1、1共价键和分子结构测试题一、选择题1、下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）A、化学键是一种作用力B、化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C、化学键存在于分子内部 D、化学键存在于分子之间2、对 键的认识不正确的是 （ ）A、 键不属于共价键，是另一种化学键B、S-S 键与 S-P键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个 键D、含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同3、下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）A、I 2 B、BaCl 2 C、H 2SO4 D、NaOH4、下列说法中，错误的是 （ ）、键长越长，化学键越牢固、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固、
2、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5、能够用键能解释的是 （ ）、氮气的化学性质比氧气稳定 、常温常压下，溴呈液体，碘为固体、稀有气体一般很难发生化学反应 、硝酸易挥发，硫酸难挥发6、与 3互为等电子体的是 （ ）、 3 、 3 、 4 、 27、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO 2 B、H 2S C、PCl 3 D、SiCl 48、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、H 2O B、CO 2 C、C 2H2 D、P 49、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH 3 B、CCl
3、4 C、H 2O D、CH 2O10、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是 （ ）A、CO 2 B、PCl 3 C、CCl 4 D、NO 2211、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A、XeO 4 B、BeCl 2 C、CH 4 D、PCl 312、下列分子的 VSEPR 模型与分子立体结构模型一致的是 （ ）A、NH 3 B、CCl 4 C、H 2O D、PCl 313、下列分子中心原子是 sp2 杂化的是 （ ）A 、PBr 3 B 、CH 4 C 、BF 3 D 、H 2O14、关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A、凡是中心原子采取 sp3
4、 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH 4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C、sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡 AB3 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键15、下列对 sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）A 、sp 杂化轨道的夹角最大 B 、sp 2 杂化轨道的夹角最大C、sp 3 杂化轨道的夹角最大 D、sp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等16、乙烯分子中含
5、有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）A、每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道B、每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2 杂化轨道C、每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp3 杂化轨道D、每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2p 轨道17氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH3 为 sp2型
6、杂化，而 CH4 是 sp3型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18CO、BF 3、CCl 4、CH 4 都是非极性分子，而 NH3、H 2S、H 2O 都是极性分子。由此推出ABn 型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）A所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子CA 的原子量小于 B D在 ABn 分子中 A 原子化合价的绝对值等于其最外层电子数3班级 学号 姓名 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 1
7、2 13 14 15 16 17 18二、填空题1、 键的电子云的特征是 对称； 键的电子云的特征是 对称。S 电子和p 电子形成的共价键种类有 等。2、写出下列物质的电子式。H2 、N 2 、HCl 、H 2O 、BF 3 、NH 3 。3、用电子式表示下列化合物的形成过程MgF2 、Na2S 、CO2 。4、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）；H= （2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）；H= 5、填写下表中各分子或离子的中心原子的孤对电子对数及结合的原子数，据此应用VSEPR 理论判断各分子或离子的构型。
8、化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl34SiF4价层电子对互斥模型就是分子中孤对电子与键合电子在三维空间中互相排斥，达到尽可能对称的图像。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为 2、3、4，则 VSEPR 理想模型分别是 形、 形、 形。由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些，举例说明，如 。6、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF 3 和 NF3 都是四个原子的分子，BF 3 的中心原子是 ，NF 3 的中心原子是 ；BF 3 分子的立体构型是平面三角形，而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是 。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl 2 ；SO 32- ；SF 6 9、分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2
