1、- 1 -20182019 学年第二学期赣州市十五县（市）期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境 保护、资源利用等密切相关， 下列说法正确的是( )A天然气、石 油、流水、风力 、氢气为一次能源 B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用CPM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人 体有害的元素均是金属元素D无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2NA 为阿伏加德罗常数，下列有关
2、说法正确的 是（ ）A常温下，7.8g 固体 Na2O2 中，含有的阴离子数为 0.2NAB4时，18g 2H216O 中含有共用电子对数为 2NAC. 用金属铁、Cu 片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻 5.6g 时，正极产生 2.24LH2D1 mol N5+含有的电子数为 34NA3下列表示正确的是（ ）ACO2 的电子式： B中子数为 45 的溴原子：Br CHClO 的结构式：HClO D硫离子结构示意图：4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） AFe2 +与 H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OB稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液
3、的反应:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2OCpH=2 的溶液中可能大量存在 Mg2+、Na+、NO3-、I-D某无色溶液中可能大量存在 H+、K+、Cl-、MnO4- 5已知 B 的原子序数是 x，B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 A 元素的原子序数为( ) Ax-5 Bx+5 Cx+1 Dx-16根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（ ）A. X 元素的简单阳离子与 Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XC SiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气11. 研究人员研发了一种“水电池”
4、，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）ANa+不断向“水电池”的正极移动 B每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子C负极反应式：Ag+Cl+e=AgCl DAgCl 是氧化产物12可逆反应 3224NHg5O4Ng6HOA下列叙述正确的是（ ）A. 化学反应速率关系是： 3正 正B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x molNH3 ，则反应达到平衡状态- 3 -C. 达到化学平衡时，若
5、增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时， 24O5N正 逆13.在一固定容积的密闭容器中，加入 2L X 和 3L Y 气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得 X 和 Y 的转化率分别是 15%和 30%，则化学方程中的 n 值为 （ ）A1 B2 C3 D414现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含 10 个电子，Y 和 Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径由小到大的顺序是：W甲丙DY 与 W、Z 都
6、只能形成 两种化合物15瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池 的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 a 的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OC电极 b 是正极，O2由电极 a 流向电极 bD当固体电解质中有 1 mol O2通过时，电子转移 4 mol16. 说法不正确的是（ ）ACu2S 是还原产物 B产物中的 SO42-有一部
7、分是氧化产物C CuSO4 是氧 化剂，FeS2 是还原剂 D 5mol FeS2 发生反应，有 21mol 转移非选择题（共 52 分）- 4 -17. (10 分）I.请根据有关知识，填写下列空白：(1)下列反应中，属于吸热反应的是_（填数字序号，下同） ，属于放热反应的是_。煅烧石灰石制生石灰氢氧化钠固体溶于水 碳与水蒸气的反应 酸碱中和反应生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）已知 H2 和 O2 反应放热，且断开 1molH-H、1mo1O=O、1molO-H 键需要吸收的能量分别为 Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是_（填字母编号） 。A. Q1+
8、Q2 Q3 B. 2Q1+ Q22Q3 D. 2Q1+Q22Q3 II.下列物质：CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 （1）只存在非极性键的是 （用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是 （3）当其熔化时，不破坏化学键的是_18 （10 分）现有 10 种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素A B C D E F G H I J原子半径（1010m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 1.02 0.037+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1最高或最低化合价 2 3
9、 1 3 2回答下列问题：（1）G 在元素周期表中的位置 ，若 H 的一种同位素中子数为 5，则其原子符号是 ，B 元素的离子结构示意图是 ，A 与 B 分别形成的简单离子半径大小关系为 (用离子符号表示） （2）化合物 F2A2 的电子式是： （3）用电子式表示 F2I 的形成过程： ；（4）F 与 J 形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为 19（12 分）.I. 三氯化铁对铜（Cu）说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出 FeCl3 溶液包溶铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应： _；负极反应：_。II. 有甲、乙两位同学均想利
10、用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 的 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1的 NaOH 溶液中，如图所示。（1）甲中 SO42-移向 （填“铝片”或“镁片” ） ，写出甲中正极的电极反应式 。（2）乙中负极为 （填“铝片”或“镁片” ）总反应的离子方程式： 。20 （10 分）A、B、C、D、E、F、G 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 B 的- 5 -单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成化合物 X，X 的水溶液呈碱性；A、D 同主族，C 的原子序数等于 A、B 原子序数之和；E 是地壳中含量
11、最高的金属元素，F 元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：（1）F 和 G 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式） 。（2）A 和 C 按照原子个数 1:1 形成的化合物的结构式为 。（3）都由 A、C、D、F 四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为 （4）常温下，液态化合物 B2A4 与气态化合物 BC2 反应生成无毒物质，写出其生成化学方程式为 （5）FC2 通入 BaCl2 溶液中无明显现象，但与 G 的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程 。21.（10 分）I.一定温度下，在 2L 的密闭容器
12、中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式 （2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是 A当 X 与 Y 的反应速率之比为 1：1B在混合气体中 X 的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化EX、Y、Z 的浓度之比为 1：1：2（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是 A恒压时充入 Ne B适当升高温度C缩小容器的体积 D选择高效催化剂II.一定温度下将 3mol 的 A 及 3molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D （g）
13、，经过 5 分钟 后反应达到平衡，测得 A 的转化率为 60，C 的平均反应速率是 0.18mol/（L.min） 。求：（1）平衡时 B 的浓度= mol/L。（2）D 的平均反应速率 （D）= mol/（ L.min） 。（ 3）x= 。- 6 -高一化学参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D A B B C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C C D A C B C非选择题17（除标注外，其余每空 2 分，共 10 分 ）I（1） （2）B（1 分）II （1）（1 分） （2） （3）(错选不给分，漏选给 1 分）18（除标
14、注外，其余每空 2 分，共 10 分）（1） 第二周期第 VA 族 （1 分） ， 510B （1 分） ， （1 分） ， O2-Mg2+ （1 分）(2) (3) (4) NaH+H2O=NaOH+H2 19（除标注外，其余每空 2 分，共 12 分）I、(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2) Fe3e=Fe2(或 2Fe32e=2Fe2) Cu2e=Cu2II、 （1）镁片（1 分） ， 2H+2e =H2 （2）铝片（1 分） ，2Al2H2O+2OH=2AlO2+3H220（每空 2 分，共 10 分）(1)HClO4 （2）H-O-O-H （3）HSO3+H+=H2O+SO2（4）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O （5）SO2+Cl2+B a2+2H2O=BaSO4+2Cl+4H+21（除标注外，每空 2 分，共 10 分）I（1） X（g）+Y（g） 2Z（g） （2）ACDE（3）AII（1）1.2 （1 分） （2)0.12（1 分） （3）3- 7 -
