1、 1 2016-2017 年春期 南阳市 高中二年级期终质量评估 化 学 试 题 注意事项： 1本试题共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 6.1 至 17 题为必做题， 18 至 21 为选做题（有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选做一模块作答），并在答题卷
2、上把自己选做的模块所对应的标识 “ 口 ” 用 2B 铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O- 16 Mg-24 Cu -64 Zn -65 第 卷选择题（共 42 分） 一、选择题（本题包括 14小题，每题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A 海水中含有丰富的碘元素 ， 因此碘被称为 “海洋元素 ” B地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 2设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 moIFe
3、Cl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.l NA B标准状况下， 2.24 L C10H22分子中共价键总数为 31 NA C电解精炼铜时，每转移 l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于 0.5 NA D. 25 ， pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NA 2 3下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后 ，滴加 KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性 ，能将 Fe氧化成 Fe3+ B 向 AgNO3溶液 中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+能与 NH3 H2O大量共存 C 常温下分别
4、测定浓度 为 0.2mol/L的 HClO溶液和 0.1mol/L的硫酸的 pH pH： HClO H2SO4 非金属性 ： S Cl D 向某溶液中滴加浓 NaOH溶液 ，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 NH4+ 4下列反应的离子方程式书写正确的是 A 惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH- B 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2: 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+Cu(OH)2 +O2 C向 NaClO和 NaCl混合溶液中滴少量 FeSO4溶液： 2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O D 向 KAl(S
5、O4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= Al(OH)4-+2BaSO4 5下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中： K+、 Cl-、 NH4+、 Al(OH)4 -、 SO42- 常温下， pH=14的溶液中： CO32-、 Na+、 S2-、 Al(OH)4 - 室温下水电离的 c(H+)=10-13 mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ 加入 Mg能放出 H2的溶液中： NH4+、 Cl-、 Na+、 SO42- 使甲基橙变红的溶液中： MnO4-、 NO3-、 Na+、 Fe3+ 室温下
6、c(H+) c(OH-)=1012的溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 I- A. B. C D. 6下列说法中正确的是 A 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B伴有能量变化的物质变化都是化学反应 C破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 D 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H0 电解 3 7在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16 mol充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应： X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正） C保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32 mol气体 X和 0.32 m
7、oI气体 Y，到达 平衡时， C (Z) =0.24 mol L-1 D该温度下此反应的平衡常数： K=l. 44 8厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中 HA表示乳酸分 子， A 一 表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是 A交换膜 为阴离子交换膜， A-从浓缩室通过向阳极移动 B 交换膜 II为阳离子交换膜， H+从浓缩室通过向阴极移动 C阳极的电极反应式为 2H2O 4e-=4H+O2 D 400mL0.lmoI L-l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到 0.6moI L l，则阴极上产生 的 H2的体积为 4.48L 9常温下， 0.4 moI L-l一
8、元酸 HA与 0.2 mol L-l NaOH溶液等体积混 合后 ，所得溶液 pH7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的 是 A HA是弱酸 B 图中未表示出的微粒的浓度小于 0.lmol/L C该混合溶液中： c（ HA） +c（ X） =c(Na+) D图中 M表示 HA， Y表示 OH-， Z表示 H+ 10 a、 b、 c、 d为原子序数依次增大的短周期主族元素， a与 d最外层电子数之和为 12， b2 与 c+的电子层结构与氖相同， c、 d同周期。下列叙述正确的是 A a的原子半径是这些元素中最小的 B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 4 C c与 b形
9、成的二元化合物一定只存在离子键 D d与 b、 c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 11下列说法正确的是 A难溶电解质作比较时， KSP小的，溶解度一定小 B岛大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D温度一定，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等 KSP时，溶液为 AgCl的饱和溶液 12下列说法正确的是 A常温常压下， 1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为 2NA (NA表示阿 常 的值 ) B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C NH4Cl和 HCl形成的混合溶液中，可能存在
10、 c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-) D SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H”“”或 “=）。 若达到化学平衡状态 A时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO和20molH2，则在平衡状态 B时容器的体积 V(B） = L。 (3) SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜 装置示意图 : 该电池的负极反应 ： ； 当甲中消耗 2.24LO2（ 标准状况 ） 时 ， 乙中 a极增重 g。 6 16.（ 8分）正丁醚 (CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)
11、是一种化工原料，常温下为无色液 体，不溶于水，沸点为 142.4 ，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装 置均略去），发生的主要反应为： 2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O 实验过程如下：在容积为 l00mL的三颈烧瓶中将 5mL浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精 制得到正丁醚。回答下列问题： (1)合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 。 (2)实验中冷凝水应从 口流出 （ 填 “a” 或 b”）。 (3)为保证反应温度恒定在 135 C，装置 C中所盛液体必须具有的物理性质
12、 为 。 (4)加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓 NaOH溶液吸收有毒尾气 的离子方程式 。 (5)得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、 10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的 属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 。 (6)本实验最终得到 6.50g正丁 醚，则正丁醚的产率是 。 17.（ 9分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330万吨。从含铅废料 (PbSO4、 PbO2、 PbO 等 )中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： (1)铅蓄电池放电时， PbO2作 极。 (2)过程 I， 已知 ： PbSO4、 PbCO3的溶解度 (20
13、)见图 l； Na2SO4、 Na2CO3的溶解度见图 2。 浓 H2SO4 135度 7 根据图 l写出过程 I的离子方程式 ： _。 生产过程中的温度应保持在 40， 若温度降低 ， PbSO4的转化速率下降 。 根据图 2， 解释可能原因： i温度降低，反应速率降低； II （请你提出一种合理解释）。 (3)过程 ， 发生反应 2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2 。 实验中检测到有大量 O2放出 ，推测 PbO2氧化了 H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 _。 （已知： PbO2为棕黑色固体； PbO为橙黄色固体） (4)过程，将 PbO粗品溶解在 HCI和
14、 NaCl的混合 溶液 中，得到 含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，如图 3。阴 极的电极反应式是 。 选做题（共 30 分） 注意：以下的选修 5和选修 3分别为有机化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中任选其中一个模块答题，不能交叉选择。 选修 5一有机化学基础模块 18. (15分 )实验室制备 1， 2-二 溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2 CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有 ： 乙醇在浓硫酸的存在下在 140脱水生成乙醚 。 用少量的溴 和足量的乙醇制备 1， 2-二 溴乙烷的
15、装置如下图所示： 有关数据列表如下： 8 回答下列问题： (1)在此制备实验中 ， 要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右 ， 其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母） a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成 (2)在装置 C中应加入 _，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母） a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将 1， 2-二 溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水 ， 振荡后静置 ， 产物应在 层 （ 填 “上 ” 或 “下 ”）； (5)连接有长玻璃导管的装置 B的作用是
16、； (6)若产物中有少 量副产物乙醚，可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。 19（ 15分 ） 已知 ： 一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为 下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃 A 与苯为原料合成某个复杂分子 L(相对分子质量不超过 200)的过程，其中 F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成 H和 G。 9 (1)写出反应的反应类型 ： 。 (2)根据要求完成下列两个空格。 用系统命名法给物质 A命名： ； 写出物质 L的结构简式： 。 (3)写出下列反应的化学方程式： C D: ； F G： 。 (4
17、)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。 i能发生水解反应 ii.分子中只含有两个甲基 iii.不含环状结构 选修 3-物质结构与性质模块 20.(15 分 )(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的 A和 B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A和 B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断 B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B元素位于周期表五个区域中的 区。 ACl2分子中 A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为 。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近
18、的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 以体心立方堆积形成的金 属铁中 ， 其原子的配位数为 。 写出一种与 CN 互为等电子体的单质的电子式 。 六氰合亚铁离子 Fe(CN)64 中不存在 。 A.共价键 B非极性键 C配位键 D 键 E 键 (3)一种 Al Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此 回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 = g/cm3，则此合金中最近的两个 Fe 原子之间的距离（用含 的代数式表示，不必化简）为 cm。 10 21. (15分 ) (1)镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知： SeO2在常 温下是白色的晶体 ， 熔点为
19、 340-350， 则 SeO2晶体属于 _晶体 ， SeO2中 Se原子采取 的杂化类型为 。 (2)卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律 ， 卤族元素 (F、 Cl、 Br、 I)中 ， 电负性最 ， 小的是 _，基态 Br原子的价电子排布为 。 硼元素具有缺电子性 （ 价电子数少于价层轨道数 ）， 其化合物可与具有孤对电子的分 子或离子生成配合物，如 BF3能与 NH3反应生成 BF3 NH3。 BF3分子的分子构型为 _， BF3 NH3中 BF3与 NH3之间通过结合 _（ 填 “离子键 ”、 “配位键 ”或 “氢键 ”）。 (
20、3)某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。 Mg/mol金属原子的配位数为 ； N已知金属 的摩尔质量为 Mg mol，原子半径为 rpm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶胞的密度为 g/cm3。 (用含 M、 NA、 r的代数式表示， lpm=1.010 10cm) 11 南阳市 2017 年春期高二期终质量评估化学参考答案 一、 选择题 1、 B 2、 C 3、 D 4、 B 5、 C 6、 D 7、 D 8、 C 9、 A 10、 B 11、 D 12、 C 13、 D 14、 D 二、非选择题 15（ 11分） （ 1） CO2(g) 3H2(g) CH3O
21、H(g) H2O(g) H 50 kJ/mol （ 2 分 ） （ 2） ac（ 2 分 ）； （ 1 分 ）； 4（ 2 分 ） （ 3） SO2 2e +2H2O 4H SO42-（ 2 分 ）； 12.8（ 2 分 ） 16 （ 8分） （ 1）先加正丁醇，后加浓硫酸（ 1分） （ 2） a（ 1分） （ 3） 该液体沸点大于 135（ 1分 ） （ 4） 2OH-+SO2 SO32-+H2O（ 2分 ） （ 5）分液漏斗（ 1分） （ 6） 50.0%（ 2分） 17.（共 9分。除（ 1）为 1分外，其余每空 2分） (1)正 (2) PbSO4 (s) +CO32- (aq) Pb
22、CO3 (s) +SO42- (aq) Na2SO4、 Na2CO3浓度降低 ， 反应速率降低 (3)取少量 PbO2于试管中，向其中滴加 H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确 (4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-； 选修 5 有机化学基础模块 18、（第 (4)小题 1分，其余每空 2分，共 15分） (1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)安全瓶（解释合理也可） (6)蒸馏 (7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1,2二溴乙烷的凝固点较低 (9 )， 过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 19（ 15分）（ 1
23、）消去反应 (1分 ) 还原反应 (1分 ) （ 2） 3-甲基 -1-丁烯 (2分 ) (2分 ) 12 （ 3） (每个方程式 3分，共 6分 ) （ 4） 6 （ 3分） 选修三 -物质结构与性质模块 20（ 15分） (1) 能量最低原理 （ 2分 ）； s （ 1分 ） sp杂化 （ 1分 ）； 直线形 （ 1分 ） (2) 8 （ 1分 ） （ 2分） B （ 2分 ） (3) Fe2Al （ 2分 ） （ 3分） 21 （ 除特殊说明外，每空 2分，共 15分 ） (1)分子（ 1分） sp2 (2) I（ 1分 ） 4s24p5 平面正三角形 配位键 (3)12 （ 3分，化简后也给分） 3 1392AN
