1、- 1 -甘肃省白银市 2019 届高三化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7在日常生活中，下列做法值得提倡的是A将生活垃圾分类处理 B将废旧塑料深挖填埋C选用一次性碗筷和纸杯 D利用焚烧秸杆施肥8某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是A焦化厂 B炼铁厂 C发电厂 D水泥厂
2、9N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将 01 mol CO 2溶于适量水，溶液中 CO32-、HCO 3-、H 2CO3粒子总数为 01N AB在 7.8 g Na2O2与 Na2S 的混合物中，离子总数为 0.3NAC使 0.5 mol 乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 0.5NAD标准状况下，2. 24 L Cl 2与 CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于 0.1NA10.下列实验过程可以达到实验目的的是- 2 -11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降
3、冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个12.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与 CH4具有相同的空间结构。Z 原子最外层的电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是A元素 X 的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在C元素 Z 的含氧酸只有两种D元素 W、Y 位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解
4、槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是- 3 -A离子交换膜 b 为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中，为淡水C通电时，电极 l 附近溶液的 pH 比电极 2 附近溶液的 pH 变化明显D淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值二、非选择题：共 58 分。（一）必考题：26.（15 分）硼氢化钠(NaBH 4)常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：33. 5），也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究
5、小组将 NaBO2.SiO2和 Na的固体混合物与氢气在 500和 4105Pa 条件下制备 NaBH4。实验装置如下：回答下列问题：(1)在管式炉加热之前的操作是_。(2)C 中盛装的试剂为 。(3)原料中的金属钠通常保存在 中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、_ _、玻璃片和小刀等。(4)待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为_。(5)分离滤液中的 NaBH4并回收溶剂，应选择仪器是 （填标号）。- 4 -(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品 0. 50 g，用 NaOH 溶液溶解后配
6、制成 100 mL 溶液；取 10. 00 mL 样品液于锥形瓶中，加入 25. 00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色用 0.50mol/L Na2S203标准液滴定，至终点时，消耗该标准液 12. 00 mL则样品中 NaBH4质量分数为 27.（14 分）亚铁氰化钾K 4Fe(CN)6俗称黄血盐，常用于检验 Fe3+，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体Ca(CN) 2和 NaCN 的混合物为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在 80以下进行，原因是_。(2)用硫酸
7、亚铁晶体配制 FeSO4溶液时还需加入 。(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是 。(4)“加热”使 HCN 气体逸出发生“反应”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为_。(5)“反应”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 、_ _ 、干燥即得产品。(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K 3Fe(CN)6，可用于检验 Fe2+，阳极的电极反应式为 。- 5 -(7)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。得出结论：锌能保护铁；_。28（14 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷
8、催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：则(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 CH4的裂解。若用 分别表示 CH4、C 2H2、H 2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图 1 所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填标号），其理由是 在恒容密闭容器中充入 amol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面 CH4的转化率(CH 4)与温度(t o)的关系如图 2 所示，t o后 CH4的转化率突减的原因可能是_。- 6 -(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/oC)的关系如图 3 所示。t 1时，向 VL 恒容密闭容器
9、中充入 0. 12 mol CH4，只发生反应 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得 p(C2H4)=p( CH4)。CH 4的平衡转化率为_。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至 t2，CH 4以 0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，则 tl_t2（填“”、“=”或“”）。在图 3 中，t 3时，化学反应 2CH4(g)=C2H2(g)+3 H2(g)的压强平衡常数 Kp= Pa2。（二）选考题： 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1) H3 BNH3是一种潜在
10、的储氢材料，其中 N 原子的价电子轨道表达式为 。(2)制备 H3 BNH3的化学反应为( HB= NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为_ ，CH 4、 H2O、CO 2的键角由大到小的顺序为 ，B、C、N、0 第一电离能由大到小的顺序为 (3)C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构如图 1 所示。C 16S8分子中 C 原子和 S 原子的杂化轨道类型分别为 。测得 C16S8中碳硫键的键长介于 C-S 和 C=S 键之间，其原因可能是 。- 7 -(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu 原子位于面心，Ag 原子位于顶点，H 原
11、子可进入由 Cu 原子和 Ag 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu、Ag 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（如图 2）相似，该晶体储氢后的化学式为 。(5)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图 3 所示，已知该晶体的密度为 g/cm 3，则该晶胞的体积为_ cm3（用含 、NA 的代数式表示）。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 H 是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物 A 为原料制备 H的一种合成路线如下：回答下列问题：(I)A 的化学名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)F 的结构简式为 。(4)H 中的含氧官能团的名称是_。(5)
12、反应的化学方程式为 。(6)芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与 FeCl3溶液发生显色反应，X 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6:2：1:1。写出一种符合题目要求的 X 的结构简式_ 。(7)PAA 常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在 H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN 等为主要原料制备 PAA 的合成路线。- 8 -化学答案一、选择题： 题号 7 8 9 10 11 12 13答案 A D B D C C B二、非选择题：26 （15 分）（1）装置尾部收集氢气，检验纯度 （2 分）（2）浓硫酸 （2 分）（3）煤油 镊子 滤纸 （3 分
13、）（4）NaBO 2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 NaBH4 + 2Na2SiO3（3 分）（5）b（2 分）（6）85.5% （3 分）27（14 分）（1）温度过高，促进 CN 水解，生成有毒的 HCN，污染环境（2 分）（2）稀硫酸和铁屑 （2 分）（3）CaCl 2（2 分） （4）2K 2CO3 + 6HCN + Fe K 4Fe(CN)6 + 2CO2 + H 2 + 2H 2O（2 分）（5）过滤 洗涤 （2 分）（6）Fe(CN) 64 e Fe(CN) 63 （2 分）（7）铁被铁氰化钾氧化生成了 Fe2+（2 分）28 （14 分）（1）+ 378（2 分）（2
14、）A（2 分） CH 4的裂解为吸热反应，CH 4分子活化需吸收能量（2 分）温度过高，催化剂活性降低（2 分）（3）66.7%（2 分） （2 分） 10 4.7 （2 分）- 9 -5化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1） （2 分） （2）C 6H6 （1 分） CO 2CH 4H 2O （2 分） NOCB （2 分）（3）sp 2 sp3 （2 分）C 16S8分子中碳硫键具有一定程度的双键性质（2 分）（4）Cu 3AgH8（2 分）（5） （2 分）36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）邻二甲苯或 1,2二甲苯 （2 分）（2）取代反应 （1 分）（3） （2 分）CH2COHCH2OH（4）酯基 醚键 （2 分）（5） （2 分）CH2ClCH2Cl+2NaOHH2O CH2OHCH2OH+2NaCl（6） （2 分）CH3CH3OH CCOCOH OH CCOCOHCH3CH3（7） （4 分）- 10 -
