1、第14次课,-习题课,第五章,15.欲配置500mL pH值为9.00, 含NH4+离子为1.0mol L-1的缓冲溶液, 需要密度为0.904g mL-1, 含NH326.0%的浓氨水多少毫升? 需要NH4Cl固体多少克?,解：对于弱碱-盐形成的缓冲溶液体系中, 有如下公式：,那么：500mL 缓冲溶液中NH3的物质的量为：,已知：Kb=1.7910-5，而NH4+离子为1.0mol L-1，那么,设需要密度为0.904g mL-1, 26.0%的NH3为V mL， 则,500ml 缓冲溶液中， 1.0mol L-1 NH4+的物质的量为：,固体NH4Cl的分子量为53.49。0.50mol
2、 NH4Cl相当于,16.在100mL 0. 1 mol L-1的NH3 H2O溶液中，加入1. 07g NH4Cl固体（忽略体积变化），问该溶液的pH值是多少？若向此溶液中再加入100mL水， pH值有何变化？,解： 加入1. 07g NH4Cl固体后，溶液中NH4+浓度为,弱碱-盐形成的缓冲公式如下：,向缓冲溶液中加入100mL水，由于稀释程度不大，缓冲公式仍然适用，这时,溶液的pH值没有变化！,17.去100g NaAc3H2O固体，加入6.0 mol L-1 HAc 13mL ，然后稀释到1L，问缓冲溶液的pH值的是多少？ 若向此溶液中通入0. 10mol HCl气体（忽略体积变化），
3、 问溶液的pH值变化为多少？,解: 100g NaAc3H2O固体盐含有的Ac-为：,稀释到1L后， Ac-的浓度为：0.735mol L-1,13mL 6.0 mol L-1 HAc 稀释到1L后， HAc 的浓度为：,根据缓冲公式 可知,若向此溶液中通入0. 10mol HCl气体，则HAc 的浓度 增加为：0.078+0.10=0.178mol L-1; 而Ac-的浓度减少为：0.735-0.10=0.635mol L-1 新的条件下的pH值为：,第六章,5.等体积的0. 100mol L-1的NH3 H2O和0. 020mol L-1的MgCl2溶液混合后，有无Mg(OH)2沉淀生成？
4、,解: 混合后反应前 ,0. 050mol L-1的NH3 H2O中，OH-离子浓度为：,有Mg(OH)2沉淀生成！,7.在0. 010mol L-1的NH3 H2O溶液100mL中,至少要加入多少克的NH4 Cl，才能使它与0. 20mol L-1的MnCl2溶液100mL混合时，不产生Mn(OH)2沉淀。KspMn(OH)2=1.910-13。,解: 混合后反应前 ,若不产生Mn(OH)2沉淀，则,OH-浓度通过缓冲溶液控制：,NH3的浓度为0.0050mol L-1, NH4+的浓度应该为,200mL溶液中NH4+的量应该为：,相当于0.696g,第七章,4.配平 , 电池符号,11.若
5、c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol L-1, p(Cl2)=100kPa, 下列酸度条件下能否利用反应,来制备氯气? 盐酸浓度为0.1mol L-1. 盐酸浓度为12mol L-1。,解: 盐酸浓度为0.1mol L-1时，方程式指定的正、负极,在盐酸浓度为0.1mol L-1时，Cr2O72-不能氧化Cl-生成Cl2,解: 盐酸浓度为12mol L-1时，方程式指定的正、负极,在盐酸浓度为12mol L-1时，Cr2O72-可以氧化Cl-生成Cl2,13.试设计一电池,计算298.15K时Cu(OH)2的溶度积.,负极反应为:,正极反应为:,解: 我们让E(Cu2+/Cu)做正极
6、, 让E(Cu(OH)2/Cu)做负极.,正极的电极电势为:,负极的电极电势为:,原电池的电动势为:,正极的电极电势表达式为:,负极的电极电势表达式为:,第八章,9.在100mL 0.2mol L-1的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为 1.0mol L-1的NH3 H2O,计算达到平衡时溶液中Ag+,Ag(NH3)2+和NH3的浓度.,解: 混合后反应前 ,平衡时 x 0.5-20.1+2x 0.1-x0.3 0.1,13.通过计算比较1L 6.0mol L-1的NH3 H2O 和1 L 1.0mol L-1的KCN溶液,哪一个可以溶解较多的中AgI?,解1: NH3 H2O溶解AgI的反应
7、如下:,设1L 6.0mol L-1的NH3 H2O溶解能溶解x mol的AgI那么:,平衡时 6.0-2x x x,因此,1L 6.0mol L-1的NH3 H2O溶解能溶解1.810-4 mol的AgI.,解2: KCN溶解AgI的反应如下:,设1L 1.0mol L-1的KCN溶解能溶解y mol的AgI那么:,平衡时 1.0-2y y y,那么,1L 1.0mol L-1的KCN溶解能溶解0.5 mol的AgI.,17.A溶液25mL,含有0.2mol L-1的AgNO3; B溶液25mL,含0.2mol L-1的NaCl。 问：A、B溶液混合后，为了防止沉淀析出，预先需在A溶液中加入
8、6.0mol L-1的NH3 H2O 多少毫升? 混合溶液中，反应前NH3 H2O的总浓度至少应为多少？,那么混合后反应前Ag+，NH3 H2O和Cl-的浓度分别为,解:设要加入x mL 6.0mol L-1的NH3 H2O,再设反应后平衡时Ag+浓度为y mol L-1，那么,平衡时 y,要预先加入20.4 mL 6.0mol L-1的NH3 H2O,反应前NH3 H2O的总浓度至少应为1.74molL-1.,解: EAu(CN) 2-/Au=-0.58V对应的半反应为,19.已知E(Au+/Au)=1.68V; EAu(CN) 2-/Au=-0.58V,计算配合物Au(CN) 2-的K 不稳值.,相当于,
