1、书写化学方程式的基本方法,阳朔中学:屈继荣,【学习目标】,掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化和还原 初步了解高中无机化学方程式基本规律，能正确的书写基础化学反应方程式,如08年试题：26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4 ，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液得到深紫色针状KMnO4。请回答： 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
2、 （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量； （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是,）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是,2008年高考题中要求写化学反应方程式七个。牵涉的化学反应13个
3、。其中有酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物通性的化学反应，难度大的还是根据信息写化学反应方程式,问题1、常见无机物分为哪几类？ 问题2、无机反应分为几种类型？请把你的归纳写出来。 请同学们填写资料表中空格,问题： 3、根据反应是否有电子转移可把化学反应分为： 4、化学反应遵循哪些守恒定律？,问题： 3、根据反应是否有电子转移可把化学反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应,4、化学反应遵循哪些守恒定律？,答：三守恒 （1）电子守恒（电子得失或电子对偏移相等） （2）原子守恒 （3）电荷守恒,一、根据变价规律写反应方程式例1 ：例1 ：写出所有CH4与氧气反应的方程式。,1. CH4+O2 C+
4、2H2O， 2. 2C+O2 2CO 3. 2CO+O2 2CO2 1+2: 2CH4+3O2 2CO+4H2O， 1+2+3: CH4+O2 2CO2+4H2O,例2 Na2O+ HCl = Mg3N2 + H2O =,Na2O+ HCl =H 2 O + NaCl Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 +3 N H3,练习： MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物。常温下，这两种化合物分别能与水反应，写出有关的化学反应方程式。,MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2，Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4。,5、写出银与稀硝酸反应的化学方程式，通过反应中的变化分析
5、原子在化学反应中如何形成新的物质？结合以上练习请你进行总结，能得出什么结论？,5、写出银与稀硝酸反应的化学方程式，通过反应中的变化分析原子在化学反应中如何形成新的物质？结合以上练习请你进行总结，能得出什么结论？,3Ag+4HNO3= 3AgNO3+2H2O +NO 为什么不是： 6Ag+2HNO3= 3Ag 2O+H2O +2NO,反应规律：（1）、发生原子间的电子转移（电子得失或电子对偏移，化合价升、降规律），符合：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （2）正价粒子与负价粒子结合规律，生成该环境下更稳定存在的物质，如能量更低、更难溶（气体、沉淀）、更难电
6、离的物质（水、弱酸、弱碱等）,例3 （1）高锰酸钾在酸性（硫酸）条件下与硫酸亚铁反应 （2）高锰酸钾在水中与硫酸亚铁反应生成正二价锰。,例3 （1）高锰酸钾在酸性（硫酸）条件下与硫酸亚铁反应 （2）高锰酸钾在水中与硫酸亚铁反应生成正二价锰。,例3 （1）2KMnO 4+10FeSO 4+8H2SO4= K 2SO4 +2MnSO4+5Fe2 （SO4）3+8H2O （2） 2KMnO 4+10FeSO 4+8H2O= K 2SO4 +2MnSO4+7/3Fe2 （SO4）3+16/3Fe（OH）3 6KMnO 4+30FeSO 4+24H2O=3 K 2SO4 +6MnSO4+7Fe2 （SO
7、4）3+16Fe（OH）3,练习： 等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：,Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O。Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O。,实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4 ，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液得到深紫色针状
8、KMnO4。请回答： 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 （2）K2MnO4制KMnO4的离子方程式是 （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是,6KOH+KClO3 +3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O 3K2MnO4+2H2SO4 2K2SO4 +MnO2+2KMnO4 +2H2O 3MnO42-+4H+ MnO2+2MnO4 -+2H2O 2KMnO4 +5Na2C2O4 +8H2SO410 CO2 +2MnSO4+K2SO4+8H2O,小结,化学方程式书写方法就是依据化学反应的三大原则（电子守恒、原子守恒、电荷守恒），按化学反应规律： 1、如果是酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质的通性则用无机四大基本类型书写化学反应方程式； 2、除此之外的氧化还原等复杂反应则按 （1）、发生原子间的电子转移规律（电子得失或电子对偏移，）按化合价升、降规律确定生在物。符合：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （2）正价粒子与负价粒子结合规律，生成该环境下更稳定存在的物质，如能量更低、更难溶（气体、沉淀）、更难电离的物质（水、弱酸、弱碱）等,
