1、1跟踪检测（三十四） 晶体结构与性质1下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的熔、沸点顺序为 HFHIHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低解析：选 C A 项、B 项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的范德华力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D 项离子晶体内存在的是离子键。2下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH 4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl 2MgOCRbKNaLiD
2、金刚石Si钠解析：选 D 原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，金刚石 CC键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高，故 D 正确。3下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A BC D解析：选 C 属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO 2、SO 2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘，属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。4下列说法中，正确的是( )A冰融化时，分子中
3、 HO 键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选 B A 项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B 项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D 项错误。25CaC 2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2晶体中由于哑铃形的 C 存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于 CaC2晶22体的说法中正确的是( )A1 个 Ca2 周围距离
4、最近且等距离的 C 数目为 622B该晶体中的阴离子与 F2是等电子体C6.4 g CaC 2晶体中含阴离子 0.1 molD与每个 Ca2 距离相等且最近的 Ca2 共有 12 个解析：选 C A 项，依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知，1 个 Ca2 周围距离最近的 C 有 4 个，而不是 6 个，错误；B 项，C 含22 22电子数为 26214，F 2的电子数为 18，二者电子数不同，不是等电子体，错误；C 项，6.4 g CaC2为 0.1 mol，则含阴离子 0.1 mol，正确；D 项，与每个 Ca2 距离相等且最近的Ca2 为 4 个，错误。
5、6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )解析：选 C A 项，A 离子个数是 1，B 离子个数 81，所以其化学式为 AB，故 A18错误；B 项，E 离子个数 4 ，F 离子个数 4 ，E、F 离子个数比为 11，所18 12 18 12以其化学式为 EF，故 B 错误；C 项，X 离子个数是 1，Y 离子个数 63，Z 离子个数1281，所以其化学式为 XY3Z，故 C 正确；D 项，A 离子个数 8 64，B 离子个18 18 12数12 14，A、B 离子个数比 11，所以其化学式为 AB，故 D 错误。147下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A分子晶
6、体中一定含有共价键B原子晶体的熔、沸点较高C离子晶体中含有离子键，不含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选 B 稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A 项错误；离子晶体中一定含有3离子键，可能含有共价键，C 项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D 项错误。8下列关于晶体的说法正确的组合是( )在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子
7、键被破坏A B C D解析：选 D 金属晶体中有阳离子但无阴离子；在 SiO2中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；晶体的稳定性与分子间作用力无关。9氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析：选 D AlON 与石英(SiO 2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B 项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C 项正确，D 项错误。10高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为
8、 0 价，部分为2 价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 14 个 K 和 13 个 O 2B晶体中每个 K 周围有 8 个 O ，每个 O 周围有 8 个 K 2 2C晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8 个D晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 31解析：选 D 由题中的晶胞结构知：有 8 个 K 位于顶点，6 个 K 位于面心，则晶胞中含有的 K 数为 8 6 4 个；有 12 个 O 位于棱上，1 个 O 处于中心，则晶胞中18 12 2 2含有 O 数为 12 14 个，所以超氧化钾的化学式为 KO2；每
9、个 K 周围有 6 个 O ， 214 2每个 O 周围有 6 个 K ，与每个 K 距离最近的 K 有 12 个；晶胞中共有 8 个氧原子，根 2据电荷守恒，2 价氧原子数目为 2，所以 0 价氧原子数目为 826，所以晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 31。11朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在 90 K 时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：4该化合物以 Y2O3、BaCO 3和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为( )A111 B146C123 D223解析：选 B 晶胞中钡原子个数为 2，铜原子个数为 8 83，钇原子个数
10、为18 141，则 Y2O3、BaCO 3、CuO 之比为 123146。1212下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl 2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是_。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，CaCl 2晶体中 Ca2 的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO 2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析：(2)离子晶体的熔点与离子
11、半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，58 6 4，CaCl 2类似于 CaF2，Ca 2 的配位数为 8，Cl 配位数为 4。18 12答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl 2冰干冰(3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且 r(Mg2 )Mg2 ，离子半径 Mg2 MgOCaOKCl；MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 12 个。答案：(1)2 体心 顶点 87(2)2CuH3Cl 2 2CuCl22HCl= = = = =点 燃 (3)F (4)TiNMgOCaOKCl 12
