1、色离子（Colored ion）在水溶液中，有些离子是有色的。常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu2+ 铜离子-蓝色Fe2+ 亚铁离子- 浅绿色Fe3+ 铁离子 -几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）Mn2+ 锰离子-浅粉色Co2+ 钴离子-粉色Ni2+镍离子 -绿色Cr2+亚铬离子 -蓝绿色Cr3+铬离子 -绿色Cd2+ 镉离子 -蓝绿色Au3+ 金离子-金黄色MnO4- 高锰酸根离子 -紫红色MnO42- 锰酸根离子 -墨绿色CrO42-铬酸根离子 -黄色Cr2O72-重铬酸根离子 -橙色Fe(SCN)2+ 硫氰合铁络离子 -血红色CuCl42- 四氯合铜络离子-黄色血红色：Fe
2、3+遇到 SCN-时的颜色有色物质编辑1. 有色气体：Cl 2（黄绿色）、 NO2、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕色）3. 有色固体：红色 Cu、Cu2O 、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3,Fe3 O4绿色：Cu2 (OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2 S浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3 PO44. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）6. 使品红褪色的气体
3、：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1. 蛋白质遇硝酸 变黄( 如做实验时, 被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇 Fe3+显紫色 3.Fe3+遇 SCN-呈现血红色4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成 Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色 ),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为 Fe(OH)3 红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸 HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色, 其实是氯气与水生成 次氯酸 HClO,而次氯酸 HClO 具有强氧化性使布条褪色)，臭氧 O3，双氧
4、水 H2O2 等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液, 颜色恢复.10.不饱和烃( 如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)11.苯酚( 固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2 =2NO2(红棕色)13. NO2(红棕色)=N2 O4(无色) (由于技术有限, 这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)14.黑色氧化铜 CuO 会与还原性物质（如氢气 H2，一氧化碳 CO，碳 C 等）反应生成红色的铜 Cu。15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行 )16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)17.无机反应( 沉淀或有色离子) CH3COO-与 Pb2+ Ba2+与 SO42-Ba2+与 SO32-Sn2+与SO42- Ag+与 Cl- Hg+(Hg2Cl2) 与 Cl- 等等都是生成白色沉淀18. Cu2+与碱生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀.19.Fe2+与碱生成 Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀 ,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成 Fe(OH)3 红褐色沉淀.20.Fe3+与碱生成 Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀
