1、0目 录一 化学热力学 基础 21-1 判断题 21-2 选择题 51-3 填空题 271-4 计算题 30二 相平衡 572-1 是非题 572-2 思考题 582-3 选择题 592-4 填空题 652-5 计算题 67三 表面物理化学 703-1 是非题 703-2 选择题 713-3 思考题 773-4 填空题 783-5 计算题 78四 电化学 804-1 是非题 804-2 选择题 824-3 填空题 884-4 计算题 90五 化学平衡 945-1 判断题 945-2 填空题 945-3 选择题 955-4 计算题 98六 化学反 应动力学 1006-1 判断题 1006-2 填
2、空题 1016-3 选择题 1016-4 计算题： 104七 胶体化学 1067-1 判断题 1067-2 填空题 1067-3 选择题 1077-4 计算题 1101一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。 （）2、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。 （）3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 （）4、焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 （）5、一个绝热过程 Q=0，但体系的 T 不一定为零。 （）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （）7、某理想
3、气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、W、U 及 H 是相等的。 （）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。 （）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 （）10、不可逆过程的熵变是不可求的。 （）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 （）12、在孤立体系中，一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来状态。 （）13、绝热过程 Q=0，而 ,所以 dS=0。 （）TQdS14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （）15、绝热过程 Q=0，而 H=Q，因此 H=0。 （）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
4、 （）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系） ，该过程W0，U0。 （）18、体系经过一不可逆循环过程，其 0。 （）体S19、对于气态物质，C p-CV=nR。 （）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以 S=0。 （）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。 （）22、处于两相平衡的 1molH2O（l）和 1molH2O（g） ，由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中 U=0，H=0。 （）23、在标准压力下加热某物质，温度由 T1 上升到 T2，则该物质吸收的热
5、量为 ，21TpdCQ在此条件下应存在 H=Q 的关系。 （）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp=H，又因为是绝热体系 Qp=0，所以 H=0 。 （）25、体系从状态 变化到状态，若 T=0 ，则 Q=0，无热量交换。 （）26、公式 只适用于可逆过程。 （ VdpSTdG）27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ ）228、封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 ,且有0W和 ，则此变化过程一定能发生。 GW 0（ ）29、根据热力学第二定律 ,能得出 ，从
6、而得到 .。 TQSTQGpTHGp（ ）30、只有可逆过程的 才可以直接计算。 （ G）31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ ）32、只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。 （ Tp ）33、偏摩尔量就是化学势。 （ ）34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ ）35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ ）36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ ）37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ ）38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ ）39、自由能 G 是一个状态函数，从始态 到终态，不管
7、经历何途径， 总是一定的。 （ G ）40、定温定压及 时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。0W（ ）41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的 T、 p 有关，还与组成有关。 （）42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（）43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。 （）45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。 （）46、不可逆过程的熵变是不可求的。 （）47、热不可能从低温物体传向高温物体。 （）48、单组分体系的偏摩尔量即为
8、摩尔量。49、热力学温度为 0 度时，任何纯物质的熵值都等于 0。 50、理想溶液混合前后，熵变为 0。 （）51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。 （）352、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程 Q=0，由于 ，所以 dS=0。 （）TQdS54、在定温定压下，CO 2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2 的热力学能和焓也不变。 ( )55、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ）56、稳定态单质的 fHm (800K)=0 。 ( )57、d U=nCv,mdT 公式对一定量的理想气体
9、的任何 pVT 过程都适用。 ( ) 58、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 （ ）59、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ ）60、 隔离系统的热力学能是守恒的。 （ ）61、隔离系统的熵是守恒的。 （ ） 62、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ）63、 绝热过程都是定熵过程。 （ ）64、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （ ）65、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。 （ ）66、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
10、（ ）67、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。 （ ）68、 系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W G 和 G 0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S 0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。 （ ）95 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。 （ ）96 理想混合气体中任意组分 B 的逸度就等于其分压力 pB。 （ ）97 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。 （ ）98 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 （ ）99 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（ ） 100 理想液态
11、混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力 p 与液相组成 xB 呈线性关系。 （ ）101 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。 （ ）102 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 （ ）103 化学势是一广度量。 （ ）104 只有广度性质才有偏摩尔量。 （ ）105 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 （ ）106 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。 （ ）107 公式 d G = SdT + Vdp 只适用于可逆过程。（ ）108 某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（ ）109封闭体系中，由状态 1 经定温、定压
12、过程变化到状态 2，非体积功 W/0，且有W/ G 和 G0，则此变化过程一定能发生。 （ ）5110根据热力学第二定律 ，能得出 ，从而得到 。（ ）111只有可逆过程的 G 才可以直接计算。 （ ）112凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（ ）113只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。（ ）114偏摩尔量就是化学势。（ ）115在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（ ）116两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（ ）117拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（ ）118偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（ ）119化学
13、势判据就是 Gibbs 自由能判据。（ ）120自由能 G 是一状态函数，从始态 I 到终态 II，不管经历何途径， G 总是一定的。（ ）121定温、定压及 W/=0 时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（ ）1-2 选择题1、273K， 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ B）pA. B. C. D.0WpQH00U2、体系接受环境做功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系（A）A.吸收热量 40J B.吸收热量 360JC.放出热量 40J D.放出热量 360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（
14、C）A. B.0,0UWQ0,0UWQC. D. 4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A. B. C. D.GS5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ）A. B.0pTU0TVHC. D.HTpU66、当热力学第一定律写成 时，它适用于（C）pdVQUA.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从 ，压力由 ，则（D）21T21pA. B.0,0UWQ0,0UWQC. D. 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A. B. C. D.0S0H0G09
15、、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数10、一封闭体系从 变化时，经历可逆 R 和不可逆 IR 途径，则（B ）BAA. B. C. D.IRQTQdSIRIWTQIR11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A. B.0,0HUW0,0HUC. D. Q12、 和 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）2HOA. B.0,0孤SQ0,0WC. D.孤U孤S13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A. B. C. D.0体S00Q0H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的C.焓
16、总是增加的 D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B、C）A. B. C. D.环 体TQ环 体TQ环 环T环 环TQ16、在孤立体系中进行的变化，其 和 的值一定是（D）UHA. B.0,HU0,C. D. 不 能 确 定17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）7A. B. C. D.0Q0S0U0H18、C 6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A. B.,U,WC. D.00 0019 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ）A. B. C. D.ZnVTBF,ZnpTG,ZnVSBU,ZnpSBH,20、在 ， ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）
17、10pA. B.0, 孤环体 ， SSG 0,0, 孤环体 ，GC. D.孤环体 ， 孤环体 ， SS21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ）A. B.BBZnpT, mBpT,C. D.mTV, ZnBU,22、在 373.15K，101.325Pa， 与 的关系是（ B ）)(2lOH)(2gA. B.)()(22gOHl )()(22gOHlC. D.无法确定23、 制作膨胀功的封闭体系， 的值（ B pTG）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定24、 某一过程 ，应满足的条件是（ D ）0A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过
18、程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A. B. C. D.无法确定FGFGF26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.S B.G C.蒸汽压 D.凝固热 27、 右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点828、在 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负p号无法确定的是（ D ）A. B. C. D.GSHU29、 实际气体的化学势表达式为，其中标准态pfRTln)(化学势为（ A ）A.逸度 的实际气体的化学势fB.压力 的实际气体的化学势pC.压力 的理
19、想气体的化学势D.逸度 的理想气体的化学势f30、 理想气体的不可逆循环， ( B )GA. B. C. D.无法确定00031、在 两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）,A. B. C. D.BABAA32、 多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即 的值（ A ）)(,BZnTpA. B. C. D.无法确定00033、 、标准压力下， 1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B 1）A. B.,univsursySS 0,0univsursySSC. D.00isrs isrs34、 p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态 A变到
20、状态 B，错误的是（ B ）A. B. QUQHC. D.0S0U35、 体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. B. C. D.总SG936、 一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A. B. C. D.无法确定00037、 热力学的基本方程 可使用VdpSTdG与下列哪一过程（ B ）A.298K，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、 温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为 ，*Ap化学势为 ，在 1 时，凝固点为 ，向 A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶*Ap0f质是不挥发的，则
21、、 、 的关系是（ D ）AfTA. B.ffAAp0,*, ffAATp0,*,C. D.ff, ff,39 下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D )A. mixV0 B. mixS 0C. mixG 040、从 A 态到 B 态经不可逆过程 S体 是： ( D )A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定41、常压下-10 过冷水变成-10的冰，在此过程中，体系的 G与 H如何变化： ( D )A. G0 B. G0，H0 C. G=0，H=0 D. G 0 D 、 H 054. 关于焓变，下列表述不正确的是 ( A )A H = Q 适用于封闭体系等压只作功的过程B 对于常压下
22、的凝聚相，过程中H UC 对任何体系等压只作体积功的过程H =U WD 对实际气体的恒容过程H = U + Vp55. 理想气体从 A 态到 B 态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。则下列关系成立的是 ( A )A B C D 56. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是 ( D )A 恒容、无其它功过程的 Q B 可逆过程的 WC 任意过程的 Q+ W D 绝热过程的 W57. 已知反应 C（s）+O 2（g）CO 2（g）的 rHm (298K)W ，Q =H 63. 双原子理想气体，由 400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为 26.2 d
23、m3，再保持体积不变升温至 400 K，则整个过程 ( C )A U 0 C Q = W D Q 0）的气体进行绝热自由膨胀，下列结论不正确的是 ( C 7 )A W = 0 B U = 0 C T 0 D 65. 对化学反应进度 ，下列表述正确的是 ( B )A 值与反应式的写法无关 B 值是体系的状态函数，其值不小于零C 对指定的反应， 值与物质的选择有关 D 对指定的反应，随反应的进行 值不变66. 关于生成焓fHm，下列说法中正确的是 ( D )A 化合物的fHm 就是 1 mol 该物质所具有的焓值B C D 67.(A)A rHm() rHm() B rHm() 068. 1mol
24、 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温 1K，则两途径中均相等的一组物理量是 ( C )A W，U，p B U， H，V C W，U，H D W，H，V69. 苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在 298 K 的水浴中。若以苯为体系，则此过程 ( C )A Q = 0，U 0，W 0 B Q 0，U 0， W = 0 13C Q 070. 状态方程为 p(Vnb)=nRT 常数（b0）的气体进行节流膨胀时 ( C )A B C D 71. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则 ( C )A B C D 7
25、2. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( D )A 第二类永动机是不可能制造出来的B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功73. 体系从状态 A 变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途径。以下关系中不正确的是 ( C )A B C D 74、 在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵 ( D )A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少75. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为 S1 和 S2，则两者关
26、系为 ( B )A S1= S2 B S1 S2 D S1S276. 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的 H 和 S 下列表示正确的是( C )A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0 C S 体系+S 环境 = 0 D S 体系+S 环境 0 B GT,p 0 D H S,p 080. 已知金刚石和石墨的 Sm(298K)，分别为 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，V m分别为 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应 ( 14D )A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C
27、 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力81. 某体系状态 A 径不可逆过程到状态 B，再经可逆过程回到状态 A，则体系的 G 和 S满足下列关系中的哪一个 ( D )A G 0, S 0 B G 0, S = 0 D G = 0, S = 082. ( A )A 0 B C D 83. 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其与 373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发，变为 373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是 ( C)A B C D 84. 在等温等压下,将 1molN2和 1molO2混合,视
28、 N2和 O2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是( A ) A B C D 85. 某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.W f=0), 则 (A )A B C D 86. DA B C D 87. 15CA B C D 88. BA B C D 89. CA B C D 90. CA B C D 91. DA B 电解水制取氢气和氧气C D 92. 16BA B C D 93. (C)A B C D 液体蒸气压与外压无关94. ( C )A B C D 95. CA 理想气体恒外压等温压缩B 263K、101.3Pa 下,冰熔化为水C 等温等压下，原电池中发生的反应D 等温
29、等压下电解水96. 实际气体节流膨胀后其熵变为 ( B ) A B C D 97、 理想气体定温自由膨胀过程为（ D ）A Q0 B U0 C、 =0 D、无法判断107、1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加 1 倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加 1 倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。在下列结论中何者正确？（ D ）A、 S1= S2= S3= S4 B、 S1=S2， S3=S4=0C、 S1=S4， S2=S3 D、 S1= S2=S3， S4=0108、373.15K 和 p 下，水的摩尔汽化焓为 40.7kJmol-1，1
30、mol 水的体积为18.8cm3，1mol 水蒸气的体积为 30 200cm3，1mol 水蒸发为水蒸气的 U 为（ C ） 。A、45.2kJmol -1 B、40.7kJ mol-1 C、37.6kJmol -1 D、52.5kJmol -1109、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJmol -1，CO 2(g)和 H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJmol-1 和-286kJmol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ D ）A、2839kJmol -1 B、-2839kJ mol-1)()( ()( pSpT TGVUSHVB18C、 171kJmol-1 D、-171kJ mo
31、l-1110273K, p 时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 B .A W 0 B. H = QP C. H 0 D. U0111体系接受环境作功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系 A .A吸收热量 40J B吸收热量 360J C放出热量 40J D放出热量 360J112、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 C .A Q 0， W = 0， U 0 B Q =0， W = 0， U 0C Q = 0， W 0， U 0 D Q 0， W = 0， U 0113任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 D .A G B
32、S C U D Q114对一理想气体，下列哪个关系式不正确 A .A B C D 115当热力学第一定律写成 dU = Q pdV 时，它适用于 C .A理想气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程116在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从 T1 T2，压力由 p1 p2，则 D .A Q 0， W 0， U 0 B Q = 0， W 0， U 0C Q = 0， W 0， U 0 D Q = 0， W = 0， U = 0117理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 C .A S 0 B H =0 C G = 0 D U = 0118.
33、任意的可逆循环过程，体系的熵变 A .A一定为零 B一定大于零 C一定为负 D是温度的函数119一封闭体系，从 AB 变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 B .A Q R = Q IR B C W R = W IR D 120理想气体自由膨胀过程中 D .A W = 0， Q0， U0， H=0 B W0， Q=0， U0， H0C W0， Q0， U=0， H=0 D W = 0， Q=0， U=0， H=0121H 2和 O2在绝热定容的体系中生成水，则 D .A Q=0， H 0， S 孤 = 0 B Q0， W = 0， U0C Q0， U 0， S 孤 0 D Q=0，
34、W = 0， S 孤 0122理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A .A S 体 = 0 B U=0 C Q0 D H=0123当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 D .A. 焓总是不变的 B热力学能总是不变的 C焓总是增加的 D热力学能总是减小的124环境的熵变等于 B .A B C D 125. 将克拉佩龙方程用于 H2的液固两相平衡，因为 Vm（H 2，1） Vm(H2，s） ，所以随着压力的增大,则 H2（1）的凝固点将：( B )19(A)上升 (B)下降 (C)不变126. 克-克方程式可用于（ A )(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡 (C) 固-固
35、两相平衡127. 液体在其 T, p 满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是：( C )(A)摩尔热力学能 (B)摩尔体积(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵128. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。B(A)21 Jmol K (B)88 JK (C)109 Jmol K129、在 a、b 两相中都含有 A 和 B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是： （B ）130、 100，101 325Pa 的液态 H2O(l)的化学势 ml， 100，101 325Pa 的气态H2O(g)的化学势 mg ，二者的关系为（ C ）(A) ml mg (B)
36、ml 0， mixG0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS0134、 稀溶液的凝固点 Tf 与纯溶剂 Tf*的凝固点比较， Tf x(CH4，苯) ，(B) x(CH4，水) Tb， pA* pA， ,mA* mA(C) Tb* Tb， pA*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA138、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数 kf 分别是 20.2、9.3、6.9 及139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ B ）(A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D
37、)醋酸140、在 20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为 5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（ A ）(A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨141、 二组分理想液态混合物的蒸气总压（B ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 142、 A 和 B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（A ） 。（A） mixH=0 （B） mixS=0 （C） mixA=0 （D） mixG=0 143
38、 、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关144、40时，纯液体 A 的饱和蒸气压是纯液体 B 的两倍，组分 A 和 B 能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分 A 和 B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分 A 和 B 的摩尔分数之比xA:xB=( A )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:321145、组分 A 和 B 形成理想液态混合物。 已知在 100时
39、纯组分 A 的蒸气压为 133.32kPa，纯组分 B 的蒸气压为 66.66kPa，当 A 和 B 的两组分液态混合物中组分 A 的摩尔分数为 0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分 A 的摩尔分数是（ C ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2146、在 25时，0.01moldm -3 糖水的渗透压力为 1, 0.01moldm3 食盐水的渗透压为 2,则 ( C )。(A) 1 2 (B) 1 2 (C) 1 2 (D) 无法比较147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在 T 时，测得总蒸气压为 29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数 y2=0.81
40、8，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为 29 571Pa，则在液相中氯仿的活度 a1 为 （ C ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813148、在一定温度、压力下，A 和 B 形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数 xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中 A 的摩尔分数 yA=0.5，则 A、B 的饱和蒸气压之比为（ C ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5149下列化学势是偏摩尔量的是 B 。A B. C D 。150.在10， p 时，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 C 。A G 0， S 体 0， S 环 0， S
41、孤 0；B G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0；C G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0；D G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0。151下述化学势的公式中，不正确的是 D 。A ； B ；C ； D 。152在 373.15K，10132Pa， 与 的关系是 B 。A ； B = ；C ； D无法确定。153只做膨胀功的封闭体系， 的值 B 。A大于零； B小于零； C等于零； D无法确定。154某一过程 G = 0,应满足的条件是 D 。A任意的可逆过程； B定温定压且只做体积功的过程；C定温定容且只做体积功的可逆过程；D定温定压且只做体积功的可逆过程
42、。1551mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 D 。22A G = F B G F C G F D无法确定156纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是 A 。A S ； B G ； C蒸汽压； D凝固热。157图中 A 点是稀溶液溶质的标准态。Aa 点； Bb 点； Cc 点； Dd 点。158温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为 pA*，化学势为 A*，在 1 p 时，凝固点为 ，向 A 中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则 pA、 A、 Tf的关系是 B 。A pA* pA ， A* A ， Tf ； B pA* pA ， A* A ， Tf ；C pA* pA ， A* A ， Tf ； D pA* pA ， A*
