1、- 1 -哈尔滨市第六中学 2021 届 4 月份阶段性测试高一化学试题可能的用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Cu:64 第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 2 分，共 50 分）1你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）用煤作燃料 把工厂炯囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D2某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、Na +、NO 3-四种离子，向其中加入适量 Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是（ ）ASO 32- BHCO 3- CNa + DNO 3-3关于下列各装置图的叙述中，正确的是（
2、）A制取及观察 Fe（OH） 2 B比较两种物质的热稳定性C实验室制取 NH3 D分离沸点不同且互溶的液体混合物4铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体，这些气体与 11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ）A32 g B48 g C64 g D96 g- 2 -5在一定温度和压强下，将一支容积为 21mL 的试管充满 NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入 O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入 O2的体积为（ ）A8.75mL B12.25mL C5.
3、25mL D10.5mL6CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 2：3B利用途径制备 16g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1mLC生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想7下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H 2Fe 3 3H 2BSO 2通入氯水中：SO 2Cl 22H 2OSO 42 2Cl 4H CFe（OH） 2溶于过量的稀 HNO3：Fe（OH） 22H 2Fe 2 2H 2OD少量氯水滴入 FeB
4、r2溶液中：Cl 22Br 2C1 Br 28某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A肯定有 SO2和 NO B肯定没有 O2和 NO2，可能有 Cl2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO9下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液显红色 原溶液中有 Fe3+无 Fe2+
5、C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低- 3 -AA BB CC DD10常温常压下，a、b、c、d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a 试管内是 NO2与 O2，b 试管内为 Cl2和 SO2，c 试管内为 NO 与 O2，d 试管内是 NH3与 N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）Abcad Bbacd Cdbac Dbdca11下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A无色溶液
6、中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有 CO32-B某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C无色试液加入 NaOH 溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含 NH3D无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有 SO42-12下列关于浓硝酸的说法不正确的是（ ）A光照易分解 B露置于空气中溶液浓度降低C能与碳反应说明其具有强氧化性 D常温下铜在浓硝酸中发生钝化13已知 X 结构示意图如下图，则 X 在元素周期表中的位置是( )A第二周期 0 族 B第四周期A 族 C第三周期A 族 D第三周期A
7、族14.下列关于化学键的叙述中,正确的是( )A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中15浅绿色的 Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A颜色变浅 B变为血红色 C没有改变 D变为黄色16短周期元素 A 和 B，其中 A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是(a-b)，L 层电子数是(a+b)，则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）AB 3A2 BAB 2 CA 3B2 DBA 217下列有关化学用语的表示方法
8、中正确的是（ ）A次氯酸的电子式：BM 2+离子核外有 a 个电子， b 个中子，M 原子符号为- 4 -C用电子式表示 MgCl2的形成过程为：DNa +的结构示意图：18已知短周期元素的四种离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：BACD B原子序数：DCBAC离子半径：C 3 D A 2 B D氧化性：A 2 B ，还原性：C 3 D - 5 -19短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 为铝元素。元素 R 的氢化物的电子式为（ ）A B C D20M、R 均为主族元素，已知 M 的一个原子
9、失去 2 个电子，R 的一个原子得到 1 个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于 M 与 R 形成的化合物的叙述正确的是( )AM 与 R 可以形成 MR2型离子化合物 B在 MR2中 M 的离子半径比 R 的离子半径大C形成的两种离子分别是 M 和 R2 DMR 2的电子式为21W、X、Y、Z 原子序数依次增大的短周期元素，W 元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X 与 Z 属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为 4；Y 为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )A简单离子半径 YX B非金属性 WZC氢化物稳定性 XZW D最高价氧化物对应水化物的酸性 WZ2
10、2下列说法正确的是（ ）A原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族BD 核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，则乙原子序数可能为 x+1923下列物质中只含有离子键的是（ ）AH 2O BNH 4Cl CNa 2S DNa 2O224下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是（ ）A加热氧化铜制铜 B氧化铁与铝粉反应制铁C电解熔融氯化铝制铝 D电解熔融氧化镁制镁- 6 -25如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉
11、及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）A 过滤海带灰浸取液 B 在滤液中通入 Cl2C 先放出下层液体，再放出有机层苯 D 回收萃取剂苯并获得单质碘第 II 卷（非选择题）26. 填空题(20 分)I海水开发利用的部分过程如图所示。（1）向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为 。（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应- 7 -的化学方程式为 。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na 2CO3H 2ONaBrNaBrO 3NaHCO 3（未配平） ，吸收 1 mol Br2时，转移的电子为_ mol。（3）下列有关海水综合利用的说
12、法错误的是 。A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B电解饱和食盐水可制得金属钠C工业生产常选用 Ca(OH)2作为沉淀剂D海水提镁涉及到复分解反应II. C、O、Na、Al、S、Cl 是常见的元素。 （1）C 元素位于元素周期表的位置 ；C 元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。 （2）用“”、“”或“”填空 离子半径 酸性 还原性 得电子能力N3-_ Al3+ H2SO4_ HClO4 O2-_ S2- 35Cl _37Cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO 3+3C=K2S +3CO2+N 2反应生成物中，属于非电解质的是 ，其电子式为 。 （4）在（3
13、）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 ，能证明其递变规律的事实是 （填字母） A氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点 C单质与氢气反应的难易程度 D气态氢化物的稳定性27 （16 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族 周期A A A A A A A 0 族2 3 - 8 -4 - 9 -(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。(填元素符号)(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 (3)比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强(填化学式)(4)工
14、业上制取的氢化物的化学方程式 ；的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。(5)可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 (用化学方程式表示)(6)比较与的氢化物, 更稳定, 沸点更高(填化学式)(7)写出的单质与水反应的化学方程式 。(8)写出元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S 2-(填“”或“”)写出元素在周期表的位置 。28 实验题（14 分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气制取的发生装置可以选择上图中的_(填字母)，反应的化学方程式为。选择上图装置组装一套实验装置来
15、收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_i(按气流方向，用小写英文字母表示)。可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是 。- 10 -(2)如图所示，NH 3经一系列反应可以得到 HNO3。反应的化学方程式为_。产物 NO 是大气污染物之一。在 400左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_。(3)在某 100mL 硝酸与硫酸的混合液中，HNO 3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.6 molL-1和0.3molL-1。向该混合液中加入 3.84g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度为_。- 11
16、-高一化学 4 月份月考参考答案1D 2C 3A 4C 5B 6D 7B 8A 9C 10A11A 12D 13B 14B 15D 16D 17B 18A 19C 20A21C 22B 23C 24B 25A26I. （1）Cl 22Br -2Cl -Br 2 （2）SO 2Br 22H 2OH 2SO42HBr 5/3 （3） B II. （1）第二周期 IVA 族 146C （2） NC CD 27 （1）Ar （2）HClO 4 KOH （3）H 2CO3 （4） N 2+3H2 2NH3（高温、高压、催化剂） NH 4NO3 （5）3NO 2+H2O=2HNO3+NO （6） H 2O （7）2F 2+2H2O=4HF+O2 （8） 氯离子结构示意图略 第四周期 VIIA 族 28 （1）A Ca(OH) 2+2NH4Cl=（加热）CaCl 2+2NH3+2H 2O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹 （2） 4NH 3+5O2=（高温、催化剂）4NO+6H2O 4NH 3+6NO=（高温、催化剂）5N 2+6H2O （3）0.45mol/L。
