1、20162017 学年下学期惠州市高中期末质量检测高一化学试题 （理科或未分科 2017.7）说明：1、本试卷满分为 150 分。考试时间为 100 分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。第一部分（100 分）一、选择题（本题共 10 小题，每题 1 分，共 10 分。每题只有一个选项正确）1. 下列物质中属于纯净物的是A. 天然气 B. 铝热剂 C. 液态氨 D. 氨水【答案】C2. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A. 蚕丝 B. 塑料 C. 化学纤维 D. 合成橡胶【答案】A3. “垃圾是放错了位置的资源” ，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A
2、. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物【答案】B4. 常温下， 下列物质能用铝制器皿盛放的是A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸【答案】D5. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A. 都是纯净物 B. 都含有碳元素 C. 都是可再生能源 D. 都有固定的沸点【答案】B点6. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A. 道尔顿 B. 牛顿 C. 门捷列夫 D. 阿佛加德罗【答案】C7. 下列元素中，属于第三周期 IVA 族的是A. 钠 B. 氧 C. 硅 D. 硫【答案】C8. 下列元素属于卤族元素的是A. Li B.
3、 P C He DF【答案】D9. 现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝【答案】C10. 下列变化中，属于物理变化的是A. 石油蒸馏 B. 淀粉水解 C. 蛋白质水解 D. 煤的干馏【答案】A二、选择题（本题共 40 小题，每小题 2 分，共 80 分。每题只有一个选项正确）11. 在已知的化合物中，种类最多的是A. 过渡元素的化合物 B. 第 IIA 族元素的化合物C. 第 IVA 族元素的化合物 D. 第 VA 族元素的化合物【答案】C12. 某元素最高价含氧酸的化学式是 H2RO4，则该元素的气态氢化
4、物化学式可表示为A. HR B. H2R C. RH4 D. 不确定【答案】B13. 决定化学反应速率的主要因素是A. 催化剂 B. 参加反应的物质本身的性质C. 反应物的浓度 D. 温度、压强以及反应物的接触面【答案】B14. 关于 A1(OH)3的说法正确的是A. 只能与盐酸反应 B. 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应【答案】D15. 下列各组的三种元素中，属于同一主族的是A. C、H、O B. F、Cl、Br C. Li、Mg、B D. Si、S、P【答案】B16. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A
5、. B. NaOH C. D. H2O【答案】B17. 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂C. 增大压强 D. 增加其中一种反应物的浓度【答案】C18. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是A. 新制生石灰 B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠【答案】B19. 下列物质不属于合金的是A. 生铁 B. 金属铝 C. 不锈钢 D. 青铜【答案】B20. 下列各组物质中，化学键类型相同的是A. SO2和 NaOH B. CO2和 H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl 4和 KCl【答案】B21. 在航天飞机
6、返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A. 铝合金 B. 合金钢 C. 新型陶瓷 D. 塑料【答案】C22. 分别加入适量下列物质，能使淀粉KI 溶液变蓝的是A. NaCl B. Fe 粉 C. 盐酸 D. 新制氯水【答案】D23. 下列反应中，属于加成反应的是A. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H2B. C. D. 【答案】C24. 下列各组物质中属于同系物的是A. 金刚石和 C60 B. C. 与 D. CH3CH3与 CH3CH2CH2CH3【答案】D25. 氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性
7、质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 常温下能溶于水 B. 水溶液能导电C. 熔融状态能导电 D. 具有较高的熔点【答案】C26. 下列反应是吸热反应的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙与水反应【答案】A27. 在 2L 密闭容器中进行的反应 A+3B 2C，在 10 秒内反应物 A 的物质的量由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率 （C）为A. 0.04mol/(L.s) B. 0.08mol/(L.s) C. 0.4mol/(L.s) D. 0.8mol/(L.s)【答案】A28. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分
8、完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D. 铝的氧化物熔点很高【答案】C29. 下列事实中，不能用来判断金属性强弱的是A. 金属间发生的置换反应B. 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度【答案】B30. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A. 都容易发生取代反应 B. 苯不能被 KMnO4氧化C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应 D. 都能在空气中燃烧【答案】A31. 下列各组物质中为同位素
9、的是A. 1H 与 2H B. O2与 O3 C. 乙烯与丙烯 D. 异戊烷与新戊烷【答案】A32. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能【答案】A33. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A. 酒精和碘水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水【答案】B34. 下列原子结构示意图表示的元素与 的元素同主族的是A. B. C. D. 【答案】C35. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶C. 将混合气体
10、通过盛有足量溴水的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶【答案】C36. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是A. 1 和 7 B. 6 和 8 C. 11 和 16 D. 12 和 17【答案】D37. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯【答案】C38. 3He 与 4He 互为同位素，下列说法不正确的是A. 3He 与 4He 具有相同的质子数 B. 3He 与 4He 具有相同的中子数C. 3He 与 4He 具有
11、相同的最外层电子数 D. 3He 与 4He 具有不同的质量数【答案】B39. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是A. 开展煤的综合利用 B. 开发和利用太阳能C. 推广使用无氟冰箱 D. 用火力发电代替风力发电【答案】D40. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2 CH2CH2CH3【答案】A41. X、Y 是同主族的非金属元素，如果 X 原子半径比 Y 原子半径大，下列说法错误的是A. X 的非金属性比 Y 弱B. X 的原子序数比 Y 的大C. x 的气态氢
12、化物比 Y 的气态氢化物稳定D. x 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱【答案】C42. 糖类、油脂、蛋白质为动物和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是A. 蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C. 糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D. 糖类、油脂、蛋白质可能发生水解反应【答案】D43. 下列叙述中正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中不可能含有共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物中可能含有离子键【答案】A44. 下列比较不正确的是A. 热稳定性
13、：HF HCl HBr HI B. 碱性：NaOH Mg（OH） 2 Al（OH） 3C. 酸性：H 2SO4 H3PO4 HClO4 D. 原子半径：K Na Li【答案】C45. 设阿伏加德罗常数为 NA ,下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16）A. 18g H2O 含有的电子数 8NAB. 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl 2溶液中含 Cl- 数为 0.2NAC. 常温常压下，22.4L 的氧气中含氧原子数为 2NAD. 2.4g 的 Mg 粉与足量的盐酸反应失去电子数为 0.2NA【答案】D46. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. K 、Fe 3
14、、NO 3- 、Cl - B. Ba2 、Na 、Cl - 、NO 3-C. NH4 、K 、NO 3-、Cl - D. Na 、Al 3 、Cl - 、SO 42-【答案】B47. 下列说法正确的是A. 在化学反应中，化学能只可以转化为热能B. 合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C. SO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，反应速率减小D. 化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D48. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A. 滴加酒精 B. .灼烧 C. 滴加食盐水溶液 D. 滴加食醋【答案】B49. 设 v
15、(正)和 v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下的可逆反应 N23H 2 2NH3达到平衡时A. v(逆)v(正) B. v(逆)v(正)C. v(逆)v(正)，正逆反应仍进行 D. V(逆V(正)，正逆反应停止【答案】C50. 压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与 NH3含量的一些实验数据：压强MPa 10 20 30 60 100NH3含量(体积分数) 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时 NH3含量A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减少 D. 先减少，后增加【答案】A三、双选题(本题包
16、括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每题都有 2 个选项符合题意，全选对得 2 分，选一个且正确得 1 分，未选、错选得 0 分 ）51. 在 Cl 和 Cl- 两种粒子中，相同的是A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数【答案】AD52. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A. 蒸馏水 B. 加热 C. NaCl 溶液 D. 浓盐酸【答案】AC53. 在酯化反应 CH3COOH+HOC2H5 CH 3COOCH2CH3+H2O 中，若乙醇中的氧采用 18O，则反应体系中，不可
17、能存在的物质是：A. CH3CO18OH B. H218O C. C2H518OH D. CH3CO18OC2H5【答案】AB54. 既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是A. CH2OHCHOHCH2OH B. CH2=CHCH2OHC. CH2=CHCOOCH3 D. CH2=CHCOOH【答案】BD55. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 单质硅常用作半导体材料B. 硅在自然界中只以化合态的形式存在C. SiO2与纯碱高温生成 CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应【答案】AB四单选题(本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12
18、 分，都只有 1 个选项符合题意 ）56. 已知反应 2I-+S2O82-=I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。20时得到如下实验数据：实验编号 C(I-)/ molL C(S2O82-)/ molL t/s1 0.040 0.040 88.02 0.080 0.040 44.03 0.080 0.080 22.04 0.160 0.020 44.05 0.120 0.040 29.3分析上述数据，下列说法正确的是A. I-的浓度越大，反应速率越快B. S2O82- 的浓度越大，反应速率越快C. 该实验的目
19、的是研究 I - 与 S2O82- 的浓度对反应速率的影响D. 5 个实验中，编号 3 对应浓度的实验 ,反应速率最慢【答案】C57. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A. B. C. D. 【答案】C58. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2A. 氢氧化物碱性：GLM B. 非金属性：TQC. 气态氢
20、化物的稳定性：R T D. L2 与 T2 的核外电子数相等【答案】D五、填空题（36 分）59. 已知： ； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A 转化为 B 的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的六氯代物有_种同分异构体。（4）有机物 的所有原子_（填“是”或“不是” ）在同一平面上。【答案】 (1). (2). (3). (4). 3 (5). 不是60. 经研究知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效
21、果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）如图甲可通过观察_，比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_。（2）有同学认为 H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是_。（3）如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。【答案】 (1). 反应产生气泡的快慢 (2). 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 (3). 2H2O2 2H2OO 2 (4). 取一试管，加入 2 mL 5
22、 H 2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照 (5). 收集 40 mL 气体所需要的时间61. A、B、C、D 为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素 A B C D性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B 在元素周期表的位置：_。（2）工业上电解法冶炼单质 C 的化学方程式为_。（3）D 的单质与 A 的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D 的单质与 A 的另一种氢化物反应生成 A 的单质。有关反应的化学方程式为：_；_。（4）D 的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶
23、液，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第二周期 VA 族 (2). 2Al2O3（熔融） 4Al3O 2 (3). Cl2H 2OHClHclO (4). Cl2H 2O22HClO 2 (5). Cl2O7 +H2O 2HClO 462. 铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含 30% SiO2、40.8% Al 2O3和少量 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_。（2）焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al 2O3部分发生类似反应） 。氧化物转化
24、为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_。指出气体的用途_（任写一种） 。（3）操作包括：加水溶解、_。若所得溶液中加入过量 NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_。（4）用焦炭还原 SiO2、Al 2O3会产生中间体 SiC、Al 4C3，任写一个高温下中间体又与 Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_。【答案】 (1). Fe3 、Al 3 (2). 300 (3). 生产氮肥（或使用硫酸吸收氨气生成硫酸铵可在把流程中循环使用等） (4). 过滤 (5). Al3 + 4OH- = AlO2 - +2 H2O 或 Al 3 + 4OH- = Al+（OH） -4 (6). Al4C3 + Al2O3 6Al+ 3CO（或 3SiC + Al 2O3 3Si + 2 Al +3 CO )Al4C3+Al2O3 6Al+3CO或 3SiC + Al 2O3 3Si + 2 Al +3 CO；故答案为：Al4C3+Al2O3 6Al+3CO或 3SiC + Al 2O3 3Si + 2 Al +3 CO。
