1、硫及其化合物练习题1. 在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2 溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入 SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )A氯化钡显两性B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡CSO 2 有还原性和酸酐的性质D升高 pH 使 SO2 水溶液中 SO 浓度增大232.下列说法正确的是( )ASO 2 能使酸性 KMnO4 溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀3.下列溶液能够区别 SO2 和
2、CO2 气体的是( )澄清石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液氯水 品红溶液A B C除以外 D全部4. (2009 年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与 100 mL 18.5 molL1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是 ( )A气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子5.向 5 mL 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正
3、确的是A有 0.09 mol 的硫酸被还原B有 0.045 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗铜的质量一定小于 2.88 g6.(2009 年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )ASO 2、H 2S、Cl 2 BNO、O 2、HBrCSO 2、CO 2、O 2 DHCl 、HBr、HI7下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是 BaSO4 的是( )AFe(NO 3)3 溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ，通 SO2 BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2 溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀
4、HNO3 BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 8下列说法中不正确的是( )A硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性BSO 2 能使酸性 KMnO4 溶液、氯水褪色，说明 SO2 具有漂白作用CH 2S 既有还原性，又有氧化性D医疗上常用 BaSO4 作 X 射线透视的“钡餐”9SO 2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 的含量不得超过 0.02 mgL1 。下列措施中能够减少 SO2 排放量的是( )用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2 氧化成 SO3 使用 CS2 萃取煤炭中的硫
5、 燃煤中加入石灰后再使用A B C D10酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO2 造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的 pH，随时间的推移测得的 pH 将( )A逐渐变大 B逐渐减小至某一定值C不变 D无法判断是否变化11下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是( )A露置在空气中，容器内酸液的质量都变化B常温下都能用铝容器贮存C露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D常温下都容易和铜反应12导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是( )A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应13(2010 年广东惠州高三调研 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境
6、保护，下列适合测定硫酸尾气 SO2 含量的试剂是( )A品红溶液 B氨水、酚酞溶液 C碘水、淀粉溶液 D以上都能14下列说法正确的是( )ASO 2 能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2 具有漂白性BSO 2 和 Cl2 都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应DSO 2 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。15(2010 年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )16(2010 年江门质检)对某酸性溶液(可能含有 Br 、SO 、H
7、2SO3、NH )分别进行如24 4下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )ABr BSO CH 2SO3 DNH24 417把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2 溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )ASO 2 BFe 2 CFe 3 DNO 318标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶
8、液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是( )Aab 段反应是：SO 22H 2S=3S2H 2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1Db 点对应的溶液导电性最强19(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ( )20(2009 年广州质检)温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出 “要大力抓好节能减排、保护环境” ，下列举措与这一主题不吻合的是( )A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D大量使用农药化肥，提高粮食产量21下列
9、物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A BC D全部23已知 X 是淡黄色固体， A、B 是钠盐，C 是硫酸盐，D、E 是无色气体。这六种物质之间存在反应：B C；A H 2SO4(稀)= =CD ；B H 2SO4(稀) 氧 化 =CE H 2O；DE= =XH 2O；XNaOH ABH 2O= = = = = 根据上述反应可以判断(写化学式 )X_，A_，B_，C_，D_，E_。24(13 分) 我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿元多。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)
10、现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的 pH 变化的原因是 (用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH 将_( “增大” 、 “减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_。(2)酸雨可导致下列危害中的_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是_。少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A BC
11、D(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用 Ca(OH)2 的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO 42H2O)，则有关反应的化学方程式为：_22下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D。25(12 分) 某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的 SO2、N 2、O 2 混合气体中 SO2 的体积分数，选用了下列简易实验装置：(1)若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装 连接的顺序是：混合气体_(填 a、b、c、d、e)(2)装置中发生反应的离子方程式为
12、_；当装置中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的 SO2 的体积分数_(选填 “偏高” 、 “偏低”或“不受影响 ”)。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_( 填编号)。A酸性 KMnO4 溶液 BNaOH 溶液 C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 20 mL，与 SO2 气体恰好完全反应，收集到的N2 和 O2 的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。则 SO2 的体积分数为_。26(13 分)(2010 年泰安检测 )欲测定在干燥空气中已部分氧化的 Na2SO3 样品中 Na2SO3的质量分数
13、，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：甲组：称取 a g 样品，利用如图所示装置 (B、C 之间导管先充 满水) ，测出 A 中加入足量较浓硫酸反应后，量筒 C 中水的体积VmL。(1)B、C 之间导管先充满水的目的是_。(2)你认为本组实验的 Na2SO3 测定值将偏_(填“高”或“低”)，主要原因是_。(3)简述改进实验的最简单方法_。乙组：称取 a g 样品，利用下图所示装置，测出 A 中加入足量较浓硫酸反应后装置 C 中足量碱石灰增重为 b g。(4)B 装置的作用是_。(5)你认为本组实验的 Na2SO3 测定值将偏_(填“高”或“低”)，主要原因是_改进方法是_27(2009 年泉州
14、模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。(1)硫元素的原子结构示意图是_，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的_体( 气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾_(填化学式) 。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：()完成下列各个反应的化学方程式： A 中在加热时发生的反应_； C 中的反应()记录观察到的实验现象B 中品红溶液由红色变为_ ，加热后又变为_(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明 SO2 的存在与否) 。
15、D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往 D 中滴加 H2O2 后则可以看到。 E 中溶液现象是而在该反应中 SO2 是_剂( 氧化、还原)。()G 的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。()F 溶液在放置一段时间后，其 pH 变小的理由是_。硫及其化合物练习题答案1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C23. 答案：S Na 2S Na 2SO3 Na 2SO4 H 2S SO 224.答案：(1)2H 2SO3O 2=2H2SO4减小 H 2SO3Cl 2H 2O=H2
16、SO42HCl(2)ABD (3)C(4)SO2Ca(OH) 2=CaSO3 H2O，2CaSO3O 2=2CaSO4，CaSO 42H 2O=CaSO42H2O25.答案：(1)c d b a e(2)I2SO 22H 2O=2I SO 4H 偏低24(3)AC (4)7%26.答案：(1)排出 B、C 之间导管中的空气，减少测量误差(2)低 部分 SO2 溶于 B 中的水(3)B 装置中的水面加一层植物油(4)干燥气体，减少测量误差(5)低 SO 2 比空气重，部分残留在 A、B 中在 A 中塞子上加一个导管，将已除去 CO2 的空气从该导管通入，赶出残留在 A、B 中的SO227 答案：(1) (2)固 CuSO 45H2O(3)()Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = SO 2Br 22H 2OH 2SO42HBr()无色 红色 白色沉淀 紫红色褪去 还原()2OH SO 2=SO H 2O23()亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸(硫酸) ，酸性增强，pH 变小
