1、1. 只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在低压和高温下，才近似遵守此定律。2. 难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，而凝固点总是比纯溶剂的低。3. 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。4. 溶胶是多相的高分散体系，具有很高的表面能，它是热力学不稳定体系。5. 系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统 U 0。6. 物理量热量 Q、温度 T、体积 H、压力 G、功 W、熵 S 其中不属状态函数的有 Q、 W 。7. 已知 25时，（1）2C(石墨)+O 2(g) = 2CO (g)
2、 rHm1=221.0 kJmol-1 （2）3Fe (s)+ 2O2(g) = Fe3O4 (s) rHm2= 1118 kJmol-1 则（3）3Fe (s)+4CO (g) = Fe3O4 (s)+4C(石墨) 在 25时的反应热 _. 8. 物质的熵值随温度升高而增大；气态物质的熵值随压力增高而减小。9. 在 100kPa，383K 下，H 2O（l） H2O(g)的 rHm 0， rSm 0。10.根据吉布斯-亥姆公式 G = H TS，当 H0 反应在任何温度都是自发的；当 H0， S0 反应在高温正向进行；当 H0， S_0.001molL -1HAc 的解离度 .29. 298
3、 K, 0.010 mol L-1 HAc 水溶液的电离度是 4.2%. 则 HAc 的电离常数为 1.84*10-5 , 该溶液的H + = 4.2*10-4 , pH = 4 。30. 在弱电解质中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，将使弱电解质的解离度降低，原因是同离子效应。31. 缓冲溶液是一种能抵抗 少量强酸、强碱或水的稀释而保持体系的 pH 值基本不变的溶液，由弱酸及其共轭碱组成的混合溶液。32. 将 c(NH3) = 0.20 mol/L 的氨水 20 ml 与 10ml, 0.40 mol/L 的 NH4Cl 混合所得缓冲溶液的 pH 值=_4.75_( pKb(NH3) =
4、 4.75).33.某 温 度 时，AB 型 难 溶 强 电 解 质 的 溶 解 度 S(mol L-1)与 K sp (AB)之 间 的 关 系 式 为 _s2_; A2B 型 难 溶 强 电 解 质 的 溶 解 度 S(mol L-1)与 K sp (A2B)之 间 的 关 系 式 为_4s3_。34. 相同类型的难溶电解质，其 K sp 大的 S 也大, 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。35. 按照溶度积规则， QK sp_.36. 使沉淀溶解的方法一般有_生成弱电解质_,_通过氧化还原反应_,_生成配合物_.37.在含有 CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使
5、 CaF2沉淀的溶解度增大，原因是 生成弱电解质，利用生成弱电解质降低离子浓度 。38. 298 K, Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012, Ag2CrO4 在纯水中的溶解度 S = _2.8*10-5_ mol L-1，而在 0.10 mol L-1 AgNO3 水溶液中的溶解度S = 9.0*10-10 mol L-1.39. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 降低 。40. 在 反 应 H2O2 + Cl2 HCl + O2 中， 被 氧 化 的 元 素 是 O_， 被 还 原 的 元 素 是 _CL， 氧 化 剂 是 Cl2， 还 原 剂 是 H2O2 。41. 配平反应方程式
6、： HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO4； MnO4 + SO32 + H+ Mn2+ + H2O2+ SO42 ；KClO 3 + HCl KCl + Cl2； HCl + KMnO4 MnCl 2 + Cl2; NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr; CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2 (SO4 )3 + O2.41. 将反应 2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI + H2 组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s) I-(c1) H+(c2) H2(P), Pt (+) 。把下列氧化还原反应设计成原电池：Fe2+
7、(0.1molL-1) + Ag+(1.0molL-1) = Fe3+(1.0molL-1) + Ag，对应的电池符号为 ，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。42. 已知： Zn2+ + 2e = Zn ，E （Zn 2+/Zn ） = -0.7628V, 那么 Zn2+ + e = Zn 2121E （Zn 2+/Zn ） = -0.7628V， 由此可知，标准电极电势 E 由物质的电势决定，与电极反应中计量系数无关。43. 已 知：E （Ag +/Ag ）= 0.799V，E （Cu 2+/Cu ）= 0.337V， 将 反 应 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+
8、组 成 原 电 池， 其 正 极 的 电 对 是 Ag+/Ag _， 负 极 的 电 对 是 _ Cu2+/Cu _， 电 动 势 E = _0.462_ V， 当 c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增 大 相 同 倍 数 时， 电 动 势 将 变 _ 。 44. 已 知：E （I 2/I- ）= 0.535V，E （Br 2/Br- ）= 1.065V，E （Fe 3+/Fe2+ ）= 0.771V，E （MnO 4-/Mn2+ ）= 1.51V, 现有含 Br-、I -的混合溶液，欲将 I- 氧化成 I2 ，而 Br-不被氧化，在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3 和 KMnO4
9、 中符合上述要求的_.45. 利用电势图的计算，仅限于课堂和书上的例子。46. 微观粒子的运动具有波粒二象性， 波函数是表征微观粒子运动状态的一个函数，| 2 有明确的物理意义，它表示核外空间某处电子出现的 概率密度.47. p 轨道的角度分布图为哑铃形，s 轨道的角度分布图为球形对称的，d 轨道的角度分布图为花瓣形。48. 描述一个电子的运动状态，要用四个量子数：_n_,_l_,_m_,ms_.49.量子数 n =4、l=2 原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。49. 核外电子排布的原则:_保里不相容原理_,_能量最低原理_,_洪特规则_.50. 写出下列原子在基态时的电子排布:(1
10、). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;51.已 知 某 元 素 的 外 层 电 子 构 型 是 4s24p3， 则 此 元 素 是 周 期 表 中 的 第 _四_ 周 期， 第 _VA_族 _P_区 元 素， 其 原 子 序 数 为_33_。52. 电负性最高的元素_F_。53. 某元素电子构型为Ar3d 54s2，此元素位于_4_周期，_VIIB_族。54. 共价键的特点：_饱和性_,_方向性_;类型有_,_,_配位键_.55. 杂化轨道类型及空间构型：_SP 杂化_,_SP2 杂化_,_SP3_ 杂化_.三种
11、杂化类型的代表性分子为_BeCl2_,_BF3_,_CCL4_.56. 分子中正电荷重心和负电荷重心互相重合的为_非极性_，不互相重合的为_极性_; NH 3 为_极性_分子，CCl 4 为_非极性_分子。57. CH3OH-H2O 之间存在的分子间作用力有_范德华力，氢键_.58. 分子晶体的组成微粒为_分子_, 作用力为_分子间力，氢键_, 如_ O2,NH3,CO2_;原子晶体的组成微粒为_原子_, 作用力为_共价键_,如_金刚石_.59. CrCl2(NH3)4Cl 的名称_ 氯化二氯四氨合铬（III）_, 在配合物中中心原子为_ NH3_Cl-_,配体为配位原子为 _N.Cl_配位数为_6_. 60、某氧化物 A 俗称铬绿，A 与盐酸反应可得溶液 B，B 中加入过量 KOH 后可得绿色溶液 C，在 C 中加入 H2O2，加热后则生成黄色溶液，该溶液与 Pb2+反应可生成黄色沉淀 D。则 A 是 Cr2O3 ，C 是 KCr(OH)4 ， D 是 PbCrO4 （均写分子式） 。
