1、会考复习必修1,专题4 含硫化合物的性质和应用,专题4含硫化合物的性质和应用,硫,一、物理性质,色固体； 溶于水； 溶于酒精； 溶于二硫化碳；熔点和沸点较 。,淡黄,难,易,易,低,二、化学性质,1、弱氧化性：与Cu、Fe等反应生成 价金属硫化物，与H2反应生成 。 2、还原性：与O2反应生成 。 3、既有氧化性又有还原性：与强碱反应。,低,H2S,SO2,生成Na2S和Na2SO3,二氧化硫的生成,二氧化硫的性质 （酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）,无色、刺激性气味、有毒易溶于水(140) ，易液化,物理性质:,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物的反应,（不稳定的中强酸）,酸性氧化物的性质,
2、还原性,漂白性,SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,SO2 Cl2 2H2O = 2HClH2SO4,问题1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条 A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原
3、来颜色 D、不褪色,D,SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4,几种漂白性物质的比较,氯水,二氧化硫,过氧化钠,过氧化氢,暂时性,永久性,永久性,永久性,化学过程,化学过程,化学过程,化学过程,HClO强氧化性,Na2O2氧化性,H2O2氧化性,生成不稳定的无色物质,SO2是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性,化学性质,1、将物质归类通性,2、从元素化合价分析氧化性还原性,3、特别要注意该物质的特殊性,小结SO2化学性质：,空气中硫的氧化物和氮的氧化物散发到大气中，溶于雨水后就形成了酸雨，其pH小于5.6，它主要是SO2、
4、NO2在大气中转化为H2SO4、HNO3所致。因煤炭中含有一定量的硫元素，煤炭燃烧时能向空气中排放大量的二氧化硫，而我国煤炭约占能源消费量的75%左右，因此，我国酸雨危害严重，是世界三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸。,酸雨的成因与防治,一、酸雨的含义,二氧化硫在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，被空气中的氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。 。 空气中的二氧化硫也可直接溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。,二、硫酸型酸雨的形成机理,SO2H2OH2SO3；2H2SO3O22H2SO4,煤、石油等燃料中都有含硫化合物，燃烧时排放出二氧化硫，金属硫化物在冶炼过程中
5、也要释放出大量二氧化硫，硫酸生产中产生的废气也含有二氧化硫。其中燃煤造成的污染是大气污染的最主要问题。,酸雨的成因与防治,三、空气中二氧化硫的来源,1、直接危害植物的叶片； 2、破坏水土环境； 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆； 4、危及人体健康。,四、酸雨的危害,烟气的脱硫技术,酸雨的成因与防治,五、酸雨的防治,1、石灰/石灰石法烟气脱硫 A、吸收剂为CaO时： 烟道气中的SO2常用10%的石灰乳吸收处理，吸收后的浆液用加压空气氧化，可得石膏。日本、美国、瑞典一般采用此法。反应方程式为：。 B、吸收剂为CaCO3时的反应方程式：。,CaOH2OCa(OH)2,SO2Ca(OH)2
6、CaSO3H2O,O22CaSO32CaSO4,SO2CaCO3CaSO3CO2,O22CaSO32CaSO4,烟气的脱硫技术,酸雨的成因与防治,五、酸雨的防治,2、NaOH或Na2SO3吸收法： 反应机理：； 从吸收塔中排出的NaHSO3溶液是还原性液体，直接排放将污染水体，因此，需要加以处理或再生。比较有经济价值的是加入NaOH，使Na2SO3再生：； Na2SO3经浓缩、结晶、分离、干燥后，作为商品出售。Na2SO3可用于造纸工业。,2NaOHSO2Na2SO3H2O,Na2SO3H2OSO2NaHSO3,NaHSO3NaOHNa2SO3H2O,烟气的脱硫技术,酸雨的成因与防治,五、酸雨
7、的防治,3、氨水吸收法 硫酸厂用氨水吸收SO2，反应机理为：。 在吸收塔中进行以上两步反应后，可分别采用以下两种方法处理废液： A、用H2SO4中和以回收纯SO2：； B、通氨气氧化以回收(NH4)2SO4：。,2NH3H2OSO2(NH4)2SO3,NH3H2OSO2NH4HSO3,2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42SO22H2O,2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4,1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、 B、 C、 D、 ,C,硫酸的工业生产,一、工业生产硫酸的工艺,用硫磺（或
8、含硫矿石如黄铁矿）在燃烧炉中跟氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫在催化剂作用下跟氧气进一步反应生成三氧化硫；三氧化硫转化为硫酸。,SO3H2OH2SO4,二、主要化学反应,三、硫酸制备流程图,硫酸的化学性质和用途,硫酸是二元强酸，硫酸的水溶液（稀硫酸）具有酸的通性： 与活泼金属反应： ； 与碱性氧化物反应： ； 与碱反应： ； 与盐反应： 。工业硫酸为质量分数大于92%的浓硫酸。,ZnH2SO4ZnSO4H2,CuOH2SO4CuSO4H2O,Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O,BaCl2H2SO4BaSO42HCl,浓硫酸能吸收物质中存在的水分，形成一系列稳定的水合物。在工业上和实验室中
9、常用它来作干燥剂，如干燥氯气、氢气等非还原性中性或酸性气体。但浓硫酸不能用来干燥与之反应的氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等气体。同时浓硫酸还能吸收结晶水中的水分子，能使蓝色的胆矾变白色的无水硫酸铜。,一、吸水性,浓硫酸从一些有机化合物中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使这些有机物炭化。例如，浓硫酸可使蔗糖脱水炭化： 。 现象：。 使用时应注意的事项：。,硫酸的化学性质和用途,蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，品红溶液裉色。,二、脱水性,若皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。若眼睛里不慎溅上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，边洗边快速眨眼,浓硫酸
10、是一种氧化性酸，加热时氧化性更显著，它可以氧化许多金属和非金属，但金和铂甚至在加热时也不与浓硫酸作用。此外冷浓硫酸（93%以上）不和铁、铝等金属作用，因为铁、铝在冷浓硫酸中被钝化。故可将浓硫酸装在铁、铝罐中运输。 1、与铜反应： 现象：。 化学方程式：。 2、与木炭反应：。 3、与其他还原性物质反应：。,硫酸的化学性质和用途,三、强氧化性,生成的气体使品红溶液褪色，生成物的水溶液显蓝色,1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与
11、浓硫酸在加热条件下反应。 6、用铁制的容器盛装浓硫酸。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,练习1,2.关于SO2的下列说法不正确的是（ ） A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,3. 下列对硫酸说法正确的是（ ） A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥氢气。 B.浓硫酸常温下会与铜反应 C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道,AE,D,（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 （2）中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。 （3）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）的作用是反应方程式是,变红,酸性,褪色,漂白,溶液褪色,还原,吸收二氧化硫，防止其污染环境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,A,A,C,
