1、物质构成的奥秘,第四单元,第一课题原子构成,历史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,一、原子结构,原子,原子核(+),核外电子(-)：,质子：,中子：,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,(不显电性）,小结 1：氢原子无中子； 2：
2、核电荷数= 质子数 = 核外电子数 3：原子不显电性 4：原子不同，质子数就不同,1.判断： 所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的。 （2）由于原子中的质子和中子所带的正电荷总量等于核外电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性。2.氧 在化学反应中不能再分，在它内部原子核有8个带 电荷的 ，核外有8个带 电荷的 。,表5-1 构成原子的粒子及其性质,说明：, 相对质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661*10-27 kg ）相比较所得的数值。 电子质量与质子质量之比。 相对原子质量质子数中子数,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的
3、相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数（相对原子质量）。,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3. 填表,4.碳的相对原子质量是: A.12g B.12 C.1.993 10-26 kg D.1.66 10-27 kg 5.下列说法不正确的是 A.相对原子质量就是原子的实际质量 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C.原子是由原子核和核外电子构成的 D.原子核内质子数等于核外电子数,课题二,元素,请填写下表：,氧原子,碳
4、原子、 氧原子,氢原子、 氧原子,氧原子,8,一、元素概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 1、判断元素的依据质子数相同属同种元素，质子数不相同属不同种元素,1、这三种物质的分子中都含有 原子，而这些原子 的 都相同，我们把这些氧原子统称为氧元素。,微观,2、元素与原子和分子的比较：,核电荷数,一类原子的,化学变化,宏观,练习：在日常生活中，矿泉水瓶的标签上所指的含 有“钙”、“锌”分别是指 、 ，加碘盐 中的“碘”是指 。,钙元素,锌元素,碘元素,讨论： 水 氢气 氧气 H2O H2 O2 硫 氧气 二氧化硫 S O2 SO2 反应物与生成物比较，分子是否发生了变化？元素是否发
5、生了变化？,通电,点燃,3、地壳中元素的含量：氧 硅 铝 铁,练习：1、决定元素种类的是原子的 A、中子数 B、质子数 C、电子数 D、质子数和中子数 2、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒0.013；锶：0.0596; 锌：0.00162; 钠：18.4; 钙:4.69， 这里的硒、锶、锌、钠、钙是指： A、元素 B、原子 C、单质 D、分子 3、地壳中含量最多的元素是： A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 4、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢和二氧化锰这四种物质的组成中都含有 A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧气,二、元素符号1、书写原则：“一大二小”2、元素符号的涵义
6、宏观：表示一种元素微观：表示一个原子 如：H表示 ；也可表示 ；Fe表示表示 ；也可表示 。 若在元素符号的前面加上数字，它就失去了宏观意义，只有微观意义。“2H”只表示2个氢原子；3C就表示3个碳原子。,练习：,三、元素周期表核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数,3、元素的分类：,元素可分为 、 和 三大类。,练习：1、能表示4个氢原子的符号是 A、4H2 B、4H C、2H2 D、H4 2、明矾是常用的净水剂，化学式KAl(SO4)212H2O，组成它的元素有（ ）种。 A、2 B、3 C、4 D、5 3、说明下列符号所表示的意义： Al: , 2Cl: , 3Ag: , K: .,原子
7、的结构,原子,原子核核外电子,离子,课题三,一、核外电子排布1、电子层：一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q能量由低至高2、原子结构示意图如钠原子：它有 个电子层,最外层电子数有 个电子, 表示 , 表示 , 表示 . 小圈：原子核圈内数字：核内质子数（核电荷数）弧线：电子层弧线上的数字：该层电子数,+11,请观看表1,通过比较、分析后，你能正确填写出表2吗？,2 8 1,2 8 2,2 8 7,表2：,少于4,大于或等于4,8（氦为2）,不稳定,不稳定,稳定,易失去最外层电子,易得到电子,相对稳定,3、原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系稀有气体元素最外层电子数为8个电子
8、的稳定结构，所以它们的化学性质比较稳定；金属元素的最外层电子数一般少于4，容易失去最外层电子， 使次外层变成最外层；非金属元素的最外层电子数大于或等于4，容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。 4、元素的化学性质由最外层电子数决定 5、最外层电子数决定元素化合价 元素类别离子所带电荷数 化学性质,练习：1、某原子的结构示意图为： ，下列说法正确的是A、该原子中所含的质子数为16，B、该原子属于金属元素的原子 C、该原子属于非金属元素的原子 D、该原子的核外电子数为6,2、下列结构 示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是,+2,3、与元素化学性质关系最密切的是 A、质子数 B、最外层电子
9、数 C、核外电子数 D、相对原子质量,讨论：钠原子和氯原子当它们通过得失电子后会变成怎样的微粒？,Na+,Cl-,Na,Cl,Na+ Cl-,二、离子1、离子:带电的原子或原子团2、离子的表达方法用离子符号：元素符号右上方标上所带的电荷数，电量在前，电性在后。 如钠离子 Na+、镁离子Mg2+ 、碳酸根离子 CO32- 元素符号右上方的数字表示每个离子所带的电荷数。如SO42-中“2”表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 练习：1、指出下列符号所表示的意义： Ca2+ ,2H+: .NO3-： 。 2、指出下列符号中数字“2”的意义： Mg2+ ： ，2NH4+： 。 2P： ，3CO32-
10、： 。 3、有关原子团所带的电荷数OH 氢氧根 NO3 硝酸根 SO4 硫酸根 2 - CO3 碳酸根 2-NH4 铵根 ,4、离子与原子的区别和联系：,练习：1、下列结构示意图中表示阳离子的是,2、下列粒子中，是稳定结构但不属于离子的是,3、2H+表示的意义： A、2个氢离子 B、2个氢原子 C、1个氢分子 D、2个氢分子 4、同种元素的原子和离子具有相同的 A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数,5、下列粒子中最容易失去电子的是 A、Cl B、Na+ C、Mg D、F-6、某粒子的结构示意图为： ，则该粒子的种类是A、原子 B、阳离子 C、阴离子 D、无法确定7、氮元素的原子
11、结构示意图为： ，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似的化学性质的是A、 B、 C、 D、,5、物质与其构成粒子之间的关系：,单 质化 合 物,元素,原子,分子,离子,单质(金属、 稀有气体单质）,气体单质、 化合物,化合物,不同元素组成,同元素组成,同质子数 的一类原子,结合,结合,结合,分解,聚集,得或失电子,练习：关于二氧化碳的组成，下列叙述中正确的是 A、二氧化碳是由碳单质和氧气组成 B、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 D、二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成,化学式与化合价,一、化学式1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子,课题四,你能从书中“化学
12、式H2O意义”和下表“化学式CO2意义”中归纳 出“化学式的意义”？,表示一种物质,表示该物质由哪些元素组成,表示该物质一个分子,表示该物质的一个分子中的原子个数比,注意：化学式前面加了数字，就失去了宏观意义，此时化学式只 表示该物质的分子个数。如H2O表示2个水分子。,讨论：符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？ H： 。 2H： 。 H2： 。 2H2： 。,1、表示水这种物质,2、表示水是由氢元素和氧元素组成,3、表示一个水分子,4、表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成,表示氢元素，,表示一个氢原子,表示两个氢原子,表示两个氢分子,练习：1：保持氢气的化学性质的粒子是 A、H
13、 B、H2O C、H2 D、2H 2、下列符号只有微观意义的是 A. Cl B. 2N2 C. Cu D. CO2 3、H2SO4中含“1” “2”、“3”、“4”的意义，叙述不正确的是 A、“1”表示每个硫酸分子中含1个硫原子 B、“2”表示硫酸中含一个氢气分子 C、“3”表示硫酸由三种元素组成 D、“4”表示每个硫酸分子中含有4个氧原子。 4、请写出地壳中，含量最多的金属与含量最多的非金属元素形成 的化合物的化学式 。,5、请写出下列符号所表示的意义： N： 。 2N： 。 N2： 。 2SO2： 。 6、请写出下列符号中数字“2”的意义： 2H： 。 H2： 。 2H2O：大”2“ ，
14、小”2“ 。,3、化学式的书写： （1）单质： 请观察以下单质及其化学式，归纳出单质化学式书写规律： 稀有气体的化学式：氦气He 氖气Ne 氩气Ar 。稀有气体 化学式的书写方法是 来表示。 金属单质：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、 铜Cu、银Ag。金属单质的化学式的书写方法是 来表示。,二、化合价1、单质中元素的化合价为02、任何化合物中，正负化合价的代数和为03、元素化合价表示方法元素化合价标在元素符号上方4、化合价与化学式的关系根据化学式求化合价根据化合价书写化学式单质化学式书写常用气体：每个分子由2个原子构成例：氧气O2 氢气H2 氮气N2其它单质：用元素符号表
15、示例：C既是元素符号有是化学式,原 子,离 子,化合物化学式书写：写法与读法相反A、确定组成化合物元素，各种元素的原子个数写在相应的元素符号的右下方B、交叉法书写化学式 正左负右标化合价价数颠倒写在各元素符号的右下方氧化物：a金属氧化物：氧化某b非金属氧化物：几氧化几某稀有气体：如氦He、氖Ne、氩Ar：读：加“气”字；写：用元素符号表示 酸：某酸 例：硫酸H2SO4 盐酸-HCl碱：氢氧化某盐：某酸某、某化某,练习,根据化合价写出下列化合物的化学式氧化镁 二氧化碳 氧化钾 氢氧化铜 碳酸钙 硫酸铝 硝酸 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 氯化亚铁,三、有关化学式的计算1、相对分子质量（P73）同种元素的相对原子质量与原子个数是“相乘”关系，不同种元素的相对原子质量是“相加”关系。2、元素质量比3、求元素质量分数元素质量分数=（元素符号原子个数）化学式100=元素质量化合物质量100元素质量=化合物质量 （元素符号原子个数）化学式化合物质量=元素质量 （元素符号原子个数）化学式,练习,160g NH4O3与多少g CO（NH2）2 中的肥效（氮元素）相等？写出下列化学式：1个硫酸根离子2个铜离子,
