《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全.doc

1、1人教版必修 1 第四章非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物练习题一、选择题（可能有 1-2 个答案）1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质： 空气； CO 2； Ar； H 2；N 2； H 2O 中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3除去混入 NO 中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na 2CO3（aq） B、NaHCO 3（aq） C、H 2O D、浓 H2SO4 4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和

2、二氧化碳的物质的量之比为 12，则这种氮的氧化物是A、N 2O B、NO C、NO 2 D、N 2O5 50.1mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al630mL0.1molL 1 的 Na2SO3溶液恰好将 2103 molXO4 还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.47对酸雨的 pH 描述中最准确是 A.小于 7 B.小于 5.6 C.在 5.67 之间 D.等于 5.68下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化

3、氢反应9下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入 BaCl2溶液，其结果是A. 两种气体都被吸收，并有 BaSO4沉淀生成B. 只有 BaSO4沉淀，SO 2通入溶液中无沉淀生成C. 生成 BaSO3和 BaSO4两种沉淀 D. 只生成 BaSO3沉淀，SO 3从溶液中逸出11欲除去 CO2气体中混有的 SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液12实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列

4、装置中的213下列溶液中通入 SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl 和 Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl 2溶液 C.NaOH 溶液 D.Ca(OH)2溶液14某混合气体中可能含有 Cl2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有 SO2 和 NO B 肯定没有 Cl2 、O 2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化

5、学反应方程式。方案一： 方案二： 16(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物 NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_ _。(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是 Cu2+与 NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_，观察到的现象是_。17有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K 、Ba 2 、SO 42 、CO 32 、SO 32 、OH 中的两种组成。

6、它们具有下列性质： A 不溶于水和盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C 的水溶液呈碱性，与 H2SO4反应生成 AD 可溶于水，与 H2SO4作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断 AE 的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B 与盐酸反应 ；C 与硫酸反应 ；D 与硫酸反应 ；E 与溴水反应 。18在下图装置中，装置 A 的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置 C 的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在铜丝 NaOH 溶液 3装置 D 的 U 形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置 E 中NaOH 的作用是

7、，反应的离子方程式为 ，由于 SO2转化为 SO3的反应是可逆反应，所以从装置 E 中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B 装置还可以用来控制进入 C 装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。19利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质） 。(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。(2)SO2(SO3，假设 SO3为气体) ，化学方程式 。(3)NO(NO2) ，化学方程式 。20有一无色干燥的混合气体，可能是由 HCl、NO、NO 2、CO 2 、NH 3、H 2、O 2、Cl 2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓 H2SO4时

8、，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。三、计算题21将 20mL 充满 NO 和 NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为 10mL。求原混合气体中 NO 和 NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的 Na2SO3试剂，部分被氧化为 Na2SO4，试样中还含有质量分数为 5.3%的 Na2CO3。取此试样 20g，加入 4molL1 的盐酸溶液 300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为 2464mL（标准状况）。求此试样中 Na2SO3所占的质

9、量分数。23虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：4(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(3)如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_；不能检出的物_。A 卷 1B 2A 3C 4B 5AB 6D 7B 8D 9C 10B 11D 12D13A 14AB 15（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为 NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。（2）加入 AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2

10、。16 (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验 NO，观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。 17(1) A. Ba SO 4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2） Ba 2+2OH-+2H+ SO42-= Ba SO4+2H2O（3） SO 32-+2H+= H20+SO2（4） 2H 20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-18Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO 2+O2=2SO3， ; SO3 ，吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O;

11、O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为 2：119 （1）将混和气体通入到盛有饱和 NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO 32CO 2Na 2SO3H 2O(2)将混和气体通入到盛有饱和 NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO 32NaHCO 32SO 2Na 2SO4H 2O(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO 2H 2ONO2HNO 320、NH 3、CO 2、NO， HCl、Cl 2、NO 2、O 2， H2 。21 V（NO）=5mL； V（NO 2）=15mL2263%解析：要正确解答本题务必清楚题给实

12、验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因装置为检验产物 H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或一定要带出水蒸气，则无法验证使 CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物装置和装置位置也不得变更，因为 SO2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊故验证 CO2前一定要排除 SO2的干扰。答案：（1）SO 2、CO 2 H 2O （2）SO 2 CO 2 （3）SO 2、CO 2 H 2O硫及其化合物 氮及其化合物 练习题1. Cl2 和 SO2 都有漂白作用 ,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后,再通入品红与 BaCl2 的混合溶液,能观察到

13、的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A 2. 浓 2SO4 在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 53. 关于 SO2 的叙述中正确的是 它可使石蕊试液褪色 与水作用生成硫酸 能使溴水褪色 等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色

14、4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2 有A漂白性 还原性 氧化性 溶于水显酸性5.下列说法正确的是 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 7.能证明 SO2 有漂白性的是 A.酸性 KMnO4 溶液通入 SO2 后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入 SO2 后红色消失C.品红溶液通入 SO2 气体后红色消失 D.溴水通入 SO

15、2 气体后橙色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 其中能证明有 SO2 存在的是 A. 都能证明 B.都不能证明 C. 能证明 D.只有能证明9向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S10在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液 pH 减小的是O 2 .Cl 2. SO 2. CuCl 2

16、A. B. C. D. 11. 下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液 A B C只有 D12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是 通入氢气后加热伸入灼热的铁丝用水洗涤用二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和 CS2,氧化性比氯弱 ,只能被还原不能被氧化 ,医药上用来做硫磺软6膏,治疗某些皮肤病,其

17、中正确的是 15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是 .CuCl 2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe (SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl16.下列反应中，SO 32-表现出还原性的 是 ( )A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2OC.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-17.实验室

18、水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）.用硫粉盖住 .立即扫除掉 .立即洒水 .用沙土盖住18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是 （ ）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热 300 度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应. . . .19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N220 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 1.12L（标准状况）

19、。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol21 在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m 与 n 的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:822 将可能混有下列物质的硫酸铵样品 13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体 4.3L（标准状况） ，则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵23 下列氧化物中，不

20、是酸酐的是A、NO B、N2O5 C 、SO2 D、SiO224 下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为 NO B、氨氧化法制硝酸C 、用 NH3 和 CO2 合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2 B 、SO2、NO2 、CO、粉尘C 、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2 、粉尘26、除去混在 NO2 气体中的少量 NH3，可选用的试剂为A、浓 H2SO4 B、NaOH 溶液 C、稀 H2SO4 D 、水27、盛有 N2 和 NO2 混合气体 25 毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气

21、体体积为 15 毫升，则原混合气体中 N27和 NO2 的体积比是（ ）A、3:2 B、1:4 C、 2:3 D 、3:128 将 3.20gCu 和 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反应，还原产物中有 NO 和NO2。若反应后溶液中有 amolH+，则此溶液中 NO3-的物质的量为A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：530 常温下，体积为 VL 的烧瓶中充满 NO2 和 NO

22、的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL31 在容积为 1 升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对 H2 的相对密度为 9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2 升 B、3/4 升 C、4/5 升 D 、1/5 升32 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca 2+OH CaCO 3H 2O3HOB. B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： OH H2ONH 3N4+C. 氢氧化镁与稀硫酸反

23、应：H + OH H 2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H + 2NO 3Cu 2+ 2NOH 2O33 下列关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大 16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（）是_，是_，是_。（）当是强碱时，是_，是_，是_，是_。（）当是强酸时，是_，是_，是_， 是_。（）写出与反应的离子方程式：_。_。34. 实验室用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图 3-11 所示：试回答：（1）装置中 A 部分的分液漏斗与蒸 馏烧瓶

24、8之间连接的导管所起的作用是_（填写编号） 。A防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 B保证实验装置不漏气C使 NaNO2 饱和溶液容易滴下（2）B 部分的作用是_。A冷凝 B冷却氮气 C缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是_。（4）收集纯净 N2 前必须进行的步骤是（用文字说明）_，收集最适宜的方法是（填写编号）_ _。A用排气法收集在集气瓶中 B用排水法收集在集气瓶中C直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中练习答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314答案C ACC D A C C D A C C C D D题

25、号151617181920212223242526272829303132答案B BDA C C B C BDA D B A C D A B C B33（）(NH 4)2S O 2 H 2O（）NH 3 NO NO 2 HNO 3（）H 2S SO 2 SO3 H 2SO4（）NH +OH-=NH3+H2O S 2-+2H+=H2S34 C A 检查装置的气密性，本反应为放热反应 将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C 【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 满分课堂-硫和氮的氧化物1.下列分子被称为信使分子的是（ ）2.A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2思路解析：根据学过的

26、四种气体的性质分析四种气体中只有 NO 是信使分子。答案：A2.下列气体不能用排水法收集的是（ ）9A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。答案：CD3.SO2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02 mgL-1。下列措施中能够减少 SO2 排放量的是（ ）用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 使用 CS2 萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A.全部 B. C. D.思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰

27、后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。答案：B4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。答案：C5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有 HI、NH 3和 SO2 可以，而 NO2 溶于水后又产生了 NO。答案：B6.下列

28、气体不会造成大气污染的是（ ）A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。答案：B7.(2010 江苏高考，2) 保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）推广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱A. B.C. D.思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。答案：C8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）A.NO B.CO C.NO2 D.NH310思路解析：NO、CO 都可以与血红蛋白中的铁

29、离子结合成复杂的化合物，而使血红蛋白失去输送氧气的作用，而引起缺氧性中毒。答案：AB9.(2010 上海高考，3) 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是（ ）A.N4 是 N2 的同素异形体 B.N4 是 N2 的同分异构体C.相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 12 D.N4 的摩尔质量是 56 g思路解析： N4 和 N2 是氮元素的两种单质，N 4 和 N2 是同素异形体，不是同分异构体，质量相同含原子数目相同，摩尔质量的单位是 gmol-1。答案：A10.汞蒸气有毒。 （1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式

30、是_。（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下” ）部的效率高。思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反应；汞蒸气的密度比空气大，所以它分布在空气的底层，排风口应安装在下部。答案：（1）Hg+S=HgS （2）下11.汽车尾气（含有烃类、CO、SO 2 与 NO 等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” （用铂钯合金作催化剂） 。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。（2） “催化

31、转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具思路解析：由题给信息“CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使 SO2 的转化（铂钯作催化剂） ”，可联想到 CO 和 NO 反应，生成的气体一定是 CO2。结合 SO2 的催化氧化，使用“催化转换器” ，提高了空气酸度的原因是 SO2 转化为 SO3，产生 H2SO4 的酸雾。 （3）认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法” 。答案：（1）2CO+2NO=2CO 2+N2 （2）SO 2 转化为 SO3，产生

32、了硫酸的酸雾（3）AB12.20 世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952 年，洛杉矶有近 400 名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的 NO2 在日光照射下分解成 NO 和 O 时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生 O3。这个循环包括下列 3 个化学方程式，请补充化学方程式 。（1）NO 2=NO+O _O+O 2=O311（2）写出以上 3 个化学反应的总反应式_。思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括三个化学反应。由此可推断：反应NO 2NO+O 中的生成物 NO

33、 是反应中的反应物；若要反应不断地产生，就需要反应不断进行，故反应的生成物必定是 NO2，否则无法实现“循环过程” 。 （2）叠加三个化学方程式，即得净结果：3O 2=2O3。答案：（1）2NO+O 2=2NO2 （2）3O 2=2O313.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，完成下列问题：（已知 Cl2+SO2+2H2

34、O=H2SO4+2HCl）雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_（填“大”或“小” ） 。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2 浓度。在 20 世纪的 6070 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2 增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面 SO2 浓度降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。思路解析：酸雨样品放置过程中 pH 的变化，其原因是雨水中的 H2SO3 被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3 与 Cl2（或 HClO）的反应。答案：（1）2H 2SO3+O2=2H2SO4 小（2 ）C （3）不可取。因 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。