1、北京市朝阳区 20172018 学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷（考试时 90 分钟 满分 100 分）可能用到的对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ar 40第一部分 选择题（共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。共 21 个小题、每小题 2 分，共 42 分。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A硅太阳能电池 B锂离于电池 C风力发电机 D燃气灶2下列元素中，属于第三周期的是AHBLiCSDK3下列方法中，不能制得相应金属的是AFe 还原 Al2O3 制 AlB加热 Ag2O 制 AgC电解熔融 NaCl 制 NaDFe 与 CuSO4 溶液反应制 Cu4下
2、列关于钬（ ）的说法正确的是16667A质子数为 166B与 互为同位素16567C中子数为 67D中子数与核外电子数之差为 995元素 R 气态氢化物的化学式为 RH3，则 R 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为AH 2RO3BH 2RO4CH 3RO4DHRO 46下列表示物质或过程的化学用语不正确的是AN 2 的电子式：B乙烯的比例模型：CNa +的结构示意图：D由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：7下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOH Al(OH) 3 B相对原子质量：ArKC酸性：HClO 4HIO 4 D原子半径：SiC8下列事实或做法与化学反应速率无关的是A将食物
3、存放在温度低的地方B用浓硝酸和铜反应制备 NO2 气体C将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D化工生产过程中使用催化剂9合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2（g）3H 2（g） 2NH 3（g） ，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等子零BN 2、H 2、NH 3 的浓度相等CN 2、H 2、NH 3 在容器中共存DN 2、H 2、NH 3 的浓度均不再变化10将锌片、铜片按照右图装置连接，下列说法不正确的是A电流表指针发生偏转B锌片做原电池的负极C铜片表面发生反应：Cu 2 2e =CuD电子由锌片经过
4、导线流向铜片11乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应直接得到的是ACH 3CHOBCH 3CH3CCH 3CH2OHDCH 3CH2Cl12下列关于乙醇性质的叙述，不正确的是A乙醇完全燃烧生成 CO2 和 H2OB乙醇在铜作催化剂时可被 O2 氧化为乙醛C乙醇能被酸性 K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸D1molC 2H5OH 与足量金属 Na 反应能生成 3molH213下列关于有机化合物 M（如右图）的说法中，不正确的是A与甲烷互为同系物BM 还有两种同分异构体C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D光照时，能与 Cl2 发生取代反应14下列事实能作为“苯分子中的 6 个碳原子不是
5、以单、双键相互交替结合而成的环状结构”的证据的是A常温下苯是无色液体B苯不与 Br2 的 CCl4 溶液反应C苯在一定条件下能与 H2 发生加成反应D苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰15下列有机化合物的性质不正确的是A葡萄糖能发生银鏡反应B蛋白质烧焦时可产生特殊气味C蔗糖酸性条件下的水解产物全部为葡萄糖D油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐16元素周期表中某些区域的元素，与需要寻找或制造的物质不对应的是需要寻找或制造的物质 元素在元素周期表的区域A 半导体材料 金属与非金属的分界处B 农药 右、上方区域的非金属元素C 催化剂材料 过渡元素D 耐高温、耐腐蚀的合金材料第A、A 族的金属元素1
6、7如右图所示，加入药品后用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，一段时间后，烧杯与玻璃片冻结在一起。关于该实验的说法不正确的是A可以观察到温度计的水银柱下降B “烧杯与玻璃片冻结在一起”证明该反应为吸热反应C该刺激性气味的气体可使品红溶液褪色D其他条件相同时，减少反应物的量无结冰现象，说明反应吸收热量的多少可能与反应物量的多少有关18水煤气変换反应的过程示意图如下：下列说法不正确的是A该反应的化学方程式是 COH 2O=CO2H 2BH 2O 和 CO2 分子中均含有极性键C过程会放出能量D在上述过程中，都有 H2O 的参与或生成19根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项
7、 事实 推测A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键C HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解 HBr 的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第A 族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第A 族元素单质的沸点也逐渐降低20锂空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示下列说法不正确的是A可以用 LiOH 溶液做电解质溶液B锂既是负极材料又是负极反应物C正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D正极采用多孔碳材料是为了更
8、好的吸附空气21海水提镁的工艺流程如下：下列叙述不正确的是A反应池中的反应利用了相同条件下 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 难溶的性质B生产石灰乳的反应过程释放大量的热量C电解饱和 MgCl2 溶液同样可以制得 MgD上述流程中 Cl2 可以循环使用第二部分非选择题（共 58 分）22 （4 分）某实验小组用 01mol L-1 Na2S2O3 溶液和 01mol/L H2SO4 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。实验组号 温度 出现沉淀所需时间 0 5mL 5mL 10mL 12s 0 5mL 10mL amL 8s 0 5mL 7mL 8mL t 30 5
9、mL 5mL 10mL 4s根据表中信息回答下列问题（1）实验中 a_。（2）由实验、对比，得出的结论是_。（3）预测实验中时间 t 的范围是 _。（4）可用于研究温度对化学反应速率影响的实验组合是_。23 （8 分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。（1）化学反应中能量变化的主要原因是_。（2）已知：气态原子形成 1mol 化学键释放的能量叫做键能，单位是 kJ mol-1化学键 H-H 0=0 H-0键能/ kJ mol-1 436 498 463 1 molH2 完全分解为 2 mol H 所需吸收的能量是_。 当 2mol H2 和 1molO2 化合为 2molH2O
10、（气）时，放出_kJ 的能量。 若 2mol H2 和 1molO2 化合为 2molH2O（液） ，则释放的能量将 _（填“大于”、“等于”或“小于” ）化合为 2molH2O（气）时释放的能量。（3）H 2 与 O2 的反应还能设计为氢氧燃料电池，其构造示意图如下：通入 H2 的一极是电池的_ （填“正”或“负”）极。通入 O2 的一极的电极反应式是 _。24 （10 分）乙烯是基本化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。（1）的反应类型是_。（2）的另一种产物是_。（3）的化学方程式是_。（4）乙酸分子中的官能团是_。（5）的化学方程式是_。（6）利用右图所示装置制取乙
11、酸乙酯。实验操作中，出于安全的考虑，采取的措施是_。（7）反应结束后，振荡试管 B，静置后的现象是_。25 （10 分）为验证海带中存在碘元素并提取碘单质，实验小组进行了如下实验（1）证明海带中存在碘元素需要将干海带放入_（填序号）中灼烧。b 烧杯b试管c坩埚操作 1 的名称是_。反应 1 的离子方程式是_。证明海带中存在碘元素的实验方案为_。（2）提取粗碘上述流程中，进行操作 2 时，加入的试剂是_（填序号） 。a酒精b苯c CCI4反应 2 所得的上层溶液中，碘元素主要以 I-和 I03-存在。反应 3 的离子方程式是H OH =H2O 和_。用上述方法提取碘而不用“蒸馏 I2 的有机溶液
12、”提取碘的主要原因是 _。26 （14 分）元素周期律及元素周期表是认识完及其化合物性质的重要理论。氧、硫、硒（Se）三种元素的相关信息如下表：元素符号 O S Se原子结构示意图单质与 H2 化合条件 点燃 加热 加热含氧酸的化学式 H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4（1）Se 在元素周期表中的位置_。（2）H 2S 的电子式是 _。（3）氢化物热稳定性：H 2S_H2Se（填“ 或“”） 。从原子结构的角度解释硫与硒的非金属性差异：_。非金属性： 35Br_ Se（填“或“ ”） 。能证明上述非金属性强弱关系的事实是_（写出 1 条即可） 。（4）推测且 H2SeO3 的化学性质，填写下列表格。编号 性质推测 化学方程式1 氧化性 H2SeO3SO 2H 2O=Se+_（补充完整）23
