1、- 1 -宜昌市部分示范高中教学协作体 2019年春期中联考高二化学（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5第卷 （选择题，共 48分）一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分）【其中 11-16有两组题，请考生根据自己所学教材选修 3 、 选修 5选择一组进行必答】1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 明矾电离出的 Al3+具有吸附性，可用作净水剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2. 反应
2、在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的2()()CsHOg2()CHg改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A. B. C. D. 3. 盐 MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示 MN的水解过程B.相同条件下结合 H+的能力 N-OH- C.该过程使溶液中的 c(OH-)c(H+)D. 溶液中存在 c(HN)=c(OH-)-c(H+)4. 反应：CaSO 4(s) CO(g) CaO(s)SO 2(g)CO 2(g) H218.4 kJmol 1反应：CaSO 4(
3、s)4CO(g) CaS(s)4CO 2(g) H175.6 kJmol 1假设某温度下，反应的速率( v1)大于反应的速率( v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.100时，NaCl 溶液的 pH7的碱性溶液中- 2 -D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 一定增大432()cNHO6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的 H+数为 2NAB. 25时，PH=13 的 1LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA C. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3
4、+的数目为 0.1NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA7. 一定温度下，将 1molA(g)和 1molB(g)充入 2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)Hc(H +)c (Na+)c(N3-)C水电离出的 c(H+)：A 点小于 B点D在 D点，c(Na +)=2c(HN3)+2 c(N3-)【以下 11-16题为学习选修 3的考生必答】11. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径有关C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D.键能越大
5、，键长就越长，共价化合物也就越稳定12下列说法中正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B.3p2表示 3p能级有两个轨道C.处于最低能量的原子叫做基态原子 D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多13下列元素性质的递变规律正确的是A原子半径： CNS B第一电离能：CONC最高价氧化物的水化物的碱性：NaMgAl D与氢气化合的难易程度：NOS14下列事实可以用氢键解释的是AI 2易溶于 CCl4，难溶于水 B HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱CCH 4、C 2H6、C 3H8的熔、沸点依次升高 D 水结成冰体积膨胀，密度变小 15.下 列 关 于
6、 乙 烯 （ CH2 =CH2） 的 说 法 不 正 确 的 是A乙 烯 分 子 中 2 个 碳 原 子 都 是 sp2杂 化 B乙 烯 分 子 中 存 在 非 极 性 键C乙 烯 分 子 中 4 个 H 原 子 在 同 一 平 面 上 D乙 烯 分 子 具 有 手 性 异 构16.下列各物质都属于极性分子的一组是AHF、NH 3、CO、H 2S BNO、SO 2、CCl 4、H 2O2 CSO 3、H 2O、N 2、SiF 4 DCO、BF 3、CS 2、PCl 3【以下 11-16题为学习选修 5的考生必答】11. 烷烃 的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C.
7、2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙醛生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应- 4 -13按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是A 含有醛基，属于醛类物质 B 含有溴原子，属于卤代烃32CHrC 含有苯环，属于芳香烃 D 含有苯环和羟基，属于酚类物质14胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的
8、下列说法： 该化合物能发生加成反应，取代反应，氧化反应；分子中至少有 7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；遇 FeCl3发生显色反应。 其中正确的是A B C D15下列说法合理的是A验证 RX为碘代烷，把 RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯16萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物 a、b 的说法错误的是Aa 与 互为同分异构体Bb 中
9、能发生消去反应Cb 生成 1 mol 至少需要 3 mol H 2OHDa 中六元环上的一氯代物共有 5种(不考虑立体异构)第卷 (非选择题，共 52分)二、非选择题（本大题共 4小题，共计 52分）【其中 19-20有两组题，请考生根据自己所学教材选修 3 、 选修 5选择一组进行必答，并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑，将答案写在对应题号的对应区域内。 】17.（16 分)甲醇是一种重要的可再生能源 （1）利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。已知：2CH 3OH(l) +3O2(g)4H 2O(l)+2CO2(g) H1453.0 kJmol，2H2(g) + O2(g)2H 2O(l) H5
10、71.6 kJmol计算 CO2(g)+3H2(g) CH 3OH(l)+ H2O(l)的反应热 H kJmol。（2）图 1是反应 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）中 CO和 CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用 H2表示的反应速率 v（H 2）=_- 5 -（3）在一恒容的密闭容器中充入 1mol CO和 2mol H2，发生反应 CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g） H 并达到平衡，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）AH 2的消耗速率等于 CH3OH的生
11、成速率的 2倍 BH 2的体积分数不再改变 CH 2的转化率和 CO的转化率相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较平衡常数 KA、K B、K C的大小：_（4）在容积均为 V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 amol CO和 2a mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min时 CO的体积分数如图 3所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T 1”或“T 2” 或“T 3”）； （5）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。右图为甲醇燃料电
12、池，则负极反应式为_。用甲醇燃料电池电解 300ml饱和食盐水（惰性电极），则电解的离子方程式为_，电解一段时间后，当溶液的 pH值为 13时，消耗 O2的质量为_g（忽略溶液体积变化）18 （14 分)请根据要求填空：（1）将 0.10mol/L NH3H2O溶液稀释 10倍，则稀释后的溶液中 c（OH ） 原来的十分之一（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） （2）实验测得 0.10mol/L CH3COONH4溶液的 pH=7，则 c（CH 3COO-） c（NH 4+） （填写同上）- 6 -（3）利用反应：I 2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠
13、（M=158）的纯度，现在称取 7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成 250mL的溶液，取 25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有 I2为 0.1000mol/L 的碘水滴定，消耗碘水 20.00mL，则：滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象是: 对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是( )A滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小样品中硫代硫酸钠纯度为 （4）CO 2在自然界循环时可与 CaCO3反
14、应，CaCO 3是一种难溶物质，其 Ksp=2.810-9CaCl 2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若混合前 Na2CO3溶液的浓度为 210-4mol/L，则生成沉淀加入 CaCl2溶液的最小浓度为_ mol/L【以下 19-20题为学习选修 3的考生必答】19 （8 分) W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，W 是宇宙中最丰富的元素；X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在 3个能级上，且它们的价电子层上均有 2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，
15、得深蓝色溶液。请回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置为 ， Z 原子的价电子排布图为_（2）W 可分别与 X、Y 形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示）；Y 的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式 。（3）继续滴加氨水，沉淀溶解时反应： (用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的Q(NH 3)4SO4H2O晶体，该晶体中含有的化学键 。20. （14 分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn和 Cu组成。第一电
16、离能 1（Zn）_ 1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_，SO 42-、CS 2、CO 32-键角由大到小的顺序是 （4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离 2SO2 SO2+SO32-,S和 O两种元素中电负性较强的是 ，与 SO2+互为等电子体的单质分子是 （填化学式） ，SO 2+中 键和兀键数目比为 。- 7 -（5）分析并比较物质 A：与 B：的沸点高低及其原因： 【以下 19-
17、20题为学习选修 5的考生必答】19、 （8 分)按要求完成下列问题:（1）松油醇()的官能团的名称为 （2）戊烷有 种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有 1个吸收峰的结构简式 （3）分子式为 且含两种官能团的链状有机物的结构简式为 4CH（4） 在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_（5）写出甲苯生成 的反应 20.（14 分)肉桂醛 F（ ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在 NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：（1）D 的结构简式为 （2）写出反应的化学方程式： 反应的化学方程式 （3）判断反应的类型：
18、反应的类型 （4）C 物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式 （5）由 CH3CH2OH合成 CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图（无机试剂任选）- 8 -宜昌市部分示范高中教学协作体 2019年春期中联考高二化学参考答案第卷 （选择题，共 48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共 16小题，每小题 3分，共 48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C B C C B B A D C D C B D D A第卷 (非选择题，共 52分)二、非选择题答案（本大题共 4小
19、题，共计 52分）17（每空 2分，共 16分）（1）-130.9 （2）0.15mol/（L.min）（3）BD K A=KBKC （4）T 3 （5）CH 3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 0.24 18（每空 2分，共 14分)（1）大于（2）等于（3）淀粉溶液 溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 BD 80%(4)5.610-5【选修 3】19（除标注外，每空 1分，共 8分)（1）第二周期第A 族 （2）NH 3CH 4 （3）Cu(OH) 2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+ +2OH- +4H2O （2 分）离子键、极性键、配位键 （2 分）
20、20（除标注外，每空 1分，共 14分）（1）Ar3d 104s2 （2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2 分）- 9 -（3）平面三角形 sp2 CS2CO 32-SO 42-（2 分）（4）O N 2 1:2（2 分） （5）BA，因为 B可以形成分子间氢键（2 分）【选修 5】19（除标注外，每空 1分，共 8分)（1）碳碳双键、羟基（2）3 (CH 3)4C （3）CHC-CH=CH 2（4） （2 分）（5） （2 分）20（除标注外，每空 1分，共 14分）（1） （2 分）（2）2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O（2 分） Cu （2 分）（3）加成反应 消去反应（4） （3分）O2 OH浓硫酸并加热- 10 -（5） CH3CH2OH CH3CHO CH3 CH2-CHO CH2=CH-CH2-CHO CH3CH2CH2CH2OH （3 分）或者 CH3-CH=CH-CHOCuH2
