1、1与名师对话高考总复习（JS 版）高三化学4.1 含硫化合物的性质和应用课时作业建议用时 实际用时 分值 得分45 分钟 100 分一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是( )A酸雨 B沙尘暴C温室效应 D白色污染答案：A2硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SBSO 2 H 2SO3 H
2、2SO4 SO 2 SO 3CSO 3 H 2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3DSO 2 H 2SO3 H 2SO4 H 2S S答案：D3能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱 盐 O2 H2O NaOH或 HCl A硅 B硫C铜 D铁答案：B4有关下列三个化学反应的叙述，正确的是( )2H 2SSO 2=3S2H 2O S2H 2SO4(浓)= =3SO22H 2O 3S6KOH= =2K2SK 2SO3 3H2OA反应说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀 H2SO4，则能放出 H2C反应和说明 S 具有两性物质的性质D反应说明 S
3、既有氧化性又有还原性解析：均为氧化还原反应，反应中 SO2体现氧化性，它是酸性氧化物；反应中 S 是还原剂，被浓 H2SO4氧化生成 SO2，改用稀 H2SO4不可能产生 H2；反应中 S 既是氧化剂又是还原剂，虽然既有氧化性又有还原性，但不能认为是两性物质，故选 D。答案：D5(2010 年南京模拟)把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )ASO 2 BFe 22CFe 3 DNO 3解析：依题意 SO2被 Fe3 氧化为 SO42 ，Fe 3 还原为 Fe2
4、 后又被 NO3 氧化为 Fe3 ，故最终被还原的为 NO3 。答案：D6(2010 年杭州模拟)有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )ANa 2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是 BaSO4答案：C7(2010 年厦门模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水
5、性，其中在理论上可行的是( )A BC D答案：A8某无色溶液中只可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 32 、SO 42 六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡、静置 CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤、向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：
6、用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7，说明溶液中含水解显碱性的离子 SO32 ，则溶液中肯定没有 Ba2 ，而肯定有 Na ；向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，说明溶液中含有 Br ；加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生，说明溶液中含有 SO42 ，但 SO42 可能是原溶液中含有的，也可能是 SO32 被氧化3生成的；向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生，因前面已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有 Cl 。答案：A9(2011 年湖州模拟)实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素
7、分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为 3916，下列结论正确的是( )A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物解析： n(K) n(S) 21，所以该白色粉末的化学式39 g39 gmol 1 16 g32 gmol 1可以表示为：K 2SOx，它可能是 K2SO3，也可能是 K2SO4，还可能是 K2SO3和 K2SO4的混合物，A 选项错误；K 2SO3、K 2SO
8、4都能和氯化钡反应分别生成白色的 BaSO3和 BaSO4沉淀，B 选项错误；将粉末加入盐酸中，产生气泡，说明原粉末中含有 K2SO3，可能全部是 K2SO3，也可能是 K2SO3和 K2SO4的混合物，C 选项错误。答案：D10将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H )0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )A反应中消耗的 Zn 的质量为 97.5 gB气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 14C反应中被还原的元素只有一种D反应中共转移电子 3
9、mol答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)(2010 年镇江模拟)a、b、c 是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。由 a、b、c 三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c 三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊 4 种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由 a、b 两元素按原子个数 11 和 21 组成的化合物。若 a、b、c 三元素形成的单质(仍用 a、b、c 表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)bc 丙 ac 丁 乙丙 甲 丙丁 c戊4试解答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲：_，乙：_，
10、丙：_，丁：_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(3)阅读甲的用途图，回答下列问题：实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的_性质。试剂厂用甲和 Ca3(PO4)2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的_性质。甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是_。答案：(1)H 2SO4 H 2O2 SO 2 H 2S(2)H2O2SO 2=H2SO4SO22H 2S=3S2H 2O(3)吸水性 强酸性 电解质溶液12(12 分)(2011 年成都模拟)A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断 AF 各是什么物质(写化学式)A_、B_、C_、D_、E_
11、、F_。(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式_。解析：此题的突破口很多，关键是对 Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl 的反应比较熟悉。结合框图，B 能与 Ba(OH)2反应生成沉淀 E，则 B 为 SO2，A 为 Cl2；溶液 D 与 AgNO3溶液反5应生成白色沉淀 G，则说明 D 为盐酸，沉淀 F 则为 BaSO4。答案：(1)Cl 2 SO 2 H 2SO4 HCl BaSO 3 BaSO 4(2)Cl2SO 22H 2O=4H SO 42 2Cl 13(10 分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含 SO2、N 2、O 2)中 SO2的含量。(1)若原料气从左
12、向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_(填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性 KMnO4溶液 BNaOH 溶液C溴水 D氨水(4)若碘的淀粉溶液中碘的浓度为 0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的 N2与 O2的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO 2的体积分数为_。答案：(1)cdbae(2)SO2I 22H 2O=4H 2I SO 42 蓝色褪去(3)A、C (4)7%14(16 分)某化学兴趣小组为探
13、究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将 ag 铜片和 12 mL 18 molL1 的浓 H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。(1)请写出 Cu 与浓 H2SO4反应的化学方程式：_。装置 E 中 D 内盛品红溶液，当 C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是_。实验装置 D 有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体(
14、填字母)：_。A饱和 Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液C浓溴水 D饱和 NaHSO3溶液6(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使 Cu 完全溶解，你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。A铁粉 BBaCl 2溶液CAg DNa 2CO3溶液(3)实验中甲同学向 A 中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_。(4)为了测定 A 中剩余 H2SO4的浓度，请设计实验方案(已知反应后溶液体积)方案一方案二方案三方案四答案：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O
15、= = = = = 品红溶液褪色 用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D(2)随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4的浓度不断减小，稀 H2SO4与 Cu 不反应 A、D(3)氧气 2Cu2H 2SO4O 2=2CuSO42H 2O(4)方案一：将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 BaSO4。方案二：将 A 中溶液稀释至 100mL 加入足量 Na2S，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 CuS。方案三：将 A 溶液中铜片取出，洗涤、干燥、称量 Cu 片质量。进而求出反应的 Cu 和消耗的 H2SO4。方案四：向 A 溶液中加入足量 Fe 粉，测产生 H2的体积。
