1、综合科化学必修总复习资料第五章 物质结构 元素周期律教学目的 1： 巩固学 习原子 结构和性质的关系 巩固学 习元素周期表的 结构教学课时：2.5 课时知识体系 1原子结构和元素周期律知识的综合网络1. 原子结构（C） 原子的组成核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同
2、原子的互称；核外电子 e = Z原子核原 子质子 Z中子 N(AZ)也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素质量与 12C 质量的 1/12 的比值。 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量 Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布（了解） 核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能 测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是 电 子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象
3、地看成 带负电荷的云 雾笼罩在原子核周围，我 们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据 电子能量的差异和通常运 动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之 为电子层。 电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号 K L M N O P Q电子层 序数 n 1 2 3 4 5 6 7离核远近 近 远能量高低 低 高 原子核外 电 子排布规律每一层电子数最多不超过 2n2 ；最外层电子数最多不超过 8 个，次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的 电 子层排满后， 电子才依次进入能量较高的电子层。 原子结构
4、示意图的书写2. 元素周期表（B） 元素周期表见课本封页 元素周期表的结构分解周期名称 周期别名 元素总数 规律第 1 周期 2第 2 周期 8第 3 周期短周期8第 4 周期 18第 5 周期 18第 6 周期长周期32具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7 个横行7 个周期 第 7 周期 不完全周期 26（目前）电子层数 = 周期数（第 7 周期排满是第 118 号元素）族名 类名 核外最外层电子数 规律第A 族 H 和碱金属 1第A 族 碱土金属 2周期表中有 18 个纵行，第8、 9、10 三个纵行为第族外，其主 第A 族 3主族数 = 最外层电子数第A 族
5、 碳族元素 4第A 族 氮族元素 5第A 族 氧族元素 6第A 族 卤族元素 7族0 族 稀有气体 2 或 8余 15 个纵行，每个纵行标为一族。7 个主族7 个副族0 族第族 副族第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第 B 族、第B 族、第B 族、第族基础达标 11 原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir 元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是A.77 B.286 C.191 D.1142分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12 B14
6、C16 D183. Se 是人 体必需微量元素，下列关于 说法正确的是A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、 219Rn、 220Rn 分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、 219Rn、 220Rn 是三种同素异形体6. 几种单核微
7、粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 12C18O 和 14N2 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等8. 已知元素 A 的氢化物分子式为 H2A，其最高价氧化物含氧 60%，则 A 元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素的原子核外电子总数比 A
8、 元素原子的核外电子总数多 5 个，则 A 与 B 可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列
9、叙述正确的是A. X 的原子序数比 Y 的小 B. X 原子的最外层电子数比 Y 的大C. X 的原子半径比 Y 的大 D. X 元素的最高正价比 Y 的小15. X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相
10、信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是A. 它的中子数是 118 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是 8 17. 已知碳有三种常见的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三种同位素： 16O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18 种 B.6 种 C.7 种 D.12 种18. 氯元素的天然同位素有 和 。氯元素的相对原子质量为 35.45，则天然氯元素l3517中 和 的原子数目之比约为Cl3517A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119
11、.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H 2S、 Ar C. H2O、OH -、 Na+ D. NH4+、 Na+、 F-20.某元素 R 的核内含有 N 个中子，R 的质量数为 A，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则 WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. molnWA)(molnNW)(C. D. A21对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为AL层 BM层 CN层 D任意层22A、B、C均为周期表中的短周期的元
12、素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B 、C所在的一组是ABe 、Na、Al BB、Mg、Si C O、 P、Cl DC 、Al 、P23. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价24 11g 2H218O 所含的中子的物质的量为A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9
13、10 11 12 13D C B C C C A D D B A B A14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26D D C A B C B C D D教学目的 2：巩固学习元素周期律的相关知识教学课时：2.5 课时知识体系 23. 元素周期律（C） 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 实质：元素性 质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。 内容随着原子序数递增，元素 原子核外电子层排布 呈现周期性 变化； 元素 原子半径 呈现周期性变化； 元素 化合价 呈现周期性变化； 元素
14、原子 得失电子能力 呈现周期性变化；即元素的 金属性和非金属性 呈现周期性变化。 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右） 同 主 族（从上到下）原子半径 逐渐减小 逐渐增大电子层排布 电子层数相同最外层电子数递增 电子层数递增最外层电子数相同失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱金属性 逐渐减弱 逐渐增强非金属性 逐渐增强 逐渐减弱主要化合价 最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数） 最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱对应水化物的碱性 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性
15、形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱碱金属、卤素的性质递变 几个规律金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性） ；M(OH)n 的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱： 与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性） ；最高价氧化物的水化物（H nROm）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。 半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。 非金属元素的原子半径 其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径 其相应的阳离子半径；具有相同电子层结构的阴阳离子，
16、随着元素原子序数的递 增，离子半径逐 渐减 元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数，非金属的负化合价 = 最外层电子数8 ，最高正价数和负化合价绝对值之和为 8；其代数和分 别为：0、2 、4、6 。化合物氟元素、氧元素只有负 价（-1、-2） ，但 HFO 中 F 为 0 价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外 层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如 Cl 的化合价有+1 、+3、 +5、+7 和-1 价。最外层电子数 为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如 S 的化合价有-2、 +4、+6 价。 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al；
17、族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S；族序数等于周期数 3 倍的元素：O；周期数是族序数 2 倍的元素： Li；周期数是族序数 3 倍的元素是： Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F 。 元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素，或气 态氢化物中氢的质量分数最大的元素 ：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ：N ；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与 强碱反 应的元素是：Be、Al ；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反
18、应的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。基础达标 21. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO 2 BN 2 CF 2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34 X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子， Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是AX 肯定为碱金属元素B稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物C X、Y 两元素形成的固体化合
19、物一定为离子晶体DY、Z 两元素形成的化合物熔点较低5. 已知短周期元素的离子， aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径 A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC 6. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8. 已知（
20、Be）的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O 与 19F 具有相同的中子数 B. 16O 与 17O 具有相同的电子数C. 12C 与 13C 具有相同的质量数 D. 15N 与 14N 具有相同的质子数 11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C
21、. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 12某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A S B C CSi D Cl13.主族元素 R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH314.同周期 X，Y，Z 三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4YZ B. 非金属性：XYZC. 阴离子的还原性按 X，Y，Z 的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按 X，Y，Z 的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3
22、-，S 2-，Cl - B.Cl-，S 2-，O 2- C.Ca，Mg ，Na D.K+、Cl -，S 2-17. 下列递变规律正确的是AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4 的酸性依次增强，BHCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP 、 S、Cl 最高正价依次降低。18.X 元素的阳离子、Y 元素的阳离子和 Z 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X 的阳离子半径大于 Y 的阳离子半径，则 X、Y、Z 三元素的原子序数大小顺序正确的是A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列
23、叙述正确的是A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH) 2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s) + H2O(l) + 2e- Mn 2O3(s) + 2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.
24、5g16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I-.下列有关说法正确的是A正极反应：2Li - 2e - = 2Li B负极反应：I 2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I 2 = 2LiI D金属锂作正极17.某原电池总反应离子方程式为 2Fe3 + Fe = 3Fe2 能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 Cu
25、SO418.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H 2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到 1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极20废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造
26、成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用21.下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速22.实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 23.铁制品上
27、的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉24.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和 NH4 D. Zn2 和 NH4 参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B B A B C D B C A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24C B C C A D B D BD D AC C教学目的 2：1. 了解化学反应速率的计
28、算方法及其影响因素；2. 化学反应平衡及反应条件的控制等简单知识。教学课时：2.5 课时知识体系 23. 化学反应速率（） 定义：用来衡量化学反应的快慢， 单位时间内反应物或生成物的物 质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反 应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。 （注：固态物质和纯液态物 质的浓度可视为常数。 ）压强：对于气体而言，压缩气体体 积
29、，可以增大 浓度，从而加快化学反应速率。 （注：如果增大气体的压强时，不能改变 反应气体的浓度， 则不影响化学反 应速率。 ）温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。4. 衡量化学反应的程度化学平衡 前提密闭容器中的可逆反应 条件一定条件的 T、P、c 影响化学平衡的因素 本质V 正=V 逆0 特征表现各组分的质量分数不变 达化学平衡标志 达到化学平衡的标志 从反应速率判断：V 正 =V 逆正逆反应的描述 速率相等
30、同一物质 消耗和生成 同一物质 速率的数值相等反应物和生成物 消耗或生成 不同物质 速率的比值与化学计量数相等 从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断 从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中 m+n 和 p+q 是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析途径 可先加入反应物，从正向开始可先加入生成物，从逆向开始也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始影响因素浓度：增加反应物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积 减小方向移动温度：升温，平衡向吸热方向移 动催化剂：（加快反应速率，但对 平衡无影响）判断可逆反
31、应达到平衡状态的方法和依据例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡各气体的体积或体积分数一定 平衡总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正) =V(逆) 平衡在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正) =V(逆) 平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ，V (正) 不一定等于 V(逆) 不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内生成 n molB，
32、同时消耗了 q molD，因均指 V(逆)不一定平衡m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡压强 m+n= p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡Mr 一定时，只有当 m+np+q 时 平衡混合气体平均相对分子质量MrMr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡体系的密度 密度一定 不一定平衡其他 如体系颜色不再变化等 平衡基础达标 31. 某一反应物的浓度为 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为A. 0.04 B. 0.04mol /
33、L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化3. 在 48ml0.1mol/LHNO3 溶液中加入 12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性 D. 中性4. 可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO用 NO2、NO 、O 2 的物质的量
34、浓度变化表示的反应速率的比为 2：2 ：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D5. 在 2L 密闭容器中，在一定条件下发生 A+3B 2C，在 10 秒内反应物 A 的浓度由1mol/L 降到 0.6mol/L，则 （C）为A0.04mol/(L.s) B0.08mol/(L.s) C0.4mol/(L.s) D0.8mol/(L.s) 6在一定条件下，发生反应：2NO 2 N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后 NO2 的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7 N
35、O 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响8. 下列说法不正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C. 可逆反应只是代表少数反应。D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。9在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO 2 2NO2 BN
36、2O4 2NO2C Br2(g)H 2 2HBr D6NO 4NH 3 5N23H 2O10铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11 100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液12在下列影响化学反应速
37、率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成末增大压强A. D C. D.13在反应 2SO2+18O2 2SO3 中，其中氧气用 18O 标记上，其中含有 18O 的物质有 A.SO2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO3 14通常 A、B 是五色溶液，产物 AB 是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是A常温下，20mL 中含有 A、B 各 0003molL -1的溶液B在标准状况下，100mL 中含 A、B 各 005molL -1的溶液C常温下，01mol
38、L -l的 A、B 溶液各 10mL 相混合D在标准状况下，01molL -1 的 A、B 溶液各 lOmL 相混合16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y 、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA. B. C. D. 17在 10时某化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ A30 B40 C50
39、 D6018 在 m A + n B p C 的反应中， m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为A2 ：3 ：2 B2：3 ： 3 C1：3 ：2 D3 ：1：219可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av 正 （N 2） v 正 （H 2） Bv 正 （N 2）v 逆 （NH 3）C 2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3） Dv 正 （N 2）3v 逆 （ H2）20空气中
40、煅烧硫铁矿可以产生 SO2 和氧化铁。为了提高生产 SO2 的速度，下列措施可行的是A把块状矿石碾成粉末 B增大 O2 压强，向炉内喷吹空气C 添加氧化铁作催化剂 D降低温度并降低 SO2 浓度21温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为vA （O 2）=0.01mol/（Ls） B （NO ）=0.08mol/（Ls）vC （H 2O）=0.003mol/（Ls） D （NH 3）=0.002mol/（Ls）v参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C
41、 C D A A A B C C C BC12 13 14 16 17 18 19 20 21C C C C C AB CDw.w.w.k.s.5.u.c.o.m第七章 有机化合物教学目的 1：1. 复习巩固有机物甲烷的性质；2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知 识；3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。教学课时：2.5 课时知识体系 11. 甲烷（饱和烃） 分子结构特点分子式：CH 4 电子式： 结构式： 空间正四面体结构 C 与 H 都是单键连接 非极性分子 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于 C
42、Cl4 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、 强碱或强氧化剂一般不反应 与氧气反应 氧化反应 注意点：1、点燃前要 验纯（瓦斯爆炸） 2、写反 应连接号时用“”3、 大多数的有机物燃烧后都生成 CO2 和 H2O 与氯气反应 取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 受热分解 作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料 实验室制法： CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 用途：清洁能源（新能源 - 可燃冰） 、化工原料2. 烷烃 烃： 定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余
43、的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱 和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。通式：C nH2n+2 特点： 碳碳单键(CC) 链状 “饱和” 每个碳原子都形成四个单键 物理性质递增：随着 C 原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；且均不溶于水。名称 结构简式 常温时的状态 熔点/C 沸点/C 相对密度甲烷 CH4 气 182.6 161.7乙烷 CH3CH3 气 172.0 88.6丙烷 CH3CH2CH3 气 187.1 42.2 0.5005丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 135.0 0.5 0.
44、5788戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 129.7 36.1 0.5572癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 29.7 174.1 0.7298十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 303 0.7767甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10 命名 碳原子数在 10 个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“ 烷”字；碳原子数在 10 个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。系统命名法的命名步骤： 选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链
45、时， 选择支链较 多的一条为主链。根据主链所含碳24HC 高 温nCH2=CH2 催 化 剂 原子的数目定为某烷，再将支 链作 为取代基。此 处的取代基都是烷基。 写编号、定支链从距支链较近的一端开始， 给主链 上的碳原子编号。若主 链上有 2 个或者个以上的取代基 时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。 书写规则：支链的编号 逗号 支链的名称 主链名称将支链的位次及名称加在主链名称之前。若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支 链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之 间 用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与 汉字之间用半字线隔开。若主 链上连 有不同的几个支链
46、时， 则按由小到大的 顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体比较 概念定义 化学式或分子式结构特点 性质同位素 质子数相同中子数不同的原子用原子符号表示不同的原子1H、 2H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同同素异形体同一种元素组成的不同单质同种元素符号，表示不同的分子组成O2 和 O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物 结构相似分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物。不同。如结构相似。 物理性质不同，有一定的递变规律；化学性质相似同分异构体分子式相同，结构不同的化合物。相同。 不同或相似 物理性质不同，化学性质也不一定相同。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。 同系物的特点： 同系物必须结构相似，即 组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。 同系物相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍。 同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类
