1、一、俗称 金刚石 石墨 足球烯 臭氧 水银,C C60 O3 Hg,冰 干冰 生石灰 熟石灰 石灰水的主要成分,H2O CO2 CaO Ca(OH)2,石灰石 大理石 煤气 天然气 沼气 瓦斯,CaCO3 CO CH4,水煤气 酒精 铁锈,CO+H2 C2H5OH Fe2O3,二、颜色 1、黑色固体：铁粉 、C 、CuO 、 MnO2、 Fe3O4,2、红色： 紫红色 红棕色 暗红色,Cu NO2 Fe2O3 红磷,3 、淡黄色 S 4 、紫黑色 KMnO4 5、蓝色 Cu（OH)2 淡蓝色 液氧 固氧,6、白色 KClO3 KCl CaCO3 CaOMgO Al2O3 无水CuSO4 P2O
2、5,7、溶液 CuSO4 溶液 蓝色FeSO4 溶液 浅绿色,三、元素在地壳中的分布（前四位）：氧、 硅、 铝、 铁,O Si Al Fe,小结：我们已学过的含量之“最”,地壳中含量最多的元素（非金属元素）氧（O）,地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al),生物细胞中含量最多的元素是：氧（O),空气中含量最多的元素是： 氮（N）,空气中含量最多的气体是 ：氮气（N2）,天然存在的最硬的物质 ：金刚石 最软的矿石之一：石墨,最轻的气体（最清洁的能源）：氢气,七个周期、十六个族,横向比较（1）电子层数相同；（2）最外层电子数从左到右随核电荷数的递增而递增。（3）相同内层电子数相同。,纵向比较（1）最
3、外层电子数相同（He除外）（2）电子层数由上而下递增； （3）相同内层电子数相同。,四、元素周期表,在原子中 原子序数=核电荷数=质子数 = 核外电子数,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,空气成分按体积计算大约是： 氮气（N2）78%；氧气（O2）21% 稀有气体0.94%；二氧化碳（CO2）0.03% 其他气体和杂质0.03%.,元素化学性质由最外层电子数决定,元素种类由质子数决定,相对原子质量大小由质子数与中子数 之和决定,金属元素最外层电子数一般小于4、易失电子 非金属元素最外层电子数一般大于等于4，易得电子 稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），稳定,简单离子符号,原子团,阳离
4、子 H+ Na+ Mg 2+ Al 3+K+ Ca 2+ Fe 2+ Fe 3+,阴离子 Cl- O2- S2-,NH4 +,铵根离子,OH-,氢氧根离子,NO3-,硝酸根离子,SO4 2-,硫酸根离子,CO3 2-,碳酸根离子,一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根 铵根正一要记准。,H2O2 SO2 O2 KMnO4,这些物质中都含有氧元素,这些分子中都含有氧原子,表示三种意义,还可以表示它的单质,Cu,He,元素符号的意义,C、P、S、Si,化学式的意义,H2O,水 水是由氢元素和氧元素组成的,宏观,微观,一个水分子 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,指出下列符号中2的意义,2H、2C
5、l2、2H2O、2Ne 、2Fe 2+ 2SO4 2-,2个氢原子； 2个氯分子，每个氯分子中有2个氯原子； 2个水分子，每个水分子中有2个氢原子； 2个氖原子； 2个亚铁离子， 每个亚铁离子带2个单位正电荷； 2 个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（中间不能留气泡）,五、过滤操作的要点：一贴、二低、三靠,三靠,烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,过滤操作的仪器：带铁圈的铁架台，烧杯、漏斗，玻璃棒,如果经过滤后的液体仍然浑浊，可能是哪些原因造成的？,1、滤纸破损 2、液面高于滤纸边缘 3、仪器不干净。 4、没用玻璃棒引流，未过滤的
6、液体飞溅到滤液中。,六、硬水与软水的检验：,分别取少量水样品 于烧杯中，再分别倒入肥皂水搅拌，若浮渣多，泡沫少，是硬水。反之为软水,硬水的软化：煮沸、蒸馏、 家庭硬水变软水的方法：煮沸,七、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和。,化学反应前后六不变： 原子的种类、原子的数目、原子的质量 元素的种类、元素的质量 物质的总质量,二改变：物质种类一定改变分子种类一定改变,二个可能改变：分子数目、元素化合价,1、化学反应前后原子的种类、数目 、质量都不变,上图所到的信息：,2、在化学变化中分子可分，原子不可分,（1）以客观事实为基础 （2）遵守质量守恒定
7、律,八、书写化学方程式遵循的原则,九、燃料 1、化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生能源） 2、清洁能源：氢能、核能、潮汐能、可燃冰风 能、地热能、太阳能,3、燃料充分燃烧的条件： （1）一是燃烧时要有足够多的空气 （2）二是燃烧与空气要有足够大的接触面,4、燃烧不充分燃烧的后果：污染空气浪费资源,5、化学反应伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化,人类需要的大部分能量 是由化学反应产生的,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 放热,6、燃烧的条件：,（1）可燃物；,（2）氧气（或空气）；,（3）温度达到可燃物着火点,缺一不可,（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,（2
8、）隔绝氧气（或空气）,（3）降温到可燃物的着火点以下,三者选其一,7、灭火的原理,十、构成物质的三种基本粒子： 分子、原子和离子,1、分子是保持物质化学性质的最小粒子,2、原子：化学变化中的最小粒子。,3、本质区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分,1、分子的质量和体积都很小 2、分子在不断运动 3、分子之间有间隔 4、分子是由原子构成的 5、同种物质的分子 性质相同，不同种分子性质不同,分子的基本性质,由分子构成的物质：H2 O2 CO2 H2O,由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨,由离子构成的物质：NaCl氯化钠由钠离子和氯离子构成,讨论：质子数相同的粒子一定是同种元素吗？,
9、不一定。粒子可以是原子，也可以是分子，两种粒子是否是同种元素，必须都是原子 时才能根据质子数来判断是否是同种元素,CH4 NH3 H2O HF Ne,分子,原子,最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素吗？,不一定，既可以是稀有气体元素，又可以是金属的阳离子，也可以是非金属的阴离子。,AC,BC,A,C,BD,AC,三,经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断正确的是 （ ） A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质 C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物,D,提示：O2 、O3混在一起，红磷和白磷混在一起,十一、1、污染空气的四种有害气体： CO 、 SO2 、 NO2 、
10、O3,2、造成温室效应的气体 CO2 O3 CH4 氟利昂,3、引起酸雨的气体： SO2 、 NO2,十二、氧气的工业制法,1、方法：分离液态空气（物理变化）。,2、原理：根据液氮与液氧的沸点不同。,石油炼制： 溶剂油 汽油 航天煤油 煤油 柴油 润滑油 石蜡 沥青 （利用物质沸点不同是物理变化）,十三、选择气体发生装置： 根据反应物的状态和反应条件,双氧水与高锰酸钾制取氧气的比较： 前者成本低、操作简便、安全、现象明显,选择气体收集装置： 根据生成气体的密度和溶解性,以及是否有毒,十四、3种可燃性气体是：H2、 CH4、CO火焰颜色 淡蓝 蓝色点燃前要验纯,3种既有可燃性又有还原性的物质是：
11、C、CO、H2,木炭、活性炭具有吸附性，属于物理变化,a,b,b,十五、收集气体,b,a,长进短出,如何除去混有二氧化碳的氧气？,先通过氢氧化钠吸收二氧化碳再 通过浓硫酸干燥氧气,氢氧化钠溶液,浓硫酸,氧气钢瓶,病人,（1）可以观察是否有氧气输出 （2）可以观察输出氧气的速率,排水法：短进长出,测量排出气体的体积,测量排出气体的体积,水,水,食用油,变形一,变形二,变形三,水 污 染,工业三废（废水、废渣、废气）任意排放,生活污水任意排放,农药、化肥的任意施用,防止水污染：工业上：采用新技术新工艺减小污染物的产生，工业三废处理后再排放。农业上：采用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水集中处理后
12、再排放。,防止铁制品生锈的方法：1 保持铁制品表面清洁干燥。2 在铁制品表面镀保护膜（涂油，刷漆，搪瓷，镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金）3 通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化膜如（钢锯上的烤蓝）,金属资源的保护：1 防止金属的腐蚀。2 金属的回收利用3 有计划合理的开采4 寻找金属的代用品。,金属资源是有限的，是不可再生的,化石燃料：得到信息：化石燃料是有限的办法： 1合理开采 节约使用 2 开发新能源,金属活动顺序表,防止温室效应： （1）减少使用煤，石油，天然气，等化石燃料 （2）更多利用太阳能，潮汐能，氢能，核能，可燃冰，风能、地热能； （3）大量植树造林，禁止乱砍滥伐森林
13、。,车用乙醇汽油 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（混合物）的优点： 节省石油资源，减少汽车尾气的污染,乙醇绿色能源，可再生能源,氢气：（1）来源广（2）热值高（3）无污染,十八:先后顺序,1.可燃性气体燃烧时:先验纯再点燃,2.检查气密性时:先把导管放入水中,然后双手紧握容器的外壁.,3.CO还原CuO,先通气体后加热,4.KMnO4制O2时,先移导管后熄灭酒精灯,5.加药品时,先加固体后加液体.,氧气与二氧化碳的比较,CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O,排水法 向上排空气法,向上排空气法,带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃，证明是氧气,将气体通入石灰水，石灰水变浑浊证明是二氧
14、化碳,验满,氧气：带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明已满,二氧化碳：将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，证明已满,试管口要放一团棉花：防止高锰酸钾进入导管,铁夹夹在离试管口三分之一处（试管的中上部）,导管刚好露出胶塞,试管口略向下倾斜,（防止水倒流炸裂试管）,先撤离（或移开）导管再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流炸裂试管,刚开始的气泡不能收集，它是试管内排出 的空气,要等到连续而均匀的气泡冒出才能收集,空气中 氧气中,发出红光 发出白光,1、木炭,2、硫,空气中 氧气中,发出淡蓝色火焰 发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的无色气体,在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体,
15、铁丝在空气中只发红，不燃烧,二氧化碳的实验操作步骤,组装仪器；检查发生装置气密性；向锥形瓶内加入石灰石（大理石）；向长颈漏斗中倒入稀盐酸；收集并验满；,观察下列化学方程式（1）H2CO3 = H2O + CO2 （2）CuSO45H2O=CuSO4+5H2O (3)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 它们有许多相似之处，请写出其中两条 它们也有许多不同，请指出一个与另外两个 化学方程式的不同之处,生成物都是氧化物,都属于分解反应,（1）在常温下能分解，其余的要加热后才能分解,（1）长颈漏斗下端管口伸入液面以下（形成液封)防止气体从长颈漏斗口逸出,（2）导管刚好露出胶塞,注意事项,
16、水面以上生锈，水面和空气交界面生锈最厚,不生锈,不生锈,既与氧气接触又与水接触,只与水接触,只与氧气接触,（1）通电后，电极上出现了气泡,（2）正极产生的气体与负极产生的气体体积之比约为12,电解水的实验现象,检验产生的气体,正极的气体使带火星木条复燃,是氧气,负极的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰,氢气,负氢正氧2比1，质量之比1比8,电解水得出的结论是： 水是由氢氧两种元素组成的； 在化学变化中分子可分，原子不可分。,二氧化碳的用途：,（1）用于灭火,（2）气体肥料：绿色植物光合作用,（3）制作碳酸饮料,（4）化工原料：如尿素等,（5）干冰：人工降雨、冷藏食品,氧气的用途 （1）供给呼吸：潜水、
17、登山、医疗急救 （2）支持燃烧：炼钢、气焊、宇宙航行,氮气的用途： 作保护气、灯泡中充氮以延长使用寿命、食品包装时充氮以防腐,稀有气体的用途： 作保护气、灯泡中充稀有气体以延长使用寿命、通电时发出不同颜色的光，可制成多种电光源,一氧化碳的用途： 作燃料，作还原剂,缓慢氧化的例子：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。,物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,一氧化碳还原氧化铜实验注意事项,先通CO后加热，排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能发生爆炸
18、,实验结束时，先熄灭酒精灯，继续通CO直到玻璃管冷却，防止灼热的铜被氧化。,CO早出晚归， 酒精灯迟到早退， 前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。,分子和原子是真实存在的 分子、原子的质量和体积都很小 分子之间有间隔,A烧杯中液体变红，B烧杯中液体不变,分子不停的运动,B烧杯的作用：作对比实验，防止空气的干扰,空气中氧气含量的测定,现象：红磷燃烧有大量白烟生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的15.,红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内压强减小 所以水会进入集气瓶，又因为氧气约占空气体积的15，所以水会进入约占集气瓶容积的15,（3）没有冷却到室温就打开止水夹。,少于1/5可能存在的原因
19、有,（1）瓶塞未塞紧，造成装置漏气，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；,（2）红磷的量不足，瓶内氧气没有被消耗完；,水进入集气瓶多于1/5？,（1）可能是弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出,（2）可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出,不同温度下水分子运动速率不同,在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快,气球胀大，会产生向上的浮力，使天平不平衡，但冷却后，气球又回缩进瓶口内,塑料瓶变瘪,向装有两支高低不同的点燃的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体,蜡烛由低到高依次熄灭,这个实验体现二氧化碳的什么性质 ？,提问：二氧化碳溶于水是否发生化学变化,石蕊是一种色素，遇酸变
20、成红色,变红,变红,不变,不变,醋酸显酸性,CO2不显酸性,水不显酸性,碳酸显酸性,水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水的生成物能使紫色石蕊溶液变成红色,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。,铁锈疏松易吸水，必须及时除出,讨论：自行车的构件如支架、 链条，钢圈等，分别采取了 什么防锈措施？,支架：喷油漆,链条：涂油,钢圈：镀耐磨耐腐蚀的金属,阅读化学课本上册18-21实验基本操作,量筒的作用：量度液体的体积,烧杯、烧瓶不能直接加热时，要垫石棉网,验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱,方案一：两边金属中间盐 Zn FeSO4溶液 Cu,方案二：中间金属两边盐 ZnS
21、O4溶液 Fe CuSO4溶液,按金属活动性顺序对三种金属排序,Zn Fe Cu,活泼金属与酸反应的规律,1、等量金属足量酸产生的氢气质量由多到少的顺序是AlMgNaFeZn,2、足量金属等量酸产生氢气的质量相等,化合价相同的情况下，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （1）等量金属足量酸放出H2的质量是ABC （2）金属活动性顺序是BAC （3）相对原子质量是CBA,1、 CO中
22、混有CO2， 如何除去 CO2 ？,通入澄清石灰水,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2、CO2中混有CO， 如何除去CO？,通过灼热的氧化铜,鉴别氧气、二氧化碳、空气的方法,分别把燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺的原气体是氧气，木条熄灭的原气体是二氧化碳，照常燃烧的原气体是空气,露天焚烧垃圾要产生黑烟及有害物质， 不可行 焚烧垃圾发电可行,默写,（1）2个氯原子 （2）3个氮分子 （3）1个氢离子 （4）氧化铝中铝元素的化合价 （5）n个亚铁离子 （6）2个二氧化碳分子 （7）8个阳离子 （8）3个阴离子 （9）5个原子团,默写,（1）2Cl （2）3N2 （3）H
23、+ （4）Al2O3（5）nFe 2+（6）2CO2,+3,阳离子 H+ Na+ Mg 2+ Al 3+K+ Ca 2+ Fe 2+ Fe 3+,阴离子 Cl- O2- S2-,NH4 +,OH-,NO3-,SO4 2-,CO3 2-,小结：化学符号周围数字的意义,表示原子的个数,表示离子的个数,表示分子的个数,2H2O,表示2个水分子,2Mg 2+,表示2个镁离子,2Fe,表示2个铁原子,(一)物质间的相互关系织成网,1、氧气的制取和性质关系网,2.碳及碳的化合物的关系网,(一)物质间的相互关系织成网,3.各类物质间的三角关系网,Ca(OH)2,CaCO3,CaO,钙 三 角,碳 三 角,金 属 三 角,氧三角,(一)物质间的相互关系织成网,碳、氧三角组合,3.各类物质间的三角关系网,(一)物质间的相互关系织成网,碳、金属、钙三角组合,Ca(OH)2,CaCO3,CaO,CO2,C,CO,3.各类物质间的三角关系网,(一)物质间的相互关系织成网,
