1、第 1 页 共 3 页第三节 化学键第二课时 共价键使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。用电子式表示共价分子的形成过程共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；启发引导、探究式多媒体、实验师生活动复
2、习1.什么是化学键？2什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示 NaCI，CaF 2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。讲解以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。 （结合投影片，氢原子电子云的重叠过程） （见附 2）分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。电子不是从一个
3、原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠） 。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。一、共价键1 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。提问举例说出哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例 CI2，N 2H2O，NH 3，CO 2的分子中原子之间都以共价键结合。引导学生分析过渡在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？板书2.用电子式表示共价分子的形成过程。课堂练习CI 2、H 2O、NH 3、H 2S、CO 2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。第 2 页 共 3
4、 页投影CI 2、H 2O、NH 3、H 2S、CO 2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。随堂检测投影片1用电子式表示 Br2分子的形成过程及 CO2的分子结构。2NaCI、HCI 的形成过程有什么不同？3指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H 2S、NaOH、HF、SO 2、Na 2O2、H 2O。 4、共价键的极性极性键 非极性键共用电子对偏移程度 偏移 不偏移构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4
5、 H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。例 1下列关于化学键的叙述正确的是：A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以 A、B 都不正确。C 项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故 C 项也不正确。正确选项为 D。二、
6、分子间作用力1、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有： 广泛存在于分子间； 只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中； 分子间作用力远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、影响分子间作用力大小的因素 组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。四、离子化合物、共价化合物的判断方法：第 3
7、 页 共 3 页1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2 等属于共价化合物，而 NaH 等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键） ；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键） 。一、共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.用电子式表示共价分子的形成过程。共价键的极性二、分子间作用力1、分子间作用力2、影响分子间作用力大小的因素三、离子化合物、共价化合物的判断方法： 组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似
