫酸、P 2O5和 CaCl2中的任意一种。 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。- 8 -装置 B、C、D 的作用分别是：B_；C_；D_。答案：向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D中的液体倒吸入 B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境考
20、法 1 氯气的实验室制法及性质探究1(2019南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。(2)装置 B中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B也是安全瓶，监测实验进行时装置 C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。(3)装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置 C中、处依次放入_(填字母)。a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置
21、 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D装置中缓缓通入一定量- 9 -氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡后静置。观察到的现象是_。解析：(1)漂粉精中 Ca(ClO)2为氧化剂，氧化浓 HCl生成 Cl2。(2)堵塞时瓶内气压增大，漏斗内液面上升。(3)干燥 Cl2无漂白性，从 B中出来的 Cl2不干燥，中布条一定褪色，故应使为 Cl2的干燥剂，处的布条为干燥布条。(4)根据置换反应原理说明 X2的氧化性：Cl 2Br 2I 2，进而说明非金属性强弱。(5)I2在苯中呈紫红色。答案：(1)Ca(Cl
22、O) 24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl 长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黄(5)装置 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色考法 2 以含氯化合物制备为实验目的的综合实验2(2019陕西名校联考)氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成 SOCl2的原理为 SO2Cl 2SCl 2=2SOCl2，部分装置如图所示。回答下列问题：- 10 -(1)实验室制取 SOCl2时，所选仪器的连接顺序是_(某些仪器可以多次使用)。(
23、2)冷凝管口是_(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是_。(3)本实验中制取 Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知 SCl2的沸点为 50 。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 Cl2的体积为 896 mL(已转化为标准状况，且 SO2足量)，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量 NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl 的方法是_。解析：(1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，中通入的是
24、纯净干燥的 Cl2，故将导出的 Cl2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；中通入的是干燥的 SO2，利用所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的 Cl2、SO 2，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解。(3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由 SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，SOCl2与水反应得到 SO2和 HCl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；由Cl22SOCl 2可知，理论上得到 SOCl2的质量
25、为 g9.52 g，则(89610 322.4 2119)SOCl2的产率为 100%71%。(5)检验 Cl 时要排除 SO 的干扰，故操作方法为：取6.76 g9.52 g 23少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在 Cl 。答案： (1) (2)进水 吸收逸出的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O SOCl 2H 2O=SO22HCl(4)蒸馏 71%(或 0.71)(5)取少量溶液于试管中，加入过
26、量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在 Cl答题模板 有关实验装置或装置试剂作用的答题模板- 11 -考点三| 卤素的性质与卤素离子的检验1卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为 7，易得到电子，表现非金属性。(1)都能与大多数金属反应，如 2Fe3Br 2=2FeBr3，但 I2与 Fe反应生成 FeI2。(2)都能与 H2反应生成 HX：X 2H 2=2HX(X代表 Cl、Br、I，下同)。(3)都能与水反应：X 2H 2O=HXHXO(F 2例外：2F 22H 2O=4HFO 2)。(4)都能与碱溶液
27、反应：X 22OH =X XO H 2O(F2例外)。2卤素的递变性卤素(从 FI)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。颜色颜色加深熔、沸点 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 升 高密度 逐 渐 增 大 水溶性 反 应 溶 解 溶 解 微 溶 逐 渐 减 小氧化性 与 氢 气 化 合 或 与 水 反 应 由 易 到 难 逐 渐 减 弱还原性(X ) 逐 渐 增 强 3卤素及其化合物的特性- 12 -氟氧化性最强，F 的还原性最弱与 H2反应在暗处即爆炸，F 2与盐溶液反应时，F 2先与 H2O反应HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br 2是红
28、棕色液体，易挥发Br 2易溶于有机溶剂，CCl 4、汽油可作 Br2的萃取剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞AgBr 具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板碘I 2遇淀粉变蓝色I 2加热时易升华I 2易溶于有机溶剂食用盐中加入 KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大AgI 具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨4.卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法提醒：Br 2、I 2在水、有机溶剂中的颜色比较Br2 I2水 橙色黄色 褐色黄色有机溶剂(苯、CCl 4、汽油)橙红色橙色 紫色紫红色应 用 体 验 正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)- 13 -(1)由 Fe与 Cl
29、2反应生成 FeCl3可推测 Fe与 I2反应生成 FeI3。 ( )(2)Cl2、F 2与 H2O反应的原理相同，不属于置换反应。 ( )(3)由 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱可推测 F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱。( )(4)只用 AgNO3溶液可鉴别 Na2CO3、NaCl 和 KBr。 ( )(5)F非金属性最强，F 的还原性最强。 ( )(6)为验证 Br2的氧化性强于 I2，将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色。 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)考法 卤素和卤素离子的性质及检验1下列关于卤
30、素的叙述正确的是 ( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC DC 还原性 F Cl Br I ，KF 最难被氧化；AgBr、AgI 见光均易分解，均具有感光性。2(2019临沂模拟)鉴别 NaCl溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是 ( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 硝酸、AgNO 3溶液 氯水、苯 CCl 4、淀粉溶液A BC DC 无法鉴别三溶液，无法鉴别 NaCl和 NaB
31、r溶液，无法鉴别三溶液。3(2019日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBrH 2O=HBrHIO。下列有关 IBr的叙述不正确的是( )AIBr 是双原子分子B在很多反应中，IBr 是强氧化剂C与 NaOH溶液反应生成 NaBr和 NaIO- 14 -D与水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂D IBr 中 I为1 价，Br 为1 价。1 个 I原子和 1个 Br原子构成 1个 IBr分子，A项正确；因为 IBr的化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr 是强氧化剂，B 项
32、正确；与碱反应的实质可看成是 IBr先与水反应生成 HBr和 HIO，HBr 和 HIO再与碱反应，总化学方程式为 2NaOHIBr= =NaBrNaIOH 2O，C 项正确；与水反应的化学方程式：IBrH 2O=HBrHIO 中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故这个反应是非氧化还原反应，D 项错误。4某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C向溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶
33、液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I 2Cl 2=I22Cl B A 项，最多可得到 2 mol NaCl；C 项，Cl 2先把 I 氧化为 I2，溶液变蓝，Cl 2不一定过量；D 项，通入 1 mol Cl2，I 和 Br 均被氧化。课堂反馈 真题体验一题串知，落实考法某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是 f接( )( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。考查仪器连接(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_。- 15 -考查
34、Cl2的实验室制备原理(3)B装置的作用是_；A 装置中试剂 X是_。考查实验室制 Cl2的除杂问题(4)C装置中可观察到的现象是_，其离子方程式为_。考查 Cl2的氧化性强于 I2(5)D装置的作用是_，其反应离子方程式为_。考查尾气 Cl2的吸收和 Cl2与碱的反应答案：(1)a b e d c(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(3)干燥 Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 Cl 22I =I22Cl (5)吸收尾气 Cl2，防止污染空气 Cl 22OH =Cl ClO H 2O真题体验，感悟考向1下列说法正确的是_(填序号)。(1)(2018全国卷)漂白粉可用于生活
35、用水的消毒(2)(2017全国卷)清洗碘升华实验所用试管的操作为先用酒精清洗，再用水清洗(3)(2016全国卷)将 Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2(4)(2016全国卷)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物(5)(2016全国卷)浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2时，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(6)(2014全国卷)漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3答案：(1)(2)(4)2(2018全国卷，T 27(1)(2)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO
36、3的化学名称是_。(2)利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是_。 “滤液”中的溶质主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_- 16 -_。解析：(1)KIO 3的化学名称为碘酸钾。(2)Cl 2是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的 Cl2。加入 KOH溶液“调 pH”使 KH(IO3)2转化为 KIO3：KH(IO 3)2KOH= =2KIO3H 2O或 HIO3 KOH=KIO3H 2O。答案：(1)碘酸钾(2)加热 KCl KH(IO 3)2KOH= =2KIO3H 2O(或 HIO3KOH= =KIO3H 2O)
