1、- 1 -湖北省孝感市七校教学联盟 2018-2019 学年高二上学期期中联合考试化学试题1.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多【答案】B【解析】【分析】用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。【详解】化学反应速率的定义 v 表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（ n）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。A 项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A 项错误；B 项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、
2、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B 项正确；C 项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C 项错误；D 项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D 项错误。本题选 B。2.已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。现有以下四个化学反应方程式：H 2SO4(aq)2 NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H 2O(l)H 2SO4(aq)B a(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l)HC l(aq) NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l)CH 3COOH(aq) NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)
3、H 2O(l)其中放出的热量为 57.3 kJ 的是A. 和 B. C. D. 以上都不对【答案】D【解析】【分析】- 2 -根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。【详解】 “H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ”表明，稀溶液中 1molH和 1molOH 反应生成 1mol H2O(l)时放热 57.3 kJ。式：2molH 和 2molOH 反应生成 2molH2O(l)，放热 114.6 kJ。式：生成 2molH2O(l)放热 114.6 kJ，生成 1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于 114.6kJ。式：NH 3H2O 电离吸热，故生
4、成 1molH2O(l)时放热少于 57.3 kJ。式：CH 3COOH、NH 3H2O 电离吸热，使生成 1molH2O(l)时放热少于 57.3 kJ。本题选 D。【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3) H 包括符号（+吸热、放热） 、数值、单位（kJmol 1 ，指每摩化学反应） ， H 与化学计量数成正比例。3.对于：2C 4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；H =5800kJ/mol 的叙述错误的是A. 该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B. 该反应的H
5、 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：25、101kPa 下，2mol C 4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：燃烧热是指完全燃烧 1mol 可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为 2900kJ/mol，因此，D 错误。考点：考查反应热问题。4.在 2L 密闭容器中，发生 3A（g）+B（g） 2C（g）反应，若最初加入 A 和 B 都是4mol，10s 内 A 的平均反应速率为 0.12mol/（Ls） ，则 10 秒钟时容器
6、中的 B 是A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。【详解】10s 内 v(A)0.12mol/（Ls） ，则 v(B)0.04mol/（Ls） 。据 v(B)- 3 - ，得 n(B) 0.04mol/(Ls)2L10s0.8mol。则 10 秒钟时容器中有3.2molB。本题选 C。5.分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是A. 2A(g)B(g)=2C(g) H0B. 2A(g)B(g)=2C(g) H0C. 2AB=2C H0D. 2C=2AB
7、H0【答案】A【解析】【分析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。【详解】题图表示 2molA(g)和 1molB(g)具有的总能量高于 2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)B(g)2C(g) H0，或 2C(g)2A(g)B(g) H0 。A 项正确、B 项错误；C 项、D 项都未写物质状态，都错误。本题选 A。【点睛】反应热 H生成物总能量反应物总能量。 H 是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A. V （N 2）=0.2mo
8、lL 1 min1 B. V （N 2）=0.1molL 1 min1C. V （NH 3）=0.1molL 1 min1 D. V （H 2）=0.3molL 1 min1【答案】A【解析】【分析】- 4 -根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。【详解】合成氨反应为 N2+3H2 2NH3。比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。C 项： v(N2) v(NH3)0.05molL 1 min1 。D 项： v(N2) v(H2)0.1molL 1 min1 。故反应的快慢顺序为 ABDC。本题选 A。7.Fe 与稀 H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使
9、生成氢气的速率加快的是A. 增加铁的量 B. 增大硫酸的浓度 C. 加热 D. 增大压强【答案】C【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】A. 铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。A 项错误； B. 若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。B 项不一定正确； C. 加热升高反应温度，化学反应加快。C 项正确； D. 反应物中无气体，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。D 项错误。本题选 C。【点睛】压强对反应速率的影响，其本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。因此，若反应物中无气体，改变压强不影响其反应速率。8.在 36 g 碳不完全燃烧所
10、得气体中，CO 占 体积，CO 2占 体积。且有：C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ【答案】C【解析】【分析】根据热化学方程式进行简单计算。【详解】方法一：36 g 碳完全燃烧生成 3molCO2(g)放热 Q1(110.5+283)- 5 -kJmol1 3mol1180.5kJ，题中 36 g 不完全燃烧生成 1molCO(g)、2molCO 2(g)放热Q2110.5kJmol
11、1 3mol+283kJmol1 2mol897.5kJ，则损失热量Q1Q 21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量 283 kJ。本题选 C。9.一定条件下的密闭容器中： 4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） ，H=-905.9kJmol-1， 下列叙述正确的是A. 4mol NH3和 5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为 905.9kJB. 平衡时 v 正 （O 2）=v 逆 （NO）C. 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后
12、升高温度， 混合气体中 NO 含量降低【答案】D【解析】【详解】A、因为是可逆反应，所以转化率达不到 100，所以 4 mol NH3和 5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量小于 905.9 kJ，A 错误；B、反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，平衡时应该为 4v 正 (O2)5v 逆 (NO)，B 错误；C、正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强，平衡向正反应方向移动，混合气的平均摩尔质量减小，C 错误；D、反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，D 正确。答案选 D。10.增大压强，对已达平衡的反应 3A(g)B(g) 2C(g)2D(s)产生的影响是A.
13、 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【答案】C【解析】【分析】- 6 -根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响分析。【详解】增大压强即缩小容器体积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体或液体“浓度”不变。A(g)、B(g)浓度增大，正反应速率增大。C(g)浓度增大，逆反应速率增大。正反应中气体分子数减少（D 是固体） ，增大压强使化学平衡向右移动。可见，A、B、D 项都错误。本题选 C。【点睛】压强通过改变气体反应物的浓度而影
14、响反应速率。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，改变压强能使其平衡发生移动。11.对于平衡体系 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) H0。下列结论中错误的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则m n p qB. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m nC. 若 m n p q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2aD. 若温度不变时压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 要小【答案】D【解析】【分析】根
15、据浓度、压强、温度对化学平衡的影响分析解答。【详解】A 项：容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A 的浓度为原来的 2 倍。新平衡时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有 m n p q。A 项正确；B 项：设起始时 A、B 的物质的量分别为 x、 y，平衡时 A、B 的转化率分别为 、。则(x)( y) m n。当 时， x y m n。B 项正确；C 项： m n p q 时，反应中气体分子总数不变。往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol B，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于 2a mol。C 项正确；D 项：若缩小容器体积使新平衡压强
16、是原来的 2 倍，则新平衡体积小于原来的 。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的 2 倍，则体积可以不变。D 项错误。本题选 D。12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)- 7 -C(g)D(g) 已达平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B 物质的相对分子质量 D. 气体的总物质的量【答案】B【解析】试题分析：A、在一定温度下的定容密闭容器中，反应前后的气体的物质的量不变，所以混合气体的压强一直不变，不能判断平衡是否到达，错误；B、因为有固体参与，所以气体的质量在变化，儿容器的体积不变，所以混合气体的密度在变化，达平衡时混合
17、气体的密度保持不变，正确；C、B 物质的相对分子质量是 B 物质的固有属性，一直不变，不能判断平衡的到达，错误；D、根据反应的特点，气体的总物质的量一直不变，不能判断平衡的到达，错误，答案选 B。考点：考查对平衡状态的判断13.对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g） ，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO）B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）=
18、 3 正 （H 2O）【答案】B【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故 A 正确；B 中用 NO、NH 3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故 C 错误；v 正 (NH3)： v 正 (H2O)=4:6=2:3，即：3 v 正 (NH3)2 v 正 (H2O)，故 D 错误；14.对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 增加 C 的量； 增加 CO 的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充
19、入 N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入 N2以增大体积。- 8 -A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】C 为固体，改变其用量不影响反应速率；增加 CO 量即增大 CO 气体浓度，化学反应速率增大；将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大； 体积不变时充入 N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；升高反应温度，反应速率加快；压强不变时充入 N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选 B。15.在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO N2+2CO2 H0曲线
20、a 表示 NO 的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线 b 进行，可采取的措施是A. 加催化剂 B. 降低温度C. 增大 NO 的浓度 D. 缩小容器体积【答案】B【解析】【分析】根据外因对反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】据图可知，曲线 a、b 上转折点之前为非平衡状态，转折点之后的水平线为化学平衡状态，条件改变使反应变慢，且 NO 平衡转化率增大，即条件改变使平衡右移。A 项：加入催化剂使化学反应加快，不能使平衡移动。A 项错误； B 项：降低温度，使反应变慢，平衡右移。B 项正确；C 项：增大 NO 的浓度，反应变快，平衡右移，NO 平衡转化率减小。C 项错
21、误； - 9 -D 项：缩小容器体积即加压，反应变快，平衡右移，NO 平衡转化率增大。D 项错误。本题选 B。16.已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于A. -67.7 kJmol-1 B. -43.5 kJmol-1 C. +43.5 kJmol-1 D. +67.7 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】根据题干信息可知反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH -（aq）CN -（aq）+H 2O（l）H=12.1 kJmol
22、 -1 H +（aq）+OH -（aq）H 2O（l）H=55.6 kJmol -1根据盖斯定律可知可得 HCN 电离的热化学方程式为 HCN（aq） H+（aq）+CN -（aq）H=12.1kJmol -1（55.6kJmol -1）=+43.5kJmol -1。答案选 C。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形” ，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。17.某同
23、学利用 50mL0.50mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器 A 的名称_；（2）碎泡沫塑料的作用是_；（3）实验测得放出的热量为 1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式_。- 10 -【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热 (3). HCl (aq)NaOH(aq)=NaCl (aq)H 2O(l) H56 kJmol 1【解析】【分析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【详解】(1)仪器 A 为环形玻璃搅拌棒。它的作用
24、是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用 NaOH 溶液过量，以盐酸计算生成水 0.025mol，测得放热 1.4kJ，即每生成1mol 水放热 56kJ，表示中和热的热化学方程式为 HCl (aq)NaOH(aq)NaCl (aq)H 2O(l) H56 kJmol 1 。【点睛】表示中和热的热化学方程式中，生成 H2O(l)的化学计量数应为 1（即 1mol） 。18.现有反应 m A（g）+n B（g） p C（g） ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率减小；当减小压强时，混合体系中
25、A 的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且 p _ m+n （填“” 、 “”或“=” ） 。（2）其他条件不变时，增大压强，C 的质量分数_，逆反应速率_。 （填“增大” 、“减小”或“不变” ）（3）其他条件不变时，若加入 B（体积不变） ，则 A 的转化率_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c（C）/c（B）比值将_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（6）若 B 是有色物质，A、C 均为无色物质
26、，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_。 （填“变浅” 、 “变深”或“不变” ）【答案】 (1). 吸 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变 (8). 不变【解析】【分析】- 11 -综合应用外因对反应速率、化学平衡的影响，分析反应热、反应速率、物质浓度、转化率等物理量的变化。【详解】(1)平衡后升温，B 转化率减小，即升温左移。故逆反应吸热、正反应放热。平衡后减压，A 的质量分数增大，即减压左移。故 m+np。(2)A、B、C 均为气体，混合气体总质量不变。增大压强，平衡右移，C 的质量分数增大。同时 C 浓度变大，逆反应速率增
27、大。(3)加入 B（体积不变） ，会使平衡右移，A 的转化率增大。(4)降低温度，会使平衡右移，c(C)增大、c(B)减小，则平衡时 B、C 的浓度之比 c（C）/c（B）比值将增大。(5)加入催化剂，不能改变反应物总能量和生成物总能量，故反应热不变。(6)氖气性质稳定，不参与反应。混合气体的颜色取决于 B 的浓度。体积不变时充入氖气，虽然容器内总压强变大，但 A、B、C 浓度都不变，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动。故混合气体的颜色不变。19.（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol
28、H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1 455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出1835 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P 4(s，白磷)5O 2(g)=P4O10(s) H 12 983.2 kJmol 1-
29、12 -P(s，红磷)5/4O 2(g)=1/4P4O10(s) H 2738.5 kJmol 1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】 (1). (2). C3H8 (g)5O 2(g)3CO 2 (g)4H 2O(l) H2 215 kJmol1 (3). 11 (4). P (s，白磷)=4P(s，红磷) H29.2 kJmol1 (5). 红磷 (6). 低【解析】【分析】综合应用化学反应中的能量关系图、热化学方程式、以及盖斯定律进行计算分析。【详解】(1)图中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应， H”
30、 “ (7). (8). B【解析】【分析】利用盖斯定律、 “三段式”法计算解答。【详解】(1)虚框内是水分解制氢（I） ，据盖斯定律将三个热化学方程式直接相加，得H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol。实框内是硫化氢分解制氢（II） ，三个热化学方程式直接相加，得 H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。制得等量 H2时，系统（II）所需能量较少。(2)610 K、2.5 L： CO 2(g) + H2S(g) COS(g) + H2O(g)起始/mol： 0.10 0.40 0 0转化/mol： x x x x平衡/mol：0.10 x 0.40 x x x据平衡时水的物质的量分数 0.04，求得 x0.02。H 2S 的平衡转化率 1 100%5% ，反应的平衡常数K （用分数表示） 。相当于温度升高到 620 K 时，平衡移动后水的物质的量分数增大到 0.05，即升温使平衡右移，故 H2S 的转化率 2 1，该反应的H 0。A. 再充 H2S，平衡右移，但自身转化率减小；B. 再充 CO2 ，平衡右移，H 2S 转化率增大；C.再充 COS，平衡左移，H 2S 转化率减小；D.再充 N2，平衡不移动，H 2S 转化率不变，能使H2S 转化率增大的只有 B。- 15 -
