分子结构学案.doc

1、1化学键 分子结构学案第 一 课 时【 基 础 知 识 】 一 、 化 学 键1、 化 学 键 ：（1）概念： 。(2)种类： 、 、 。2.离 子 键 ：(1)概念： 存 在 于 _中 。(2)形成过程（以 MgCl2 为例）： 。(3)离 子 键 的 形 成 条 件 ： _。(4)影 响 离 子 键 强 弱 的 因 素 ： 离 子 半 径 越 _， 离 子 带 电 荷 越 _， 离 子 键越 _， 熔 沸 点 越 _(5)离子键的强弱对物质性质的影响： 。(6)说明离子键稳定性的数据：(备考指南 P76) 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强。 晶格能：气态离子形成 1mol 离子晶体时

2、所释放的能量。晶格能越大，离子键越强。（ 7） 成 键 前 后 能 量 变 化 ： 成 键 后 体 系 的 能 量 降 低 。【 问 题 讨 论 】 单 质 分 子 中 一 定 存 在 化 学 键 吗 ？ 稀 有 气 体 为 什 么 不 能 形 成 双 原 子 分 子 ？ 氯 化 氢 形 成 时 ， 为 什 么 只 能 生 成 HCl， 而 不 能 生 成 H2Cl？3.共 价 键 ：（1）概念： 。存 在 于 _中 。2（2）形成过程（以 CO2 为例）： 。（ 3） 共 价 键 的 形 成 条 件 ：_。（ 4） 影 响 共 价 键 强 弱 的 因 素 ： 原 子 半 径 越 _， 共 用

3、 电 子 对 数 目 越 _，共 价 键 越 _。（5）共价键的强弱对物质性质的影响： 。（6）成键类型： 根据电子云重叠的方向分为： 键和 键a. 键是指成键两原子的原子轨道沿键轴方向“头碰头”进行重叠形成的共价键（轴对称）b. 键是指成键两原子的原子轨道沿键轴方向“肩并肩”进行重叠形成的共价键（镜像对称）c. 成键判断规律：共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键;共价三键中一个是 键，另两个是 键。根据电子云是否偏离分为：_键和_键。 、 非 极 性 共 价 键 ： _。 、 极 性 共 价 键 ： _。【 注 意 】 键 的 极 性 强 弱 判 断 方 法 ： 成 键 的 两

4、 原 子 吸 引 电 子 对 的 能 力 差 别 （ 即非 金 属 性 差 ） 越 大 ， 电 子 对 偏 移 的 程 度 越 大 ， 键 的 极 性 越 强 。配位键a.概念： 。b.形成过程（以 NH4+为例）： 。c.形成配位键的条件： 。d.配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。*4金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。3影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。【概念辨析】下列说法正确的是：1. 化学键存在于原子间，也存在于分子间。2

5、. 两种非金属原子不能形成离子键。3. 金属元素和非金属元素化合时一定形成离子键。4. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5. 离子键和极性键只存在于化合物中。6. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。7. 非金属元素间不可能组成离子化合物。8. 离子化合物中一定含有非金属元素。9. 共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键。【 问 题 讨 论 】 列 出 常 见 物 质 中 符 合 下 列 要 求 的 物 质 的 化 学 式 或 名 称 只 有 非 极 性 键 的 物 质 ： _ 只 有 极 性 键 的 物 质 ： _ 既 有 极 性 键 又 有 非 极 性 键 的

6、 物 质 ： _ 只 有 离 子 键 的 物 质 ： _ 既 有 离 子 键 又 有 非 极 性 键 的 _ 既 有 离 子 键 又 有 极 性 键 的 物 质 ： _ 既 有 离 子 键 又 有 极 性 键 和 非 极 性 键 的 物 质 ： _ 只 有 共 价 键 没 有 分 子 间 作 用 力 的 物 质 ： _ 无 化 学 键 只 有 分 子 间 作 用 力 的 物 质 ： _ 既 有 非 极 性 键 又 有 分 子 间 作 用 力 还 存 在 自 由 电 子 的 物 质 ：_【例 1】 下列物质的分子中，有 键的是4A.C2H6 B.H2O C.CO2 D.NH3【变式训练】 键可由

7、两个原子的 s 轨道，一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道，以及两个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H 2 B. HCl C. Cl2 D.F2 例 2 下 列 过 程 能 形 成 离 子 键 的 是A.白 磷 在 空 气 中 自 燃 B.镁 在 空 气 中 逐 渐 失 去 光 泽C.氢 气 在 氯 气 中 燃 烧 D.硫 化 氢 与 二 氧 化 硫 混 合 。 例 3 M 元 素 的 一 个 原 子 失 去 两 个 电 子 并 转 移 到 Y 元 素 的 两 个 原 子

8、 中 ，形 成 离 子 化 合 物 Z， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( )A. Z 的 熔 点 较 高 B. Z 可 以 表 示 为 M2YC. Z 一 定 易 溶 于 水 D. Z 的 晶 体 不 导 电【 反 馈 练 习 】 一、选择题1.氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似,又已知 NH4H 与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是 A. NH4H 电子式为: B、NH 4H 固体投入少量水中,有两种气体产生C、 NH4H 的 H-离子半径比锂离子半径大 D、NH 4H 溶于水后,形成 的溶液显酸性2下列变化中不需要破坏化学键的是 A加热氯化铵 B。干冰的气化 C石油热裂化 D

9、。氯化钠溶于水 3三氯化氮（NCl 3）在常温下呈一种淡黄色液体其分子是三角锥形。以下关于 NCl3 的叙述正确的是ANCl 3 分子中不存在未成键电子对 B。分子中 NCl 键是非极性共价键C它是一种极性分子， D。因 NCl 键能大，则它的沸点高4.在下列化学反应中,既有离子键、极性键又非极性键断裂的是:A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH 3C.CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH D.NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+ H 2O5某固体化合物 X 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 X 的说法中，

10、正确的5是AX 为非电解质 B X 为离子化合物 C X 为供价化合物 D X 为强电解质6.下列微粒个数比不是 1：1 的是A.碳酸氢钠晶体中的阴离子和阳离子 B.氨气分子中的质子和电子C.过氧化钠中的阴离子和阳离子 D.21H 原子中的质子和中子7、下列说法正确的是A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵B、分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C、下列氧化物不都是酸性氧化物，如如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝D、使晶体中化学键断裂的变化一定

11、是化学变化8、 下 列 性 质 可 以 证 明 某 化 合 物 内 一 定 存 在 离 子 键 的 是 ( )A.晶体可溶于水 B.具有较高熔点 C.水溶液能导电 D.融化状态能导电9、 (02 上 海 )在 下 列 有 关 晶 体 的 叙 述 中 错 误 的 是 ( )A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体10、 以 下 叙 述 中 错 误 的 是 ( )A.钠 与 氧 反 应 生 成 氧 化 钠 后 ， 钠 与 氧 的 能 量 均 升 高B.任 何 离 子 键 在 形 成 过 程 中 必 定 有 电

12、子 的 得 与 失C.在 氧 化 钠 中 ， 除 氧 离 子 和 钠 离 子 的 静 电 吸 引 作 用 外 ， 还 存 在 电 子 与 电 子 ，原 子 核 与 原 子 核 之 间 的 排 斥 作 用D. 钠 原 子 与 氯 气 反 应 后 ， 其 结 构 的 稳 定 性 增 强6第 二 课 时 分 子 间 作 用 力 与 物 质 的 性 质【 问 题 讨 论 】 描 述 简 单 分 子 的 空 间 构 型 可 用_、 _、 _三 个 物 理 量 ， 其 中 _、 _可 反 映 共 价 键 的 强 弱 。 一 般 而 言 ， 这 些 键 参 数 与 共 价 键 强 度 有何 关 系 ？【 基

13、 础 知 识 】 一 、 共 价 键 的 键 参 数 ：1 键 能 是 指 拆 开 (或 形 成 )1mol 共 价 键 需 吸 收 (或 放 出 )的 热 量 。键 能 越 _， 键 越 _， 含 有 该 键 的 分 子 越 _。2、 在 分 子 中 ， 两 个 成 键 的 原 子 的 核 间 距 离 叫 做 键 长 。 一 般 来 说 ， 成 键 的 原 子半 径 越 _， 形 成 的 共 价 键 键 长 就 越 _， 共 价 键 就 越 _， 含有 该 共 价 键 的 分 子 就 越 _。3|、 键 角 是 指 分 子 中 共 价 键 与 共 价 键 之 间 的 夹 角 。 键 角 和

14、_决 定 分 子的 空 间 构 型 和 分 子 的 极 性二 、 分 子 的 性 质1、 极 性 分 子 与 非 极 性 分 子（ 1） 、 非 极 性 分 子 ：_（ 2） 、 极 性 分 子 ： _ （ 3） 判 断 依 据 ： 由 键 的 极 性 和 分 子 的 空 间 构 型 两 方 面 因 素 决 定 。7【例 1】 下列含有极性键的非极性分子是 （ ）（1）BF 3 （2）NH 3 （3）CH 4 （4）CO 2 （5）N 2 （6）H 2S （7）SO 2 （8）CS 2 （9）H 2O （10）HF （11）CCl 4 （12）SiO 2A （2） （3） （4） （5） （8

15、） B （1） （3） （4） （5） （8） （11）C （1） （3） （4） （8） （11） D以上均不对【 问 题 讨 论 】 列 出 常 见 物 质 中 符 合 下 列 要 求 的 物 质 的 化 学 式 或 名 称 ， 并 分 析其 分 子 空 间 构 型 。 双 原 子 极 性 分 子 ： _， _,双 原 子 非 极 性 分 子 ： _， _, 三 原 子 极 性 分 子 ：_， _,三 原 子 非 极 性 分 子 ：_， _, 四 原 子 极 性 分 子 ：_， _,四 原 子 非 极 性 分 子 ：_， _, 五 原 子 极 性 分 子 ：_， _,五 原 子 非 极 性

16、 分 子 ：_， _.82、 分 子 空 间 构 型 与 杂 化 轨 道 类 型 、 分 子 极 性 的 关 系中 心 原 子 杂化 类 型杂 化轨 道数 目分 子 空 间构 型分 子 内键 的 极性分 子 的 极性实 例sp 2 直 线 极 性 键 非 极 性Sp2 3 平 面 极 性 键 非 极 性正 四 面 体 极 性 键 非 极 性三 角 锥 形 极 性 键 极 性Sp3 4V 型 极 性 键 极 性（ 1） 典 型 分 子 结 构 特 征 的 拓 展 从 H2O 分 子 的 空 间 构 型 的 实 际 氧 原 子 形 成 两 个 单 键 （ O） 的 结 构特 征 ， 联 想 到 H

17、OCl(次 氯 酸 )、 Cl2O、 (CH3)2O(甲 醚 )等 具 有 类 似 的 分子 结 构 。 从 甲 烷 CH4（ 正 四 面 体 ） 联 想 到 硅 烷 SiH4;CH4 SiH4 SiCl4;NH4+等 等 都具 有 类 似 的 结 构 。 从 NH3(三 角 锥 )联 想 到 NCl3、 PCl3具 有 三 角 锥 结 构 。（ 2） 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 的 基 本 要 点 如 果 中 心 原 子 上 的 价 电 子 都 用 于 形 成 共 价 键 ， 分 子 （ ABn)的 立 体 结 构 可用 中 心 原 子 周 围 的 原 子 数 n 来 预 测 ， 例

18、 如 ， n=2,直 线 型 ， n=3,平 面 三 角 形 ，n=4,正 四 面 体 。 如 果 该 分 子 中 心 原 子 上 有 孤 对 电 子 ， 则 该 孤 对 电 子 也 要 占 据 中 心 原 子 周 围的 空 间 ， 并 参 与 相 互 排 斥 。 例 如 ： H2O 为 V 形 ， NH3 外 围 三 角 锥 形 。 在 分 子 中 如 果 存 在 双 键 或 三 键 ， 则 双 键 或 三 键 作 为 一 个 电 子 对 来 看 。 价 层 电 子 对 数 目 与 分 子 空 间 构 型 的 关 系 ：93、 分 子 的 溶 解 性物 质 相 互 溶 解 的 性 质 十 分

19、 复 杂 除 了 受 温 度 压 强 ， 能 否 反 应 等 因 素 影 响外 ， 从 分 子 结 构 的 角 度 还 存 在 相 似 相 溶 规 律 ， 也 就 是 非 极 性 溶 质 一 般 能 溶 于非 极 性 溶 剂 ； 极 性 溶 质 一 般 能 溶 于 极 性 溶 剂 ； 此 规 律 也 适 用 于 分 子 结 构 的 相似 性 。【 思 考 】 1、 比 较 NH3 和 CH4 在 水 中 的 溶 解 度 。 怎 样 用 相 似 相 溶 规 律 理 解 他们 的 溶 解 度 不 同 ？2、 乙 醇 在 水 中 溶 解 度 很 大 ， 戊 醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 是

20、 否 在 水中 溶 解 度 也 很 大 ？ 为 什 么 ？4、 手 性 （ 1） 定 义 ： 两 个 分 子 的 结 构 从 平 面 上 看 一 模 一 样 ， 但 是 在 空 间 上 完 全 不 同 ，它 们 构 成 了 实 物 和 镜 像 的 关 系 ， 可 以 比 作 左 右 手 的 关 系 ， 所 以 叫 手 性分 子 。 具 有 手 性 关 系 的 分 子 互 称 为 手 性 异 构 体 ， 又 叫 对 映 异 构 体 。（ 2） 手 性 分 子 的 判 断 ：具 有 手 性 的 有 机 物 是 因 为 其 含 有 手 性 碳 原 子 造 成 的 。 如 果 一 个 碳 原子 所 连

21、 接 的 四 个 原 子 或 原 子 团 各 不 相 同 ， 那 么 该 原 子 称 为 手 性 碳 原 子 。所 以 ， 判 断 一 种 有 机 物 是 否 具 有 手 性 异 构 体 ， 就 看 其 含 有 的 碳 原 子 是 否连 有 四 个 不 同 的 原 子 或 原 子 团 。【 练 习 】 1下列化合物中含有手性碳原子的是( )AC F2 B COOH CCH 3CH2OH DCl2 CH3 CH CHOH2下列化合物中含 2 个“手性碳原子”的是( )价 层 电 子 对 数 目 2 3 4价 层 电 子 对 构 型 直 线 三 角 形 四 面 体10AOHC OH BOHC CH

22、 CH2 CH CClCHOOC D CH CCCl CH3 CHC CH33下列有机物 含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活CH3性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应 D与 H2 发生加成反应4分子式为 C4H10O 的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_，葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为_个。5若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子” ，含有手性碳原子的分子称为“手性分子” ，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子

23、，乳酸 的手性碳原子是_号CH3CHCOOH碳原子。62001 年诺贝尔化学奖被美国的诺尔沙普林斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现被称为手性的分子可能用来加速并控制化学反应的创造性工作。在有机分子中，若某碳原子连接的四个各不相同的原子或原子团，则这种碳原子被称为手性碳原子，例如 中的 C*就是手性碳原子，含手性CH3C*C2H5碳原子的性质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。据报道最新合成的有机物 A 为 O 具有光学活性，CH3 CH2 CHCHO若要使 A 通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是 (填代号) 。A酯化反应 B水解反应 C氧化反应 D还原反应 E消去反应 F加

24、成反应 G银镜反应某链烃 B 的分子式为 C7H10，在 B 的各种结构(不考虑结构)中，含有手性碳原子，且与足量的 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已H2知其中有两种的结构简式为：11HCC CHCH CH CH3 CC CHCH3 CH CH2则另三种结构简式为： 、 、 。7下列物质中不存在手性异构体的是 。ABr CHOH OH BCH2 CH2 C2H5CCH CH2C CHOHCOOH D COCH3 CH3 CH2CH3要使中存在手性异构体分子的手性消失，分别可采取的措施(以不改变碳原子数为前提，且只一步)是(填有机反应类型，多种可能时，只填一种即可。没有手性异构体的

25、不填)A B C D 写出使中 AD 四种物质中手性消失的任一个反应的化学方程式。5、 无 机 含 氧 酸 分 子 的 酸 性含 氧 酸 的 通 式 可 写 成 (HO)mROn, 如 果 成 酸 元 素 R 相 同 ， n 值 越 大 ， R 的正 电 性 越 高 ， 导 致 ROH 中 O 的 电 子 向 R 偏 移 ， 因 而 在 水 分 子 的 作 用下 ， 也 就 容 易 电 离 出 H+， 即 酸 性 越 强 。 如 酸 性HClOHClO2HClO3HClO4；HNO2HNO3,H2SO3H2SO4。【 注 意 】 （ 1） 比 较 酸 性 强 弱 ， 如 利 用 (HO)mRO

26、n,相 比 较 的 酸 必 须 具 有 相 同 的“R”（ 2） 酸 性 大 小 与 _OH 数 目 即 数 值 大 小 无 关 ， 如 H3PO4 为 中 强 酸 ，并 非 强 酸 H2SO3 与 H2SO4 中 m 均 为 2， 但 H2SO3 酸 性 弱 于 H2SO4.（ 3） 同 主 族 元 素 或 同 周 期 元 素 最 高12价 含 氧 酸 的 酸 性 比 较 ， 根 据 非 金 属 性 强 弱 去 比 较 ， 如HClO4 H2SO4,H2SO4 H2SeO4.【反馈练习】1已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X 是 S，则 m2，n2，则这个式子就表示 。一般而言

27、，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸。H2SO4下列各含氧酸中酸性最强的是( )A B C DHClO4 H2SeO3 H3BO3 H3PO42判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸ClOH磷酸P硫酸S高氯酸Cl非羟基氧原子数 0 1 2 3酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸亚磷酸 和亚砷酸 分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3 H3AsO3是中强酸， 既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：H3PO3 H3AsO3 和 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是

28、：H3PO3 H3AsO3 例 1 (96 上 海 )下 列 各 组 分 子 中 ,都 属 于 含 极 性 键 的 极 性 分 子 的 是 。13A. CO2、 H2S B. C2H4、 CH4 C. Cl2、 C2H2 D. NH3、 HCl 例 2 能 说 明 BF3 分 子 中 4 个 原 子 在 同 一 平 面 上 的 理 由 是A. BF3 为 非 极 性 分 子 B. B F 键 为 非 极 性 键C. 三 个 B F 键 的 键 能 均 相 同 D. 三 个 B F 键 的 键 长 均 相 同 例 3 已 知 ： 极 性 分 子 易 溶 于 极 性 分 子 中 ， 而 非 极 性

29、 分 子 易 溶 于 非 极 性 分 子中 ， 这 叫 相 似 相 溶 原 理 。 PtCl2(NH3)2 为 平 面 四 边 形 结 构 ， 它 可 以 形 成 两 种固 体 ， 一 种 为 淡 黄 色 ， 在 水 中 溶 解 度 较 小 ； 另 一 种 为 黄 绿 色 ， 在 水 中 溶 解度 较 大 。 请 在 以 下 空 格 内 画 出 这 两 种 固 体 分 子 的 几 何 构 型 图 ：淡 黄 色 ： _， 黄 绿 色 ：_。【问题讨论】1. (1)已学过的气体中,哪几种气体易液化?其原因是否相同?(2)氢气、氮气、氧气、氯气熔沸点有何变化规律?(3)液氯中,氯分子之间是以共价健相

30、结合的,说法对吗?(4)如 何 比 较 CF4、 CCl4、 CBr4、 CI4 的 熔 沸 点 ？(5)H2O 的 熔 沸 点 为 什 么 反 常 ？ 类 似 物 质 你 还 知 道 哪 些 ？(6)晶体氩中粒子是以共价键相结合的,说法对吗?【 基 础 知 识 】 三 、 分 子 间 作 用 力 与 物 质 性 质1、 常 见 的 微 粒 间 作 用 力 包 含 化 学 键 何14分 子 间 作 用 力 ， 化 学 键 是 指 _的 相 互 作 用 ， 键 能 一 般 为_； 分 子 间 作 用 力 是 指 一 类 存 在 于 分 子 与 分 子 之 间 的 弱 的 相 互 作 用 ，常 见

31、 的 有 _和 _,其 中 _的 作 用 能 一 般 只 有 220KJ.mol-1,_的 作 用 能 一 般 不 超 过 40KJ.mol-1.2、 范 德 华 力 实 质 上 是 一 种 静 电 作 用 ， _方 向 性 和 饱 和 性 ， 影 响 因 素 有_、 _等 方 面 ；【 注 意 】 范 德 华 力 的 大 小 由 分 子 的 相 对 分 子 质 量 大 小 和 分 子 极 性 的 强 弱 决定 ： 当 其 极 性 相 似 时 ， 相 对 分 子 质 量 越 大 ， 范 德 华 力 越 大 ； 相 对 分 子 质 量 接近 的 物 质 ， 分 子 的 极 性 越 大 ， 范 德

32、 华 力 越 大 。 范 德 华 力 的 大 小 决 定 物 质 熔 沸 点 的 高 低 ： 范 德 华 力 越 大 ， 物 质 熔沸 点 就 越 高 ； 范 德 华 力 越 小 ， 物 质 熔 沸 点 就 越 低 ， 在 同 分 异 构 体 中 ， 一 般 来说 ， 支 链 数 越 多 ， 熔 沸 点 越 低 。 。3、 氢 键 是 已 经 与 电 负 性 很 强 的 原 子 形 成 共 价 键 的 氢 原 子 （ 如 水 分 子 中 的 氢 ）与 另 一 个 分 子 中 电 负 性 很 强 的 原 子 （ 如 水 分 子 中 的 氧 原 子 ） 之 间 的 作 用 力 。某 些 氢 化 物

33、 如 H2O、 NH3、 HF,分 子 间 存 在 氢 键 ， 氢 键 是 较 强 的 分 子 间 作 用 力 ，_方 向 性 和 饱 和 性 ， 氢 键 可 分 为 _和 _两 种 类 型 ，其 中 存 在 氢 键 一 般 会 使 物 质 的 熔 沸 点 _、 溶 解 度 、 _等性 质 发 生 变 化 。【 注 意 】 氢键可用 XHY 或 XHX 来表示，其中原子 X 或 Y 具有电负性大、半径小、有孤对电子等特点。 氢键键能的大小，与 X 和 Y 的电负性大小有关，电负性越大，则氢键越强，键能也越强；氢键键能也与 Y 原子的半径大小有关，半径越小，则键能越接近 XH，因此氢键越强，键能

34、越大。例如， F 的电负性最大而半径很小，所以，FHF 是15最强的氢键，OHO 次之, OHN 又次之, NHN 更次之, CH一般不能构成氢键。Cl 的电负性很大，但因为它的原子半径也大，所以氢键 OHCl 很弱。常见氢键键能见选修 5 P51【例】 、碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。 请回答：温度低时溶液呈 ，温度高时，溶液呈 色。因为 例 下 列 过 程 中 ,共 价 键 被 破 坏 的 是 ( )A. 碘 晶 体 升 华 B.溴 蒸 气 被 木 炭 吸 附 C.酒 精 溶

35、于 水 D.HCl 气 体 溶 于水【 反 馈 练 习 】1、 (01 上 海 )下 列 物 质 属 于 分 子 晶 体 的 化 合 物 是 ( )A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐2、 (01 上 海 )碱 金 属 与 卤 素 所 形 成 的 化 合 物 大 都 具 有 的 性 质 是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D. 3、 CH3+是 反 应 性 很 强 的 正 离 子 ， 其 结 构 式 和 电 子 式 分 别 为 _和_， 若 已 知 CH3+的 四 个 原 子 处 于 同 一 平 面 上 ， 则 CH 键 间 的夹 角

36、是 _。 若 (CH3)2CH+在 NaOH 的 水 溶 液 中 反 应 将 生 成 电 中 性 的有 机 分 子 ， 其 结 构 简 式 是 ： _。 若 (CH3)3C+去 掉 H+后 将 生 成 电 中 性 的 有 机 分 子 ， 其 结 构 简 式 是_。164、 B4Cl4 是 一 种 淡 黄 色 且 有 挥 发 性 的 固 体 化 合 物 ， 在 70 以 下 存 在 于 真 空 中 ，该 化 合 物 中 每 个 氯 原 子 均 结 合 一 个 硼 原 子 ， 其 键 长 都 相 等 ， 任 意 两 个 硼 原子 之 间 的 距 离 均 相 同 ， 试 画 出 B4Cl4 分 子

37、的 空 间 构 型【 基 础 知 识 】 四 、 电 子 式4、 电 子 式 是 _的 式 子 。5、 用 电 子 式 表 示 ：钠 原 子 _， 钠 离 子 _， 氯 原 子 _， 氯 离 子 _，H2O_， HCl_， NaCl_， K2O_，【 问 题 讨 论 】 （ ） 找 出 下 列 电 子 式 中 的 错 误 ：（ ） 用 电 子 式 表 示 ：F2_， C2H2_， Na2O2_， O2_， HClO_， NaOH_， NH4Cl_H2O2_， CaC2_， NaH_，（ ） 用 电 子 式 表 示 形 成 过 程 ：MgCl2 _NH3 _ 例 科 学 家 于 1998 年 1

38、1 月 合 成 一 种 名 为 “N5”的 物 质 。 由 于 其 极 强 的爆 炸 性 ， 又 称 为 “盐 粒 炸 弹 ”.至 今 人 们 对 它 的 结 构 尚 不 清 楚 ， 只 知 道 N5实 际 上 是 带 正 电 荷 的 分 子 碎 片 ， 其 结 构 是 对 称 的 ， 5 个 N 排 成 V 形 。 如 果5 个 N 结 合 后 都 达 到 8 个 电 子 最 外 层 结 构 ， 且 含 有 2 个 N N 叁 键 ， 则“N5”分 子 碎 片 所 带 电 荷 是 _， 它 的 电 子 式 是_17答案：1. (1)已学过的气体中,哪几种气体易液化?其原因是否相同?Cl2、S

39、O 2、NO 2、NH 3。前三种物质相对分子质量大，分子间作用力强，NH 3 存在氢键力。(2)氢气、氮气、氧气、氯气熔沸点有何变化规律? 18结构相似，相对分子质量大，分子间作力大，熔沸点高。(3)液氯中,氯分子之间是以共价健相结合的,说法对吗?错误。液氯中分子间是以范德华力相结合(4)晶体氩中粒子是以共价键相结合的,说法对吗?错误。是分子间作用力结合3下列含有极性键的非极性分子是 （ ）（1）BF 3 （2）NH 3 （3）CH 4 （4）CO 2 （5）N 2 （6）H 2S （7）SO 2 （8）CS 2 （9）H 2O （10）HF （11）CCl 4 （12）SiO 2A （2） （3） （4） （5） （8）B （1） （3） （4） （5） （8） （11）C （1） （3） （4） （8） （11）D以上均不对3、碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 ，温度高时，溶液呈 色。因 。温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时，分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用减弱，颜色较浅为紫色。